Соляная к-та + медь + пероксид водорода...

[Vanbest]

Доброго! Хочу разобраться, пока без уравнений. Имееется 0,1Н соляная кислота, в которой растворяем медь, которой избыток, получается сначала раствор соли меди зеленого цвета, который потом темнеет практически до коричневого (или темно желтого), реакция идет в герметически закрытой посуде. При добавлении кислоты, цвет не меняется, растворение меди не продолжается, если разгерметизировать колбу и дать постоять, цвет переходит в зеленый и медь продолжает растворятся. При добавлении перекиси в раствор, который коричневый, сначала образуется р-р зеленого цвета, а потом светло-голубого, и смесь сильно греется, медь растворяется еще быстрее. Ну, и вопрос, собственно, какие продукты получаются, и как идет эта реакция? Интересна вся цепочка, полностью. Сам не могу разобраться, старый стал)))

[Karen6045]

Ты плучил сульфад меди CuSO4

[Vanbest]

Ага)))) А почему не золото сразу? Я серьезно, мне нужно разобраться в этой реакции.

[akula]

Ты плучил сульфад меди CuSO4

Ну конечно! А откуда там сульфат взялся?

[akula]

Доброго! Хочу разобраться, пока без уравнений. Имееется 0,1Н соляная кислота, в которой растворяем медь, которой избыток, получается сначала раствор соли меди зеленого цвета, который потом темнеет практически до коричневого (или темно желтого), реакция идет в герметически закрытой посуде. При добавлении кислоты, цвет не меняется, растворение меди не продолжается, если разгерметизировать колбу и дать постоять, цвет переходит в зеленый и медь продолжает растворятся. При добавлении перекиси в раствор, который коричневый, сначала образуется р-р зеленого цвета, а потом светло-голубого, и смесь сильно греется, медь растворяется еще быстрее. Ну, и вопрос, собственно, какие продукты получаются, и как идет эта реакция? Интересна вся цепочка, полностью. Сам не могу разобраться, старый стал)))

У Вас образуются хлориды меди. В отсутствии перекиси( растворенного кислорода) - одновалентной меди, в присутствии - двухвалентной

Cu + HCl + O2  = CuCl2 + H2O

CuCl2 + Cu = CuCl

CuCl + H2O2 + HCl  = CuCl2 + H2O

[Romix]

2HCl + H2O2  + Cu ----> CuCl2 + 2H2O

[Vanbest]

да, теперь наглядно! Спасибо. Просто я думал, нет ли комплексов промежуточных, конгломератов, которые нестабильны... ну эт так, к слову... Еще вопрос, аммиакаты меди, конкретно хлорида меди II, как реагируют с перекисью? Я получаю - желтый цвет раствора + плюс выделение газа, и возврат к синему цвету, видимо идет разложение перекиси и выделение кислорода, и так вся перекись уходит, а с аммиакатом ничего

[akula]

да, теперь наглядно! Спасибо. Просто я думал, нет ли комплексов промежуточных, конгломератов, которые нестабильны... ну эт так, к слову... Еще вопрос, аммиакаты меди, конкретно хлорида меди II, как реагируют с перекисью? Я получаю - желтый цвет раствора + плюс выделение газа, и возврат к синему цвету, видимо идет разложение перекиси и выделение кислорода, и так вся перекись уходит, а с аммиакатом ничего

Перекись в щелочной среде(аммиак), да еще в присутствии катализатора ( медь) прекрасно разлагается до воды и кислорода. А аммиакату до этого,  как мертвому - припарки.

[Romix]

А если вместо меди растворять серебро, прореагирвует по этой формуле?

2Ag + 2Hcl + H2O2 ----> 2AgCl + 2H2O ?

 

хлорид серебра осаждаятся нерастворимою солью.

Изменено 30 Ноября, 2014 в 22:52 пользователем Romix

[chemister2010]

Хлорид серебра не дает реагировать дальше. Серебро растворяют медленно перекисью и аммиаком.