Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Разложение нитрата кальция под температурой


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Взаимодействует. Получается оксид железа, оксид азота(II) и азот.

Температура разложения (в °C):

140-620

Продукты термического разложения:

азота(II) оксид; кислород;

Т.е. нагреть Ca(NO2)2 в стальном сосуде для выделения NO2 не получится?

пойдет NO,Который вырвавшись на воздух,и немного остыв превратится в NO2
Ссылка на комментарий

ПОСТЕПЕННО!

Реакция гетерофазная не быстрая

Погуглите кислотоупорные замазки. Есть на основе жидкого стеклаасбеста,и еще чего-то.

Скажите,если пропускать диоксид азота,над влажным хлоридом натрия,получится-ли нитрат натрияхлор?

Ссылка на комментарий

Книга "Реакции твердых тел" так описывает разложение нитрита бария

2Ba(NO2)2 = Ba(NO3)2 + BaO + NO + 1/2N2

Вероятно, с нитратом кальция ожидать образование нитрита еще менее вероятно

Т.е. реакция сразу идет до CaO + NO + N2.

Ссылка на комментарий

Книга "Реакции твердых тел" так описывает разложение нитрита бария

2Ba(NO2)2 = Ba(NO3)2 + BaO + NO + 1/2N2

Вероятно, с нитратом кальция ожидать образование нитрита еще менее вероятно

Т.е. реакция сразу идет до CaO + NO + N2.

Это просто проверить.Нагреть и посмотреть пойдет ли NO2.

Можно ли получить нитрат кальция при нагревании по реакции? Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH4OH

NH4OH затем можно выпарить я так понимаю?

Ссылка на комментарий

Можно ли получить нитрат кальция при нагревании по реакции? Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2NH4OH

NH4OH затем можно выпарить я так понимаю?

Можно, аммиак начнет выделяться сразу и в больших количествах.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...