Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз (материал с вики)


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Прошу уточнить.

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl

K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0

A"анод"(+): 2Cl — 2e = 2Cl0

Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2

Это вышеупомянутое правило "В водном растворе восстанавливается металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)" -относится к этой реакции?

Значит... конц. раствора хлорида влияет что выделиться на катоде?

Ссылка на сообщение

Прошу уточнить.

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl

K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0

A"анод"(+): 2Cl — 2e = 2Cl0

Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2

Это вышеупомянутое правило "В водном растворе восстанавливается металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)" -относится к этой реакции?

Значит... конц. раствора хлорида влияет что выделиться на катоде?

Концентрация водного раствора любого электролита, содержащего ионы Me правее алюминия влияет на то, что будет выделяться на катоде. В разбавленном растворе - ещё и водород. Поэтому для электролиза используют концентрированные растворы.

Ссылка на сообщение

Концентрация водного раствора любого электролита, содержащего ионы Me правее алюминия влияет на то, что будет выделяться на катоде. В разбавленном растворе - ещё и водород. Поэтому для электролиза используют концентрированные растворы.

Благодарю!

Ссылка на сообщение

Значит... конц. раствора хлорида влияет что выделиться на катоде? [/size]

Концентрация хлорида влияет на то КАК цинк сядет на сложнопрофильный катод. Хлориды улучшают вторичное распределение тока в электролите - равномерность покрытия. Оптимальное массовое соотношение в слабокислом электролите цинкования цинк/хлориды - 1/5 (1/4 тоже сойдет). Цинк - примерно 30 г/л.

Ссылка на сообщение

Концентрация хлорида влияет на то КАК цинк сядет на сложнопрофильный катод.

Хлориды улучшают вторичное распределение тока в электролите - равномерность покрытия.

Интересно как именно хлориды влияют именно на равномерность покрытия именно цинка..

На равномерность влияют всевозможные перегородки с дырочками диэлектрические,

дополнительные катоды и аноды или комплексообразователь (но это уже другой электролит)

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение

Интересно как именно хлориды влияют именно на равномерность покрытия именно цинка..

На равномерность влияют всевозможные перегородки с дырочками диэлектрические,

дополнительные катоды и аноды или комплексообразователь (но это уже другой электролит)

Позитивно влияют. Попробуйте цинковать в блестящем слабокислом безаммонийном цинковании, цинк, допустим, 30-40 г/л, при массовом соотношении цинк/хлориды 1 к 2 и 1к 5 - разницу увидите - просто непрокроет в углублениях и все, и толщину покрытия гляньте в середине и на краях, даже при хороших блескообразователях.

Ссылка на сообщение

Да нет у меня цинковой ванны..Уже пару лет собираюсь сделать кисточковое цинкование, но что-то мешает.

Зато есть ванночка серебрения..иодидная. KI прмерно 400 г/л, AgI - 30-40 г/л в персчёте на металл.

Начинаем менять pH добавлением солянки. Уменьшили до 2.5, затем поднимаем pH до 12 добавлением поташа.

На качество покрытия лишние хлориды никак не повлияли. На рассеивающую способность тоже не повлияло никак,

в таком электролите - покрывается всё на любую глубину и равномерно. Почти как цианидный, только нетоксичный.

Но в иодидном электролите безразличие к хлоридам хоть как-то можно объяснить высокой прочностью комплекса.

А на положительно влияние хлоридов на слабокислый ( какой именно? сульфатный, борфтористый или другой) электролит цинкования - объяснения как бы нету :)

Изменено пользователем mirs
Ссылка на сообщение

Хлоридный. В комплексные электролиты я и не призываю хлориды сыпать. И объяснение есть - повышение электропроводности раствора - при низкой электропроводности раствора току более "выгодно" идти к выступающим участкам катода, чем при высокой, а при 400 г/л КI - у Вас итак хватает электропроводности, причем электролит по рассеивающей способности явно лучше, чем мой.

Ссылка на сообщение

Неубедительно про электропроводность. 400 грамм на литр KI нужно для того, чтобы

комплекс образовался. Электропроводность ванны хромирования ну очень высокая..

А чтобы равномерность получить на хроме , нужно очень напрягаться.

У положительного влияния хлоридов ( чего кстати хлоридов. цинка? калия?)

на хлоридный электролит цинкования есть какое-то другое объяснение. Реверс хорошо влияет

на равномерность.

Ссылка на сообщение

Ну, если неубедительно, тогда да - предложите свой вариант (хлорид суммарно).

Чтоб комплекс образовался, достаточно и 300 г/л KI (по стехиометрии К2AgI3 там серебро и йодистый калий вообще чуть меньше 1 к 5 по массе -это если из нитрата делать, если из йодида и того меньше).

Смысла сравнивать электролиты хромирования (я так понимаю, шестивалентный), хлоридного цинкования и серебрения я не вижу - слишком разные механизмы осаждения. А чтобы кто-то действительно применял реверс в цинковании (не в лаборатории) - впервые слышу.

Изменено пользователем Леша гальваник
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика