эдакие задачки на фосфор

[Rona]

помогите понять алгоритм решений, пожалуйста... просто расскажите что делать D:

 

5. При нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образовалась ортофосфорная кислота. Рассчитайте массовую долю метафосфорной кислоты в исходном растворе, если при его нагревании получается раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей 29.4% Ответ: 24%

 

6. к раствору, содержащему 5,88г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 8.4г гидроксида калия. Определить состав осадка (по массе), полученного при выпаривании раствора досуха. Ответ: m(K3PO4) = 6.36, m(K2HPO4) = 5.22

 

7. К раствору, содержащему 16 г гидроксида натрия, прибавили 21.3 г фосфорного ангидрида, после чего объем раствора оказался равным 400 мл. Определить молярные концентрации образовавшихся солей. Ответ: 0.5 моль/л NaH2PO4, 0.25 моль/л Na2HPO4

 

8. Продукт взаимодействия смеси красного фосфора и бертолетовой соли растворны в воде и полностью нейтрализованы гидроксидом аммония. При добавлении раствора хлорида кальция к полученному раствору выпал осадок массой 31 г. Определить массу фосфора в исходной смеси. Ответ: 8.62г

 

9. Некоторую навеску фосфора сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде, раствор полностью нейтрализовали аммиаком, а затем добавили к нему избыток ацетата кальция. Масса выпавшего осадка равна 15.5 г. Найти массу сожжённого фосфора. Ответ: 31г

 

10. Сколько граммов перманганата калия разложилось и сколько граммов фосфора окислилось выделившимся кислородом, если после растворения образовавшегося оксида в воде получилось 100 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 4.9%? Ответ: m(KMnO4) = 19.75г, m(P) = 1.55 г

 

12. При полном электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде выделилось 56 г железа. Сколько граммов фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившися на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87.91 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% (плотность 1.3г/мл)? Ответ не видно D:

 

13. (нужны только реакции) Смесь массой 20 г, состоящую из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. Масса неравстворившейся в воде части смеси стала равной 18 г. При действии на неё соляной кислоты выделился газ, и масса нерастворившегося осадка составила 8г. При действии на этот осадок избытком раствора серной кислоты масса осадка увеличилась до 9.58 г. Определить количественный состав смеси (по массе). Ответ: 2 г фосфата натрия, 3 г сульфата бария, 10 г карбоната кальция и 5 г фосфата кальция

[Billman]

Задание 5

HPO3+H2O=H3PO4

Пусть масса раствора 100г тогда:

m(H3PO4)=100*0,294 m(H3PO4)=29,4г

n(H3PO4)=m/M M(H3PO4)=98г/моль n(H3PO4)=29,4/98 n(H3PO4)=0,3моль

По уравнению:

n(H3PO4)=n(H2O) n(H2O)=0,3моль

n(H3PO4)=n(HPO3) n(HPO3)=0,3моль

m(H2O)=0,706*100 m(H2O)=70,6г m(H2O)=n*M m(H2O)=0,3*18

m(H2O)=5,4г m(H2O)=70,6+5,4 m(H2O)=86г

m(HPO3)=n*M M(HPO3)=80г/моль m(HPO3)=80*0,3 m(HPO3)=24г

w(HPO3)=(m(HPO3)/m(р-ра))*100 w(HPO3)=(24/100)*100 w(HPO3)=24%

[Rona]

спасибо вам огромное!

кто-нибудь знает, как остальные задачи решать?(

[M_GM]

Да все знают. Но кому нужно делать эту дикую работу на пол-задачника?

[Rona]

ну не все точно, я-то не знаю...