электролиз раствора NaCl

[popoveo]

Существенной роли температура воды не играет в получении NaClO3, но обычно не выше 40 градусов при электролизе на графитовых электродах.

Температура должна быть ВЫШЕ 40 градусов, а лучше - около 80, в противном случае получите смесь NaClO, NaClO2 и NaClO3. Причем последнего будет очень мало. Графитовые электроды действительно быстро разрушаются при высокой температуре раствора, фильтр - в помощь

[Andrej77]

Какое количество NaOH можно получить при затрате 1 кВт/ч электроэнергии? Как посчитать теоретический выход?

[Eddie]

Какое количество NaOH можно получить при затрате 1 кВт/ч электроэнергии? Как посчитать теоретический выход?

Составьте уравнение реакции, посмотрите закон Фарадея и посчитайте количество электричества, необходимое для получения 1 моль вещества. Ну а потом приведите к 1 квт/ч

[yatcheh]

Какое количество NaOH можно получить при затрате 1 кВт/ч электроэнергии? Как посчитать теоретический выход?

 

Ты - дуболом? Простейших вещей не всасываешь? Тупой, и ещё тупее? 

[Andrej77]

Ты - дуболом? Простейших вещей не всасываешь? Тупой, и ещё тупее? 

Я смотрю ты много всасываешь.Я спросил потому,что думал кто подскажет еще вариант,не только через моль вещества.

[dmr]

Составьте уравнение реакции, посмотрите закон Фарадея и посчитайте количество электричества, необходимое для получения 1 моль вещества. Ну а потом приведите к 1 квт/ч

слушайте,а как связать закон Фарадея с расчетом по термодинамики из уравнения?

Потому что напрямую никакой связи не вижу.

Исходя из закона Фарадея электролиз NaCl,и KCl одинаково затратно в расчете на моль,без учета атомной массы

[Eddie]

слушайте,а как связать закон Фарадея с расчетом по термодинамики из уравнения?

Потому что напрямую никакой связи не вижу.

Исходя из закона Фарадея электролиз NaCl,и KCl одинаково затратно в расчете на моль,без учета атомной массы

Именно так, поскольку количество электричества, необходимое для окисления хлорид-иона до хлора будет одинаковым, и столько же уйдет на восстановление водорода из воды. Ионы натрия и калия останутся в растворе. В общем случае надо смотреть на потенциал окисления/восстановления ионов и на ряд напряжений металлов.

[dmr]

Именно так, поскольку количество электричества, необходимое для окисления хлорид-иона до хлора будет одинаковым, и столько же уйдет на восстановление водорода из воды. Ионы натрия и калия останутся в растворе. В общем случае надо смотреть на потенциал окисления/восстановления ионов и на ряд напряжений металлов.

Так то так,но в спрашивал о том что по сути электролиз идет по уравнениям

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2

2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2

И изменение энтальпии в этих реакциях не сильно но отличается. И как мне кажется,это должно влиять на энергозатраты.

Или дело в этом

Ионная связь разрывается почти для 100% молекул, как только они попадают в раствор и без всякого электролиза.

Изменено 18 Декабря, 2015 в 07:53 пользователем dmr

[Eddie]

Так то так,но в спрашивал о том что по сути электролиз идет по уравнениям

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2

2KCl+2H2O=2KOH+Cl2+H2

И изменение энтальпии в этих реакциях не сильно но отличается. И как мне кажется,это должно влиять на энергозатраты.

Не думаю, что энергозатраты изменятся. Хлориды калия и натрия в растворе диссоциируют на ионы, электрической энергии для этого не потребуется. Для окисления хлорид-ионов количество электричества потребуется одинаковое, для восстановления водорода из воды - тоже.

[Zaba2001]

Температура должна быть ВЫШЕ 40 градусов, а лучше - около 80, в противном случае получите смесь NaClO, NaClO2 и NaClO3. Причем последнего будет очень мало. Графитовые электроды действительно быстро разрушаются при высокой температуре раствора, фильтр - в помощь 

А тогда какие электроды лучше использовать?