Приготовление основной углекислой меди

[Galvanik999.9]

) Помогите пожалуйста разобраться с проблемкой. Нужно приготовить основную углекислую медь. Пыталась сделать по книге "спутник гальваника", но что- то не пролучилось.

" Для получения эсновной углекислой меди расчетное количество сернокислой меди растворяют в теплой воде (40—50 °С) и добавляют концентрированный раствор углекислого натрия до обесцвечивания раствора. В результате выпадает осадок основной углекислой меди CuCO3 X Cu (ОН>2. Раствор сливают, а осадок промывают теплой водой. Затем основную углекислую мель восстанавливают с помощью сульфита натрия до Cu2О3 "

К сожалению не приводились пропорции реактивов, делала так- около 200 гр сернокислой меди растворила в теплой воде, и в него приливала насыщенный раствор углекислого натрия (безводного,может можно просто соду?) Углекислого натрия я растворила где- то грам 100, точно не знаю,

Шла бурная реакция с выделением пены, перестала добавлять, когда реакция прекратилась. Полученный зелено- бирюзовый раствор я отстаивала, сливала, промывала водой и опять отстаивала и сливала.

Концентрацию сульфита натрия тоже не знаю, пыталась восстанавливать основную углекислую медь опять таки, сделанным наугад раствором. Но что должно произойти? Какая должна быть реакция? У меня ничего не происходило, только раствор стал чуть более зеленым.

Что я сделала не так? Подскажите пожалуйста!

[RIdg]

Если нужна основная углекислая медь - смотрите у Карякина:http://bookre.org/reader?file=541348&pg=124,как получить Cu2O там тоже есть,только другие методы.(Сульфит натрия может восстановить медь (l),а вот если вам нужна Cu2O3 надо окислять K2S2O8).

[aversun]

Шла бурная реакция с выделением пены, перестала добавлять, когда реакция прекратилась. Полученный зелено- бирюзовый раствор я отстаивала, сливала, промывала водой и опять отстаивала и сливала.

... Затем основную углекислую мель восстанавливают с помощью сульфита натрия до Cu2О3

Это и есть основная углекислая медь, высушите ее и используйте по назначению.

А вот здесь написана чушь.

 

Для чего вам основной карбонат меди?

[grau]

Вот расчёты для наиболее употребительных форм исходных веществ.

 

Вариант 1. Исходные вещества:

 

медный купорос CuSO₄*5H₂O (М = 250)

сода кальцинированная Na₂CO₃ (М = 106)

вода (растворитель)

 

2CuSO₄*5H₂O + 2Na₂CO₃ = Cu₂CO₃(OH)₂↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + 9H₂O

 

Из этого уравнения следует, что в реакцию следует вводить одинаковое число молей исходных веществ, или в массовых частях 250/106, т. е. ~ 2,36 : 1.

 

Вариант 2. Исходные вещества:

 

медный купорос CuSO₄*5H₂O (М = 250)

сода пищевая NaHCO₃ (М = 84)

вода (растворитель)

 

2CuSO₄*5H₂O + 4NaHCO₃ = Cu₂CO₃(OH)₂↓ + 2Na₂SO₄ + 3CO₂↑ + 11H₂O

 

Из этого уравнения следует, что в реакцию следует вводить вдвое большее число молей соды, чем медного купороса, или в массовых частях 250/168, т. е. ~ 1,49 : 1.

[Леша гальваник]

Для чего вам основной карбонат меди?

Присоединяюсь к вопросу. Может Вам достаточно будет свежеприготовленного гидроксида... или вообще все это лишнее...

[mirs]

Для чего вам основной карбонат меди?

Как конечная цель может быть смешивать с эпоксидкой и имитировать малахит :-)

Как полупродукт - для получения какой нибудь соли. Если для гальваники, то может быть

фторид, цитрат, пирофосфат, сульфамат.... Как-то получал фторид и электронатиранием покрыл медью

титановый лист из этого фторида.

[REA_99]

Могу обменять на соляную кислоту или метанол.

[Galvanik999.9]

Если нужна основная углекислая медь - смотрите у Карякина:http://bookre.org/re...e=541348&pg=124,как получить Cu2O там тоже есть,только другие методы.(Сульфит натрия может восстановить медь (l),а вот если вам нужна Cu2O3 надо окислять K2S2O8).

 

В смысле окислять полученный бирюзовый осадок? Да, мне нужно получить Cu2O3.

K2S2O8- это персульфат калия (калий надсернокислый)?

А за книжицу спасибо, у меня такой нет

 

Это и есть основная углекислая медь, высушите ее и используйте по назначению.

А вот здесь написана чушь.

 

Для чего вам основной карбонат меди?

 

Так вот и спрашиваю же))) Потому что не знаю, в спутнике гальваника так написано, значит наверное так надо)))

 

Вот расчёты для наиболее употребительных форм исходных веществ.

 

Вариант 1. Исходные вещества:

 

медный купорос CuSO₄*5H₂O (М = 250)

сода кальцинированная Na₂CO₃ (М = 106)

вода (растворитель)

 

2CuSO₄*5H₂O + 2Na₂CO₃ = Cu₂CO₃(OH)₂↓ + 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + 9H₂O

 

Из этого уравнения следует, что в реакцию следует вводить одинаковое число молей исходных веществ, или в массовых частях 250/106, т. е. ~ 2,36 : 1.

 

Вариант 2. Исходные вещества:

 

медный купорос CuSO₄*5H₂O (М = 250)

сода пищевая NaHCO₃ (М = 84)

вода (растворитель)

 

2CuSO₄*5H₂O + 4NaHCO₃ = Cu₂CO₃(OH)₂↓ + 2Na₂SO₄ + 3CO₂↑ + 11H₂O

 

Из этого уравнения следует, что в реакцию следует вводить вдвое большее число молей соды, чем медного купороса, или в массовых частях 250/168, т. е. ~ 1,49 : 1.

 

Ага, я значит сделала все с точностью наоборот))))

Спасибо за подробный расчет, я в этом полный профан

 

Присоединяюсь к вопросу. Может Вам достаточно будет свежеприготовленного гидроксида... или вообще все это лишнее...

 

Мне это нужно для гальваники

Изменено 21 Июля, 2013 в 17:28 пользователем Galvanik999.9

[RIdg]

Книжках бывают опечатки.Cu2O используется чаще,тем более у вас в методике написано про восстановление Na2SO3.Дайте ссылку на книгу.страницу -на форуме обсудим.

[Galvanik999.9]

Книжках бывают опечатки.Cu2O используется чаще,тем более у вас в методике написано про восстановление Na2SO3.Дайте ссылку на книгу.страницу -на форуме обсудим.

 

в инете нашла только вот http://www.booksshare.net/index.php?id1=4&category=chem&author=zaltsmanlg&book=sputnikgalvanika&page=10

читала по реальной книге (бумажной)))) Спутник гальваника - Зальцман Л.Г.