Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Starling

H2O2 + Na

Рекомендованные сообщения

Всем доброго вечера! Будьте любезны, подскажите, пойдет ли такая реакция? Если да, то что в результате образуется? Спасибо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего пойдет. Мы используем не чистую H2O2, а её раствор в H2O, следовательно:

H2O2 + 2Na = 2NaOH

При низкой концентрации H2O2 пойдет и ещё реакция:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего пойдет. Мы используем не чистую H2O2, а её раствор в H2O, следовательно:

H2O2 + 2Na = 2NaOH

При низкой концентрации H2O2 пойдет и ещё реакция:

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

 

 

спасибо большое)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо большое)

Пероксид - слабая кислота, учитывая то, что натрий реагирует даже со всякими спиртами, с перекисью он точно реагировать должен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пероксид - слабая кислота, учитывая то, что натрий реагирует даже со всякими спиртами, с перекисью он точно реагировать должен.

Скорее всего тут пойдет реакция не как кислота + ЩМ, а как окислитель + восстановитель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего тут пойдет реакция не как кислота + ЩМ, а как окислитель + восстановитель.

а окислитель + восстановитель - это не кислота+ЩМ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не совсем тождественные понятия, если бы перекись реагировала по принципу кислоты, то образовывалась бы перекись натрия и выделялся бы водород.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

О_О

 

ОВР есть ОВР, сами знаете. Кислота плюс металл не тождественна ОВР, это вариант ОВР.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему решили, что будет только ОВР? Натрий даже из ДМСО водород вытесняет. Обязательно водород полетит, даже в 100% H2O2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...