ищу наиболее дешевый и простой способ получения CuSO4

[-АК-]

Cu+&=CuCO3+осадок

CuCO3+CaSO4=CuSO4+CaCO3

что можно подобрать на месте &

[DX666]

Самый дешёвый и простой способ получения медного купоросу - покупка. Нет, серьёзно - он хч в мелкой фасовке по 200руб/кг, а техн, какой получился бы кустарно - вообще мало. Смысл городить огород, который ещё и работать не будет?

[Каловар.]

Cu+&=CuCO3+осадок

CuCO3+CaSO4=CuSO4+CaCO3

что можно подобрать на месте &

 

Кажеться что , чтобы получить купорос из таких реактивов , нужно сначала купить купорос , и перевести его в карбонат меди , и уж потом только обратно в купорос :bg:

[WASQ]

А медь+электролит+пергидроль? Это если есть медь нахаляву. Я это не пробовал, но вроде должно идти...

[Митя]

А медь+электролит+пергидроль? Это если есть медь нахаляву. Я это не пробовал, но вроде должно идти...

ИМХО вся перекись разложится очень быстро после того, как в растворе появятся ионы меди, и смесь вылетит в потолок. Но я тоже не делал, это мои догадки.

[Электрофил]

Смесь в потолок не вылетит (перекись менее 10%), но зачем расходовать такой реагент, когда есть элик, костер, и медная проволока? Предлагаю не сдавать медь в цветметы в виде ее смеси с оксидом, а обстукивать купрумО на любой подходящей поверхности- пленка для теплиц в помощь. А купрумО нормально так растворяется в разбавленной серняге, аки "элик", особенно при подогреве до немного более чем сто цельсиев.

[Termoyad]

Ух ты! Технология 21 века!

Разложу по полочкам:

1. Медь реагирует с влагой воздуха и со2, образуя основный карбонат. Процесс этот довольно длительный и малоэффективный. Даже если медь в порошке. А нормального карбоната по-моему вообще нет, а если и есть - то это большая экзотика, и что б его получить - нужно как следует "позабавиться".

2. Кто сказал, что такая реакция возможна? Давайте рассуждать здраво: растворимость карбоната меди ( пускай, существующего ) ничтожна, а растворимость гипса довольно заметная ( теперь подумайте, какой рН должен быть у такой смеси - он будет нейтральным ), медный купорос хорошо растворим, а растворимость карбоната кальция примерно такая же, как и у карбоната меди ( а теперь подумайте, какой будет рН в образующемся растворе - явно меньше 7, засчет гидролиза сульфата меди). Как ведет себя карбонат кальция даже в слабокислой среде? Правильно, выделяет со2! Вывод прост - реакции выгоднее идти в обратном направлении, что, в принципе, и происходит в природных ( или искусственно созданных ) условиях при образовании малахита.

3. Раз уж зашла речь про малахит. Выработанные малахитовые шахты засыпали известняком и доломитом ( отвальные фракции, читай - отходы ), через несколько лет обнаруживали небольшие скопления вновь образовавшегося малахита. Химизм процесса прост: мельчайшие вкрапления сульфидных медных руд реагировали с влагой и кислородом, образуя сульфат, он вымывался водой и попадал на засыпанный известняк. Реагировал, образуя основные карбонаты меди (с ничтожной растворимостью ) и гипс. Гипс в свою очередь растворялся в воде и выносился в... ну неважно куда, в водоем или реку.

ПС. Всё легко. Надо только иногда включать моск.

ППС.Как уже писалось выше, самый простой метод получения медного купороса - обмен на деньги в любом садовом магазине. Если уж хочется повозиться - растворяйте медь электролизом в акк. электролите.

[WASQ]

ИМХО вся перекись разложится очень быстро после того, как в растворе появятся ионы меди, и смесь вылетит в потолок. Но я тоже не делал, это мои догадки.

 

Докладываю.

 

Слил на глаз 2 части электролита по обьему с одной частью перекиси 35%. Бросил проволку из меди. Реакция идет спокойно, выделение кислорода крайне незначительно, через час раствор стал уже заметно голубым. Ничего никуда не вылетает.

 

Я когда-то так свинец (грузила) растворял в уксусной эссенции с пергидролью, растворяется медленно но уверенно, через несколько суток получился концентрированный раствор ацетата. Кислород почти не выделялся.

[WASQ]

 

ППС.Как уже писалось выше, самый простой метод получения медного купороса - обмен на деньги в любом садовом магазине. Если уж хочется повозиться - растворяйте медь электролизом в акк. электролите.

 

Если считать медь по цене лома (50 грн/кг) и электролит, то получится ощутимо дешевле чем в магазине, пергидроль тоже недорогой. Ну а по простоте - да, купить конечно проще.

[DX666]

Если считать медь по цене лома (50 грн/кг) и электролит, то получится ощутимо дешевле чем в магазине, пергидроль тоже недорогой. Ну а по простоте - да, купить конечно проще.

Получится мб дешевле, чем в хозмаге, с такой же технической чистотой. Но значительно дороже, чем покупать в любом химмаге нормальный.