Oleg9 Опубликовано 24 Сентября, 2014 в 10:40 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2014 в 10:40 Не могу понять реакцию в примере учебника (прикрепленное изображение) HCl + KMnO4 = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Там сразу записывается данное уравнение и только потом мы все уравниваем. Но ведь при достаточном кол-ве перманганата калия все ионы хлора должны быть связаны с ионами марганца и калия, разве не так? Насколько я понимаю суть, происходит следующее: HCl диссоцирует на H+ и Cl-, а KMnO4 на K+, Mn2+ и O2- Отсюда мы получаем KCl, Mn2Cl и H2O Так почему происходит выделение чистого хлора при достаточном кол-ве KMnO4? Здесь же не оговорено про недостаток перманганата калия. Не могу понять 1 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 24 Сентября, 2014 в 11:07 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2014 в 11:07 Магний восстанавливается-хлор окисляется,посмотрите степени окисления в исходных реагентах,и продуктах реакции Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 24 Сентября, 2014 в 22:24 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2014 в 22:24 Что именно вы не можете понять: - как уравнивать методом электронного баланса? Это расписано в учебнике. - какой механизм реакции окисления перманганатом? Ступенчатый. - почему перманганат окисляет хлорид? Читайте электрохимию и окислительно-восстановительные реакции, а также термодинамику. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти