где можно достать MnO2 , соли или оксид хрома

[DX666]

Да да, начинать нужно именно с ферратов! Я где-то во вполне официальных книжках по химии видел совершенно бредовый рецепт, аки с перманганатами: плавление смеси Fe2O3 , KNO3 , KOH , затем "плав" растворяют в воде и солями бария высаживают феррат. По-моему не получится так феррат, окромя следовых количеств. Или неправ? Допустим в серебряной посудине плавить?

Может лучше свежеосажденный Fe(OH)3 в растворе щелочи озоном на холоду окислять? Или платиновым анодом? Гипохлорит не прокатит однозначно, иначе при наливании белизны на ржавую поверхность все видели бы окраску феррат - иона.

Может есть где на форуме темка по ферратам, просто убедиться что это не миф, и увидеть цвет хотя бы раствора?

 

Или с бертой сплавить того же КОНя и оксид железа и все это в какой-нибудь инертной эвтектике , KOH/NaOH например - для понижения температуры?

Растворением в том расплаве Fe ₂ O₃ вроде можно получить феррит, но не феррат. На феррат железо. Надо будет попробовать. Растворение в том же расплаве вольфрама более чем радует, кстати. С гипохлоритом точно можно получить. Интересно попробовать электролизом вольфрамат бария. Например, добавить в раствор BaCl₂ или вообще заменить щёлочь Ba(OH)₂.

 

Вот тема у нас. Там же и методика с белизной(уж простим автору "гипохлорид").

 

Ещё интересно было б получить прочую экзотику такого рода - медь⁺³, медь⁺⁴, XeO₃.

Трёхвалентную медь вполне реально наряду с ферратом - нагреванием K₂O₂ и CuO

K₂O₂ + 2 CuO → 2 KCuO₂

 

А вот четырёхвалентную непонятно как. Может, попробовать под это дело напрячь смесь надпероксида с пероксидом? Или, в крайнем случае, поколдовать с озонидом цезия?

 

Триоксид ксенона гидролизом XeF6, только вот нужен элементарный фтор. Из раствора изъять его можно, но долго он не проживёт - возьмёт да сдетонирует от протона космических лучей.

Изменено 8 Ноября, 2013 в 12:53 пользователем DX666

[Электрофил]

Спасибо за ссылку!

Медь (III) тоже интересует, просто посмотреть на этот экзотик-сабж

[DX666]

Можно скорее всего(ну с чего бы нет?) вместо K₂O₂ взять BaO₂. Он имеется в продаже, по крайней мере у Антразо. BaO2+2CuO=Ba(CuO2)2

 

А из раствора триоксида ксенона, чтоб посмотреть на Xe⁺⁶ в кристаллическом виде лучше, думается, осадить фтористым калием такой вот триоксофторксенат K[XeO₃F].

Они, кстати, наверняка тоже взрывоопасны(хотя и не взорвутся сами собой наверное), ну или хотя бы могут использоваться в качестве экзотического окислителя, ибо кислородный баланс +3[O], а наличие ксенона само собой делает соединение легкоразлагающимся.

А можно из этого раствора вообще получить Xe⁺⁸ (красота!) по реакции XeO₃ + 4NaOH + O₃ = Na₄XeO₆ ↓ + O₂ ↑ + 2H₂O

 

 

Интересно, а можно получить соединение чего-нибудь с валентностью выше 8-и с помощью высокого напряжения? То-есть ионизировать его(кого-то) искусственно до какого-нить +10, а потом десять фторов с кислородами ему.

Изменено 8 Ноября, 2013 в 13:23 пользователем DX666

[Электрофил]

Ксенону можно-он самый благородный из наиблагороднейших газов (радон не в счет) В плазме будет просто ионом с 10-ю оторванными электронами, но соединений не образует. Тем более устойчивых при ну.

Изменено 8 Ноября, 2013 в 14:23 пользователем Электрофил

[Nobody85]

Если нужен сильный окислитель, то очень часто годится обыкновенный гипохлорит натрия (Белизна), особенно подкисленный уксусной кислотой, которая, в отличие от сильных минеральных кислот, слабо разлагает гипохлорит (вернее, хлорноватистую кислоту). Кстати, смесью уксуса и отбеливателя легко окисляется медный купорос до солей трёхвалентной меди (голубой раствор при этом обесцвечивается).

[DX666]

Если нужен сильный окислитель, то очень часто годится обыкновенный гипохлорит натрия (Белизна), особенно подкисленный уксусной кислотой, которая, в отличие от сильных минеральных кислот, слабо разлагает гипохлорит (вернее, хлорноватистую кислоту). Кстати, смесью уксуса и отбеливателя легко окисляется медный купорос до солей трёхвалентной меди (голубой раствор при этом обесцвечивается).

Низя кислоту! Убьёт! Ну, феррат, конечно.

А про соли трёхвалентной меди подробнее, пожалуйста. Осадок там, случаем, не выпадал?

[Nobody85]

Нет, осадка не было: по-моему он выпадает при окислении гипохлоритом в щелочной среде; там образуется малорастворимый комплекс меди (III) . Здесь раствор просто обесцветился. Думаю, образовался ион Cu³⁺. Раствор гипохлорита был подкислен уксусной кислотой: она его практически не разлагает.

[А-N-О-N-I-M]

Низя кислоту! Убьёт! Ну, феррат, конечно.

А про соли трёхвалентной меди подробнее, пожалуйста. Осадок там, случаем, не выпадал?

а как получить Fe3O4 или Fe2O3

[Электрофил]

а как получить Fe3O4 или Fe2O3

 

Fe2O3 - из любой соли железа. Осадить щелочью гидроксид, окислить его до (III) кислородом воздуха - разницу между 2 и 3 видно невооруженным взглядом, затем отфильтровать и прокалить.

Fe3O4 можно насобирать в местах,где газовой резкой железяки разделывают. Или нагреть железяку до 1000 и выше, потом обстукать оксид.

[Электрофил]

Соединения хрома (VI) на коленке? - Запросто, из нихрома! При электролизе раствора щелочи с нихромовым анодом раствор окрашивается хроматом, но выход низкий, много кислорода выделяется. А если попробовать расплав NaOH ? Допустим берем железную посудину - катод, плавим в ней щелочь с небольшим кол-вом воды, чтоб температуру сильно не поднимать и не было даже признаков выделения натрия. И один за другим скармливаем этому расплаву кусочки нихромовой спирали, естественно под током не менее 30 А , и площадь нихрома должна быть приличной, так же учитываем его сопротивление и навешиваем на провод много спиралек параллельно (оба конца каждой к проводу цепляем). Хромат попрет, еще как! Лишь бы на катоде не восстанавливался, это только опытным путем подбирать.

Потом подкислить в растворе сернягой до дихромата, осадить глауберку на холоду, фильтрануть, осадить дихромат солью калия. При подкислении серкой не переборщить, сульфат калия тоже малорастворим.