FilIgor Опубликовано 6 Июля, 2012 в 13:49 Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 13:49 И вот ещё простенькая задача, которую я не могу решить: Вычислить концентрацию H+, HSO4-, SO42- в 0,2 М растворе серной кислоты H2SO4<->H+ + НSO4- диссоциирует нацело, поэтому [HSO4-]=0,2 HSO4-<->H+ + SO4(2-) K2=0,012 пусть концентрация SO42-=х 0,012=x^2/(0,2-x) решая, получим х=0,043 Значит [HSO4-]=0,2-0,043=0,157. С ответом не сходится ничего Мне аж стыдно =/ Всё, я запутался :wacko: Чисто навскидку: х2 означал бы, что [sO42-] = [H+] А разве это так? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Июля, 2012 в 13:50 Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 13:50 Но это противоречит моему первому посту =/ Естественно. Как я и ответил Вам: Верно, с точностью до наоборот. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 6 Июля, 2012 в 13:58 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 13:58 (изменено) 0,012=[sO42-](0,2+[sO42-])/(0,2-[sO42-]) Теперь сходится с ответом Ионное произведение воды уменьшилось в 10 раз Изменено 6 Июля, 2012 в 14:02 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:04 Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:04 Ионное произведение воды уменьшилось в 10 раз Это как? Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:13 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:13 Это как? I=1/2*(1*(+1)^2+1*(-1)^2)=1/2 * 2 = 1lgf=-0,5*)(+1)^2*1^1/2=-0,5 f=10^-1/2 Для H+ то же самое K=α(H+)*α(OH-)=[H+][OH-]f^2=10^-14 * (10^-1/2)^2=10^-14 * 10^-1=10^-15 Как-то так Выглядит неправдоподобно Теперь с салициловой кислотой. 0,001 М раствор. Sal<->Sal- + H+ K1=x^2/(0,001-x) Нашли х. Sal-<-> Sal2- + H+ K2=y*(x+y)/(x-y) Нашли у. Правильно? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:13 Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:13 Выглядит неправдоподобно Это точно. lgf=-0,5*)(+1)^2*1^1/2=-0,5 При ионной силе равной 1 эту формулу применять нельзя, неужели не помните? Нужно использовать формулу Дэвиса. Хотя, можете заглянуть в Лурье, там уже давно рассчитаны данные коэффициенты. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:18 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:18 Это точно. При ионной силе равной 1 эту формулу применять нельзя, неужели не помните? Нужно использовать формулу Дэвиса. Хотя, можете заглянуть в Лурье, там уже давно рассчитаны данные коэффициенты. Ага, я нашёл ошибку. Я кое-что перепутал. Формулу Дэвиса надо применять, если I больше 0,01, а не меньше! Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:20 Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:20 Формулу Дэвиса надо применять, если I больше 0,01, а не меньше! Вот, отсюда и получите, что ионное произведение воды уменьшится очень незначительно: 0,99*0,99*10-14 = ...... Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:27 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:27 lgf=-0,5*1*(1/(1+1)-0,2*1)=-0,5*(0,5-0,2)=0,5*0,3=-0,06 f=10^-0,06=0,87 Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:36 Автор Поделиться Опубликовано 6 Июля, 2012 в 14:36 значительно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти