Утилизация хлора от электролиза хлорида кальция

[SupFanat]

Можно ли использовать хлор, побочный продукт электролиза хлорида кальция, для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция?

 

Вот что написано на этом сайте. http://www.xumuk.ru/nekrasov/vii-02.html

Если в воде взболтать порошок мела (СаСОз) и затем пропускать в нее хлор, то соляная кислота реагирует с мелом (по уравнению СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + СО₂ + Н₂ О), а хлорноватистая накапливается в растворе. Подвергая реакционную смесь перегонке, получают в приемнике разбавленный раствор НОСl.

Будучи соединением неустойчивым, НОСl медленно разлагается даже в таком разбавленном растворе. Соли хлорноватистой кислоты называются хлорноватистокислыми, или гипохлоритами. Сама НОСl и ее соли являются очень сильными окислителями.

[ЧЕРЕП )))]

Хлор надо заполнять в балоны!!!

[SupFanat]

Хлор надо заполнять в балоны!!!

Да, но интересует тем не менее и альтернативный вариант - использование хлора для регенерации хлорида кальция, используя карбонат кальция как сырьё.

Разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород позволило бы использовать весь хлор для получения хлорида кальция, а не только половину.

Разложение хлорноватистой кислоты на хлорноватую кислоту и соляную кислоту позволило бы использовать 5/6 хлора для регенерации хлорида кальция, а остальные 1/6 превратились бы в хлорат кальция, из которого по реакции обмена получился бы хлорат калия.

[grau]

Да, но интересует тем не менее и альтернативный вариант - использование хлора для регенерации хлорида кальция, используя карбонат кальция как сырьё.

Разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород позволило бы использовать весь хлор для получения хлорида кальция, а не только половину.

Разложение хлорноватистой кислоты на хлорноватую кислоту и соляную кислоту позволило бы использовать 5/6 хлора для регенерации хлорида кальция, а остальные 1/6 превратились бы в хлорат кальция, из которого по реакции обмена получился бы хлорат калия.

 

А обмен хлората кальция, конечно же, с поташом? Поташ получать из подсолнечной лузги, осадок карбоната кальция после обмена с поташом возвращать на стадию хлорирования. Хорошая схемка вырисовывается, получаем кальций и бертолетку из известняка и семечек. Главное - привлечь побольше бабок для её реализации (бабок не в смысле денег, а в смысле щёлкать семечки). 

Изменено 7 Декабря, 2014 в 09:08 пользователем grau

[SupFanat]

Хлорид калия для реакции обмена чем не подходит?

В некоторых источниках пишут, что разложение хлората калия может быть самоускоряющимся.

[Termoyad]

Ну зачем такие сложности? При электролизе рствора хлорида кальция выделяются хлор и кислород на аноде и водород на катоде.

Сразу же вопрос: нафига проводить такой процесс, какая преследуется цель?

 

Образующиеся газы можно пропустить через нагретую трубку ( с активированным углем с нанесением хлорида серебра ) и получить на выходе хлороводород и примеси воды ( + остатки непрореагировавшего водорода ).

 

Можно это дело пропустить через дрексель и получить солянку, а можно сразу направить в колонку с кусками карбоната кальция и получить на выходе исходный хлорид.

[SupFanat]

При электролизе расплава хлорида кальция получается кальций и хлор.

Есть ли неводные растворы хлорида кальция, также дающие при электролизе кальций и хлор?

 

Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.

Изменено 7 Декабря, 2014 в 22:45 пользователем SupFanat

[Termoyad]

 

 

 

Смысл в использовании хлора - побочного продукта электролиза расплава или неводного раствора хлорида кальция для регенерации хлорида кальция из карбоната кальция. Реакция о которой написано в книге Некрасова позволяет повторно использовать половину хлора, превращая другую половину в хлорноватистую кислоту. Далее она вроде бы поддаётся разложению на соляную кислоту и кислород, что позволило бы использовать и вторую половину хлора по назначению.

 

 

 

Бредовая затея с разложением хлорноватистой кислоты. Хотите весь хлор в дело - хлорируйте СаО с углем при 1000. Получите исходный хлорид.

Нафига так поступать - не понятно. Хлорид кальция - один из массовых отходов производства соды.

[SupFanat]

Смысл в углеродно-нейтральном процессе.

Производство одного горючего вещества с потреблением другого - не дело. Неудачный вариант "электролиза".

[Электрофил]

Хлор надо заполнять в балоны!!!

Гомункулы любят пить хлорную воду!