Ахр Опубликовано 11 Октября, 2013 в 11:03 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2013 в 11:03 (изменено) 1. знаю??? Не только знаю, но и свободно пользуюсь. Мое предприятие в смену отгружает около 10-15 тысяч изделий (мебельная фурнитура) из ЦАМа в смену, гальванически покрытых - медью - никелем - хромом - золотом Добрый день, Georg! Прочитала на форуме, что вы наносите покрытия на детали из ЦАМа. Мы в полной мере ощутили правильность ваших слов о том, что покрытие на ЦАМе - это не только электрохимия, но и проблемы литья, подготовки поверхности и проч. У нас нет ни литейного, ни гальванического производства, все делаем по кооперации. Нам надо на детали из ЦАМа наносить хромовое покрытие. Обошли все гальваники Санкт-Петербурга (мы находимся в СПб), даже работали с Волгоградом..... Если ваше предприятие могло бы нам и лить (форма литьевая у нас есть) и покрывать хромом детали, мы были бы рады заключить с ним договор. Могли бы вы выслать мне контактные данные предприятия для решения данного вопроса? Заранее благодарю за любой ответ. Изменено 11 Октября, 2013 в 11:06 пользователем Ахр Ссылка на комментарий
Игорь_727 Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 13:46 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 13:46 Прошу помочь разобраться. Сразу признаюсь, я человек далекий от химии, тем не менее пришлось заняться следующим вопросом: Наше производство собирается заниматься электролизом меди из отходов собственного производства, в связи с чем необходимо разработать методику химанализа электролита следующего состава: сернокислая медь 5-водная 150 – 200 г/л, серная кислота 150 – 200 г/л), далее идут добавки хлорида (в виде соляной кислоты). Тиомочевина и Клей столярный 0.2 г/л. В процессе работы в электролите будет накапливаться мышьяк, сурьма железо, никель, цинк и другие примеси, также будут происходить отклонения в основном составе электролита. Если процесс загрязнения электорлита не отслеживать и не регулировать в работе, то конечный продукт будет содержать много примесей и не будет товарным продуктом. Из инета выяснил, что анализ на содержание меди и серной кислоты в электролите при гальваническом осаждении определяют титрованием (Трилоном Б и щелочью соответственно), но в данном случае этот метод вроде бы не подходит. Начальник химлаборатории мне сказал вкратце: Без проблем, давайте методику - подготовимся, закажем соответствующие реактивы и прочее. Я не один день рылся в яндексе, но нашел только ссылку на расчет электропроводности растворов при рафинировании меди по методу Сковронского и Рейнозо. Если ли знающие? Чем можете помочь в данном вопросе? Заранее спасибо за любую информацию!! Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 17:14 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 17:14 (изменено) Смотрите: О.Г. Жендарева, З.С. Мухина. Анализ гальванических ванн. (в сети точно есть) ОСТ 107.460092.001-86 (в сети точно был) Не найдете - пишите свой е-мейл - вышлю. З.Ы. а вот, кстати и ссылки http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=148653&st=0&p=820316&&do=findComment&comment=820316 Изменено 27 Ноября, 2013 в 17:22 пользователем Леша гальваник Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 18 Мая, 2015 в 14:37 Поделиться Опубликовано 18 Мая, 2015 в 14:37 Почему только при подкислении раствора CuSO4 серной кислотой начинается осаждение меди на катоде? Без серной кислоты выделяется черный налет на катоде.Наверно окись меди? Ссылка на комментарий
Plavly_vse Опубликовано 29 Декабря, 2015 в 22:21 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2015 в 22:21 Здравствуйте, уважаемые химики! Я немного интересуюсь химией и вот у меня возник такой вопрос: это нормально если из раствора осадживается медь на медной детали химическим путем (без электролиза)? Или это какое-то отклонение от нормы? Здесь показан процесс осаждения меди: Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Декабря, 2015 в 22:27 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2015 в 22:27 Здравствуйте, уважаемые химики! Я немного интересуюсь химией и вот у меня возник такой вопрос: это нормально если из раствора осадживается медь на медной детали химическим путем (без электролиза)? Или это какое-то отклонение от нормы? Химичеси можно осадить медь даже на диэлектриках. О какой норме вы говорите? Медь здесь осаждается в силу ее восстановления в растворе специально добавленным восстановителем, например формальдегидом. Ссылка на комментарий
Plavly_vse Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 08:12 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 08:12 ... специально добавленным восстановителем Я читал и смотрел видео в Ютубе о реакции серебряного и медного зеркала. Но в этом темно-коричневом растворе нет органических соединений (востановителей). В растворе медного купороса медь на медную деталь не осадживается, тогда почему она осадживается в темно-коричневом растворе я не могу понять. Добавлю что темно-коричневый раствор это результат химической реакции которая наверное пошла не в том направлении. Должен был получится раствор хлорида меди и цвет раствора должен был быть светло зеленым, а не темно коричневым. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 08:20 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 08:20 Я читал и смотрел видео в Ютубе о реакции серебряного и медного зеркала. Но в этом темно-коричневом растворе нет органических соединений (востановителей). В растворе медного купороса медь на медную деталь не осадживается, тогда почему она осадживается в темно-коричневом растворе я не могу понять. Добавлю что темно-коричневый раствор это результат химической реакции которая наверное пошла не в том направлении. Должен был получится раствор хлорида меди и цвет раствора должен был быть светло зеленым, а не темно коричневым. Это вы по цвету определили, что нет восстановителей и что там медный купорос? А если там бромид меди, или какое-то другое соединение? Если так рассуждать, так вы лучше на картах прикиньте. Ссылка на комментарий
Plavly_vse Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 08:49 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 08:49 Это вы по цвету определили, что нет восстановителей и что там медный купорос? А если там бромид меди, или какое-то другое соединение? Если так рассуждать, так вы лучше на картах прикиньте. В растворе нет востановителей потому что я их туда не добавлял. А раствор медного купороса он ведь у меня в ДРУГОЙ банке. Все реактивы я покупаю в специализированой фирме торгующей химреактивами. Меня интересует есть ли перспектива практического использования такой реакции -- осаждения меди из раствора на меди. Например для добычи меди из медной руды. Или это как "гадать на картах" -- результат непредсказуемый... Ссылка на комментарий
N№4 Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 10:57 Поделиться Опубликовано 30 Декабря, 2015 в 10:57 (изменено) Здравствуйте, уважаемые химики! Я немного интересуюсь химией и вот у меня возник такой вопрос: это нормально если из раствора осадживается медь на медной детали химическим путем (без электролиза)? Или это какое-то отклонение от нормы? Здесь показан процесс осаждения меди: Смотреть долго, но вы должны вспомнить учебник, главу окислительно-восстановительные реакции. Для восстановления меди из купороса нужен какой-то восстановитель. Медь металлическая может восстановить медь 2+ только до однозарядной 1+. Изменено 30 Декабря, 2015 в 10:57 пользователем N№4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти