Электролитическое серебрение возможно?

[S1990]

Прошу поделиться технологией электролитического серебрения. Состав электролита, плотность тока и т.д. Особенно интересует процесс покрытия сталей и меди. Всем за ранее большое спасибо.

Изменено 12 Сентября, 2013 в 10:35 пользователем S1990

[St2Ra3nn8ik]

Можно сделать следующий электролит: AgCl - 40г., K₃[Fe(CN)₆] - 200г., K₂CO₃ - 20 г., H₂O_дист. - до 1л.

Температура электролита 20-80 ^ОС, плотность тока 1-1,5 А/дм², анод из серебра.

[Леша гальваник]

Можно сделать следующий электролит: AgCl - 40г., K₃[Fe(CN)₆] - 200г., K₂CO₃ - 20 г., H₂O_дист. - до 1л.

Температура электролита 20-80 ^ОС, плотность тока 1-1,5 А/дм², анод из серебра.

Приготовлением электролита не поделитесь? Если все ссыпать в воду - чуда не произойдет.

[St2Ra3nn8ik]

Этот состав взят из книги "300 практических советов" (ISBN 5-239-01337-3). К сожалению, там не написано более подробно по его приготовлению.

PS. В других источниках я видел и другие составы электролитов для серебрения (в т.ч. и цианистых), но где именно, пока не вспомнил.

[Леша гальваник]

Не поверите, но в работающем электролите такого состава (железосинеродистом/ферроцианистом) практически нет железа.

[S1990]

Можно сделать следующий электролит: AgCl - 40г., K₃[Fe(CN)₆] - 200г., K₂CO₃ - 20 г., H₂O_дист. - до 1л.

Температура электролита 20-80 ^ОС, плотность тока 1-1,5 А/дм², анод из серебра.

Так, когда-то давным давно читала что K₃[Fe(CN)₆] модно получить нагревая поташ, уголь и кровь животных... точно не помню???.... Потому её и назвали кровяной солью..... А вы уверены, что AgCl растворим в воде?

[lexey]

Не растворим, при приготовлении данного раствора гексацианоферрат и карбонат калия растворяют в воде, нагревают до кипения, вводят хлорид серебра и кипятят продолжительное время. Получается комплекс серебра, гидроксид железа выпадает в осадок.

[МВВ]

"Сравнительно долго применявшийся в промышленности синеродистый электролит не оправдал возлагавшихся на него надежд . Он сложен в приготовлении и нестабилен в работе из - за плохого растворения анодов. Приходится вести электролиз не только с серебряными , но одновременно и с нерастворимыми стальнымиили никелевыми анодами, что затрудняет поддержание стабильного состава раствора , а также делает возможным выделение на аноде газообразного токсичного дициана. Роданидный электролит в котором серебро находится в виде комплексного иона [Ag(CNS)2– , так же как и синеродистый характеризуется невысокой РС . Получаемые 40 покрытия имеют крупнокристаллическую структуру , что неблагоприятно сказывается на их антикоррозионных свойствах.

Сочетание исходных компонентов двух указанных электролитов привело к созданию новых – роданидно-синеродистых , в которых частично устранен недостатки , свойственные каждому из них.

Введение роданида значительно улучшило ход анодного процесса , что в свою очередь повысило стабильность электролиза, увеличилась рассеивающая способность. Катодный выход потоку достигает 100%.

С понижением рН роданидно- синеродистого электролита от 11,5 до 7,5 уменьшается пористость и улучшаются защитные свойства покрытий, что особенно заметно при толщине до 6 мкм.

Одними из наиболее простых в приготовлении, стабильных в эксплуатации , допускающих применение повышенной плотности тока нецианидных электролитов являются иодидный и сульфосалицилатно-аммиакатный."

http://www.cnaa.md/files/theses/2012/23009/pavel_globa_thesis.pdf

[mypucm]

Сравнительно долго применявшийся в промышленности синеродистый электролит не оправдал возлагавшихся на него надежд

Дык он в промышленности ужо и не применяется! В лабораторной практике, народными умельцами - сколько угодно!

[Леша гальваник]

mypucm, имхо, промышленность частенько косервативна, да и цианистые электролиты не так уж плохи, особенно если учитывать, что у кого есть серебрение, у того и медь цианистая есть, и даже, иногда, совсем уж аттавизм - цианистый цинк. А то что по плотностям тока хиленько выходит - времени много, многие до сих пор вяжут изделия на проволоку, спрашиваешь : "Почему подвески не сделаете?" в ответ "А чем я людей займу?"