Аналитическая химия

[KRAB-XIMIK]

Вычислить pH раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М KH2PO4 и 25 мл 0,2 М K2HPO4.

Это как буферный раствор, где дигидрофосфат в роли кислоты, а гидрофосфат - в роли основания?

[plick]

Это как буферный раствор, где дигидрофосфат в роли кислоты, а гидрофосфат - в роли основания?

 

Он самый.

[KRAB-XIMIK]

а если смесь соляной кислоты и дигидрофосфата, то это уже не будет буферным раствором?

 

бамп

 

или всё же будет как буферный раствор? Дигидрофосфат будет вести себя как основание, потому что диссоциировать как кислота из-за присутствия соляной он не может

 

кислая соль + сильная кислота/сильное основание - это буферный раствор или нет?

 

Я думаю, что нет, так как нет кислоты и сопряжённого основания.

 

Занятный монолог получился

[KRAB-XIMIK]

210 мл 0,1 М карбоната натрия и 90 мл 0,1 М HCl. Найти pH

Na2CO3+H2O->NaHCO3+NaOH

0,021 моль гидрокарбоната и гидроксида

0,009 моль соляной кислоты

останется 0,021 моль гидрокарбоната и 0,012 моль гидроксида. Это уже не буферный раствор, так?

[machdems]

210 мл 0,1 М карбоната натрия и 90 мл 0,1 М HCl. Найти pH

 

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

0,021-0.009 = 0.012 моль карбоната

0,009 моль гидрокарбоната

C(Na2CO3) = 0.012/0.3 = 0.04

C(NaHCO3) = 0.03

[KRAB-XIMIK]

210 мл 0,1 М карбоната натрия и 90 мл 0,1 М HCl. Найти pH

 

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

0,021-0.009 = 0.012 моль карбоната

0,009 моль гидрокарбоната

C(Na2CO3) = 0.012/0.3 = 0.04

C(NaHCO3) = 0.03

Это я уже посчитал. Осталось найти константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени

 

короче

pH=pK2+lg4/3

[KRAB-XIMIK]

В 100 мл воды растворили 0,34 г комплексона III и добавили 10 мл 0,05 М раствора HNO3. Вычислить pH.

Na2H2Y+HNO3=NaH3Y+NaNO3

[Na2H2Y]=[NaH3Y]=0,0005

pH=pK2

 

так?

[KRAB-XIMIK]

Марафон аналитической химии продолжается.

Имеется 0,1 М раствор ацетата натрия. Найти pH.

CH3COONa+H2O->CH3COOH+NaOH

K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COONa]=Kw/K1=10^-14/1,75*10^-5=5.71*10^-10

x^2/(0,1-x)=5,71*10^-10

pH=8,88

[FilIgor]

Марафон аналитической химии продолжается.

Что это Вас вдруг пробило?

 

Решение годится.

[KRAB-XIMIK]

Рассчитать pH раствора, полученного при смешении равных объёмов 0,1 М щавелевой кислоты и 0,2 М гидроксида натрия.

Возьмём по литру растворов.

 

Получается оксалат натрия, который затем гидролизуется.

K=Kw/K2

x^2/(0,1-x)=K

Решение само правильное?

 

Что это Вас вдруг пробило?

Почему меня пробило на марафон? Я решил покончить с некоторыми темами раз и навсегда

 

Следующей темой будут комплексы

Изменено 6 Июля, 2012 в 16:36 пользователем KRAB-XIMIK