Cu(SO4) + NaOH + Al Выделение газа, не водород.

[Олегович]

Вода из водопровода, профильтрована обычным фильтром.

[rrr]

Возможно, черное вещество - это гидрид меди.

[Олегович]

Возможно, черное вещество - это гидрид меди.

Оно появляется вне зависимости от наличия ионов меди.

 

Если кроме водорода не может выделятся другой газ, то я думаю вопрос решен. Всем спасибо!

[popoveo]

Черное вещество - это, скорее всего, CuO. Соль меди в щелочной среде + нагрев от экзотермической реакции = разложение гидроксида меди.

Гидрид меди при н.у. неустойчив и белого цвета.

Изменено 6 Мая, 2013 в 05:42 пользователем popoveo

[Rage]

Вообще странно всё это)) в момент сливания щелочи и сульфата меди должен немедленно выпасть гидроксид меди или основной сульфат. Потом уже избыток щелочи должен прореагировать с алюминием. Восстановит ли водород в момент выделения сульфат - ион в сульфид можно прикинуть по таблице стандартных ЭДС. если да - возможно выпадение черного сульфида меди......кстати, восстановленная медь может иметь черный цвет, если кристаллы очень малы.

[rrr]

Черное вещество - это, скорее всего, CuO. Соль меди в щелочной среде + нагрев от экзотермической реакции = разложение гидроксида меди.

Гидрид меди при н.у. неустойчив и белого цвета.

Я имею ввиду гидрид меди (І), он конечно не чисто черный, а коричневатый, но скажем когда я получал это вещество, то изначально оно было черным.

Хотя это все равно ни к чему.

 

Оно появляется вне зависимости от наличия ионов меди.

[Олегович]

http://m.youtube.com/?client=mv-google&rdm=mmaeki5bg#/watch?feature=relmfu&v=nnw_eIFjDe4

Чистота реагентов повыше чем у меня, тоже в конце появилась черное вещество

[Termoyad]

Черное вещество - частицы оксида алюминия с вкрапленными частицами самого алюминия и примесей из этого алюминия. Почему не реагирует алюминий из этого осадка со щелочью? - спросите вы. Это очень просто. Сам металл и примеси ( в щелочи возможно и не растворимые ) "экранированы" кристаллами образовавшейся окиси, скорость реакции определяется скоростью диффузии реагента, а в таких условиях эта скорость довольно мала. Взялся он из-за бурной реакции металла - водород "отрывает" частички металла с поверхности, а на них тут де "нарастает" слой оксида/гидроксида. Если подержать осадок в растворе щелочи или еще лучше подогреть и подержать - то он значительно посветлеет или обесцветится совсем. Особенно такое поведение характерно для фольги, а так же наблюдается и в других бурных реакциях, например при реакции алюминия и конц. соляной кислоты ( образуется серая муть, которая исчезает со временем ). Причина здесь та же.

[Химик №1]

Делал все по этой схеме,но кинетика реакции как-то не впечатлила,соли много ввалил,что-ли??? Но тогда водород,по идее,еще лучше должен образовываться...Меди выпало много,но водород шел,как-то не активно,шарик почти не надулся...Алюминий я брал в виде трубки и кусочков от радиатора,последние ускоряли реакцию,наверное,благодаря своей площади поверхности,но по мере выделения меди,ток водорода(которог по факту не было) стихал еще больше,впрочем понятно почему,но все же у других как-то получаеться...Короче,что я не так сделал???

[WASQ]

Алюминий почему-то как правило растворяется что в щелочах, что в кислотах с образованием черной мути. Потом она может исчезнуть, а может и нет.