Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

выделение никеля


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К чему такие сложности.... методов разделения меди и никеля куча.

Первоначально нужно растворять сплав в азотке.

Затем можно отделить медь от никеля, переведя её в одновалентное состояние ( сульфитом, например ) с добавкой хлоридов. Хлорид одновалентной меди вывалится в осадок, никель - в растворе.

Другой метод несколько вонюч. К раствору ( причем содержащему избыток серной кислоты ) добавить сульфид натрия или пропустить сероводород. Медь в осадок, никель - в растворе.

Электролизом с инертным анодом можно выделить практически всю медь ( из электролита с избытком серной кислоты ), затем почитстить раствор от остатков меди сероводородом/сульфидами.

Очищенный раствор сульфата никеля можно обработать оксалатом в нейтральной среде, полученный оксалат никеля можно прокалить и получить чистый оксид никеля. А с ним уж делать, что угодно.

А разве при прокаливании оксалата никеля не порошок никеля получается, причем мелкодисперсный?

Да и медь по-моему тоже так можно получить порошковую.

В общем, если порошки устраивают, то можно в раствор двух нитратов залить раствором щавелевой кислоты или оксалата щелочного металла, образовавшуюся смесь оксалатов прокалить, а смесь металлов обработать раствором кислоты. Будет порошковая медь и раствор соли никеля.

Ссылка на сообщение

образовавшуюся смесь оксалатов прокалить, а смесь металлов обработать раствором кислоты. Будет порошковая медь и раствор соли никеля.

 

и какой кислотой Вы порекоммендуете обработать смесь порошков меди и никеля?

Ссылка на сообщение

и какой кислотой Вы порекоммендуете обработать смесь порошков меди и никеля?

Да той же соляной, например.

Вообще растворами сильных кислот, кроме азотной, потому что она и в растворах может медь окислять.

Изменено пользователем MaoZeDong_comes
Ссылка на сообщение

Да той же соляной, например.

соляная будет понемногу растворять медь. раствор серной тоже, в зависимости от количества кислорода растворенного в кислотах и поступающего из атмосферы

Ссылка на сообщение

соляная будет понемногу растворять медь. раствор серной тоже, в зависимости от количества кислорода растворенного в кислотах и поступающего из атмосферы

зачем долго ждать?

у вас никель очень мелкий, он растворится очень быстро, а когда растворится, тогда дальше не надо ждать, пока растворится ещё и медь.

Хотя растворяться она почти не будет.

Ссылка на сообщение

Чисто теоретически. Я в практике еще не очень силен, но по теории можно так (азотку брать ровно в такой концентрации, чтобы ее не осталось в растворе):

Cu + Ni + 4HNO3 ==> Cu(NO3)2 + Ni(NO3)2 + 2H2

Далее в раствор добавляем тиоциановой кислоты (Помним что азотка вся прореагирвоала с металлами:

Cu(NO3)2 + Ni(NO3)2 + 2HCNS ==> Cu(CNS)2↓ + 2HNO3 + Ni(NO3)2

Получаем роданид меди в осадке и раствор азотки и нитрата никеля. Осадок надо отфильтровать, а из нитрата никеля как то получить чистый металл. Способ возможно не подходит, но теоретически осуществим. Других способов не вижу

Ссылка на сообщение

Из оксалата никеля получается металл с примесями оксида и углерода. Это при полном отсутствии воздуха.

На воздухе получается NiO.

Фокус с кислотой и смесью порошков никеля и меди не пройдет - никель довольно неохотно растворяется в кислотах, хотя такой порошок можно использовать для очистки растворов никелевых солей от остатков меди.

 

Чисто теоретически. Я в практике еще не очень силен, но по теории можно так (азотку брать ровно в такой концентрации, чтобы ее не осталось в растворе):

Cu + Ni + 4HNO3 ==> Cu(NO3)2 + Ni(NO3)2 + 2H2

Далее в раствор добавляем тиоциановой кислоты (Помним что азотка вся прореагирвоала с металлами:

Cu(NO3)2 + Ni(NO3)2 + 2HCNS ==> Cu(CNS)2↓ + 2HNO3 + Ni(NO3)2

Получаем роданид меди в осадке и раствор азотки и нитрата никеля. Осадок надо отфильтровать, а из нитрата никеля как то получить чистый металл. Способ возможно не подходит, но теоретически осуществим. Других способов не вижу

 

Выделение водорода из азотки? Это, конечно, возможно, но не в таких же условиях!!!Тиоциановая кислота - широко доступный реагент, каждый химик держит в заначке пару мешков :)Даже теоретически - не пойдет эта реакция, либо тиоцианат не вывалится, либо окислит нафиг его азотная кислота...

Ссылка на сообщение

вообще надо сказать что мельхиор на самом деле довольно редко встречается, гораздо более распространен нейзильбер, сплав меди, никеля, и цинка, мелочь 1- 2 рубля делают из него же, и многие путают нейзильбер с мельхиором. изделия из сплава нейзильбер называют более привычным словом мельхиор. никель самый дорогой компонент сплавов на основе меди и никеля, поэтому часть его и заменяют цинком.

меня интересует больше вопрос каким образом разделить никель с цинком.

Ссылка на сообщение

меня интересует больше вопрос каким образом разделить никель с цинком.

 

Ответ прост - как валенок.Из никелево-цинковой фракции оксалатов готовите оксиды при не очень сильном нагреве ( 500гр будет достаточно ). Отмываете полученный порошок 40% щелочью при кипячении ( несколько минут ), промываете щелочью, потом водой. Вот и нет цинка.Есть и другие методы. Например, восстановить оксиды водородом, отмыть оксид цинка уксусной кислотой.Получить никель из смеси оксидов алюмотермией - весь цинк улетит нафиг или свяжется компонентами шлака ( в виде оксида ).Можно еще подумать...

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика