fyori 0 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 хотел получить нитрат железа(III) из хлорида железа (III) К хлориду добавил NH4OH - получил Fe(OH)3!!! (наверное получил) И затем к этому осадку прилил азотной кислоты(концентрированной!!!!) но осадок почти не растворяется(( Как можно получить нитрат железа - где ошибка - может концентрации не те????? Цитата Ссылка на сообщение
plick 288 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 хотел получить нитрат железа(III) из хлорида железа (III) К хлориду добавил NH4OH - получил Fe(OH)3!!! (наверное получил) И затем к этому осадку прилил азотной кислоты(концентрированной!!!!) но осадок почти не растворяется(( Как можно получить нитрат железа - где ошибка - может концентрации не те????? проще прибавить нитрат серебра к хлориду Цитата Ссылка на сообщение
fyori 0 Опубликовано: 26 февраля 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 AgNO3 дорогая вещь - мне нужно побольше нитрата железа)))) Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 И затем к этому осадку прилил азотной кислоты(концентрированной!!!!) но осадок почти не растворяется(( Как можно получить нитрат железа - где ошибка - может концентрации не те????? Реакция идет при нагревании. Цитата Ссылка на сообщение
fyori 0 Опубликовано: 26 февраля 2009 Автор Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 Реакция идет при нагревании. А когда Fe(OH)3 получаем нагрев требуется? и еще - если перегреть - то не получу ли я другого соединения??? Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 А когда Fe(OH)3 получаем нагрев требуется? и еще - если перегреть - то не получу ли я другого соединения??? Гидроксид железа выпадает отлично без нагрева. Нагревание раствора нитрата железа усилит гидролиз, особенно если это нейтральный раствор. Грейте осторожно с избытком кислоты. Цитата Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 По книжке Ключникова "Неорганический синтез" нитрат железа получают растворением железа в разбавленной азотной кислоте. Цитата Ссылка на сообщение
Baynti+ 125 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 Гидроксид железа 3 растворяется в азотке 56%, хотя медлено. Цитата Ссылка на сообщение
Pentaho 0 Опубликовано: 26 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 26 февраля 2009 хотел получить нитрат железа(III) из хлорида железа (III) К хлориду добавил NH4OH - получил Fe(OH)3!!! (наверное получил) И затем к этому осадку прилил азотной кислоты(концентрированной!!!!) но осадок почти не растворяется(( Как можно получить нитрат железа - где ошибка - может концентрации не те????? Проще было растворить железо в избытке концентрированной азотной кислоты а потом прокипятить на воздухе.Можно также добавлять по ходу кипячения перекись водорода время от времени По книжке Ключникова "Неорганический синтез" нитрат железа получают растворением железа в разбавленной азотной кислоте. В разбавленной азотке может получиться нитрат железа (II) или смесь (II) и (III),особенно если растворять без доступа воздуха. Цитата Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 27 февраля 2009 Рассказать Опубликовано: 27 февраля 2009 Если есть мощная вытяжка, термостойкая или титановая посудина и много азотки, можно сделать так: прибавить избыток азотной кислоты непосредственно к хлорному железу и выпаривать на плитке, не оставляя смесь без присмотра. Методика основана на окислении азоткой хлорида 3Cl- +HNO3 + 3H+= NOCl + Cl2 +2H2O Упаривают до определённой температуры, тут нужна интуиция, потом снова добавляют кислоту и упаривают и так до тех пор, пока в пробе перестанет обнаруживаться хлорид. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.