t при которой возм. разложение(термодинамика)

[yar1995]

Оценить температуру, при которой возможно самопроизвольное разложение

воды на водород и кислород (энтальпии образования воды (ΔHof) и энтропии (So)известны):

                         2H2O(газ) =     2H2    +      O2

ΔHof кДж/моль -241.81              0               0

So Дж/моль*К   188.72          130.52       205.05

[Kisachem]

T=дельта Н/дельта S

[yar1995]

T=дельта Н/дельта S

У меня получилось T=-241.81*10^3/44,325=-5460K    Она и должна быть отрицательной или я что-то напутал?

[dmr]

А почему изменение энтропии 44?

S=130,52*2+205,05-188,72=?

А знак энтальпии +, справа то 0, 0-(-241)=241

[yar1995]

Я так понимаю нам нужно привести к виду H2O    =    H2      +   1/2O2

Тогда все значения уменьшаем вдвое:       94.36      65.26       102.525

Правильно я мыслю?

[dmr]

К какому коэффициенту не приводи результат не изменится. Решай как есть.

[yar1995]

А что за температуру мы получаем в данном случае? Текущую? У меня получилось по формуле Гиббса, что реакции находится в равновесииΔG=0, соответсвенно для самопроизвольного разложения водорода нужно ΔG<0, и T>871,8K

[yatcheh]

Я так понимаю нам нужно привести к виду H2O    =    H2      +   1/2O2

Тогда все значения уменьшаем вдвое:       94.36      65.26       102.525

Правильно я мыслю?

 

Пачиму - все-то? Надо просто коэффициенты учитывать:

188.72 (1)   130.52 (1)   102.525 (1/2)

Получиццо 

дельтаH = +241.81 кДж

дельтаS = +44.325 Дж/град

Т = 241.81*1000/44.325 = 5455 K (5180C)

 

А что за температуру мы получаем в данном случае? Текущую? У меня получилось по формуле Гиббса, что реакции находится в равновесииΔG=0, соответсвенно для самопроизвольного разложения водорода нужно ΔG<0, и T>871,8K

 

Температуру получаем теоретическую, при которой разложение воды и ее образование идут в равной степени. Для разложения воды температура должна быть больше 5180С.

Решая задачи, обращайте внимание на физический смысл получаемых чисел. Что такое 871K? Это всего лишь около 600С - неужто при такой температуре вода вдруг возьмёт - и развалится?

Изменено 29 Ноября, 2014 в 20:44 пользователем yatcheh

[yar1995]

 

Пачиму - все-то? Надо просто коэффициенты учитывать:

188.72 (1)   130.52 (1)   102.525 (1/2)

Получиццо 

дельтаH = +241.81 кДж

дельтаS = +44.325 Дж/град

Что-то я всё равно не понимаю, почему только у О2 мы делим энтропию на два? Потому что берём половину от молекулы или как? У H20 ведь тоже был коэффицент 2, мы его уменьшили в два раза... И ещё, сегодня преподу показал своё решение, сказал что ΔH тоже нужно высчитывать по формуле схожей с формулой вычисления ΔS. Я у него так увидел краем глаза решение, там вроде как было 241.81*2, откуда? Ещё я использовал ур-е Гиббса, спросил его, "нужно ли?" ответил - обязательно

 

 

Что такое 871K? Это всего лишь около 600С - неужто при такой температуре вода вдруг возьмёт - и развалится?

Он мне что-то похожее сказал, про камни в бане только))