Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Степень окисления металла в амфотерных оксидах


natitali

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вот такое тестовое задание для школьников, сдающих ЕГЭ:

Какое из утверждений является не верным?

1) амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей

2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот

3) не существует амфотерных оксидов, в которых степень окисления металла равна +1

4) амфотерные соединения не растворимы в воде

Ответ: 3.

 

Что же получается? Существуют амфотерные оксиды, в которых степень окисления металла равна +1?

Пожалуйста, уважаемые Химики, проясните ситуацию.

Ссылка на комментарий

Вот такое тестовое задание для школьников, сдающих ЕГЭ:

Какое из утверждений является не верным?

1) амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей

2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот

3) не существует амфотерных оксидов, в которых степень окисления металла равна +1

4) амфотерные соединения не растворимы в воде

Ответ: 3.

 

Что же получается? Существуют амфотерные оксиды, в которых степень окисления металла равна +1?

Пожалуйста, уважаемые Химики, проясните ситуацию.

При этом четвёртое верно? Откуда вы такие задания то берёте?

Изменено пользователем Billman
Ссылка на комментарий

Что же получается? Существуют амфотерные оксиды, в которых степень окисления металла равна +1?

Пожалуйста, уважаемые Химики, проясните ситуацию.

"В химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. Менделеева

Например, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2]

Амфотерным считается и такой гидроксид: HOI - он способен к диссоциации по основному типу, а с концентрированной кислотой образовывать неустойчивые соединения INO3

 

Хотя конечно, вопрос не из реального ЕГЭ

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

При этом четвёртое верно? Откуда вы такие задания то берёте?

В четвертом говорится об амфотерных соединениях вообще. таким амфотерным соединением может быть, например, аминоуксусная кислота - вполне растворимая
Ссылка на комментарий

При этом четвёртое верно? Откуда вы такие задания то берёте?

Откуда берём? Покупаем книжки в магазине. Потом решаем... и потихоньку сходим с ума....

А книжки, между прочим, ФИПИ одобряет. Официальное издание.

 

химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. Менделеева

Например, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2]

Амфотерным считается и такой гидроксид: HOI - он способен к диссоциации по основному типу, а с концентрированной кислотой образовывать неустойчивые соединения INO3

 

Хотя конечно, вопрос не из реального ЕГЭ

Одна надежда, что на экзамене таких заданий не будет. А ведь часть А апелляции не подлежит. Вот дадут такое и даже не поспоришь.

 

В четвертом говорится об амфотерных соединениях вообще. таким амфотерным соединением может быть, например, аминоуксусная кислота - вполне растворимая

Нет. Речь идёт об амфотерных оксидах. А9: Характерные химические свойства оксидов: оснoвных, амфотерных, кислотных.

Ссылка на комментарий

химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. Менделеева

Например, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2]

Амфотерным считается и такой гидроксид: HOI - он способен к диссоциации по основному типу, а с концентрированной кислотой образовывать неустойчивые соединения INO3

 

Хотя конечно, вопрос не из реального ЕГЭ

По моему скромному мнению оксид меди (I) - основный оксид. Твёрдое вещество оранжево-красного цвета. C кислотой может давать соль одновалентной меди. О растворимости (пусть и небольшой) в щелочах Cu2O слышу впервые. Интересно. Оксид меди (II), как нас научили, тоже является основным оксидом, но его гидроксид проявляет признаки амфотерности, образуя гидроксокомплексы, например: Na2[Cu(OH)4]. Век живи - век учись. Спасибо большое!

Изменено пользователем natitali
Ссылка на комментарий

химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. Менделеева

Например, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2]

С этих позиций и окись магния можно считать амфотерным оксидом, т.к. в конц. щелочах он дает гидроксокомплексы типа Na2[Mg(OH)4].

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

С этих позиций и окись магния можно считать амфотерным оксидом, т.к. в конц. щелочах он дает гидроксокомплексы типа Na2[Mg(OH)4].

Следует ли в таком случае понимать, что образование комплексных соединений рядом основных оксидов не является основанием к отнесению их к группе амфотерных оксидов?

MgO, Cu2O, CuO - основные оксиды. Степень окисления металла, равная +1, бывает только в основных оксидах. Кто не согласен?

Изменено пользователем natitali
Ссылка на комментарий

Следует ли в таком случае понимать, что образование комплексных соединений рядом основных оксидов не является основанием к отнесению их к группе амфотерных оксидов?

А по какому тогда признаку Вы отнесете оксиды к амфотерным?

Ссылка на комментарий

А по какому тогда признаку Вы отнесете оксиды к амфотерным?

Классика жанра (ИМХО): амфотерными называются такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как кислотных, так и основных оксидов, т.е. могут ратстворяться как в щелочах, так и в кислотах с образованием солей. Оразование амфотерных соединений характерно для переходных элементов.

Несолеобразующие оксиды - те, которые не образуют солей ни с кислотами, ни со щелочами. Не существует кислот, которые соответствовали бы этим оксидам.

Основные оксиды - такие, которым соответствуют основания. При взаимодействии с кислотными оксидами и кислотами образуют соли.

Кислотные оксиды - всё с точностью до наоборот...

Резкой границы между различными группами оксидов не существует... Что-то здесь не правильно? В чём я заблуждаюсь?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...