Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
stas97

реакция тиосульфата натрия с SO2

Рекомендованные сообщения

будет ли реагировать тиосульфат натрия с оксидом серы (IV) при обычных условиях, если да, то правильно ли я составил уравнение? 2Na2S2O3+3SO2=>2Na2S3O6+S

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

будет ли реагировать тиосульфат натрия с оксидом серы (IV) при обычных условиях, если да, то правильно ли я составил уравнение? 2Na2S2O3+3SO2=>2Na2S3O6+S

Не будет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если растворенный диоксид серы сможет создать рН, достаточный для разложения тиосульфата, то пойдет реакция кислотного разложения тиосульфата. Но, думается, он этого не сможет. Никакая другая реакция (на манер образования тетратионатов) тут вряд ли возможна.

 

Есть некоторые подозрения, что реакция образования тетратионата (при окислении тиосульфата и восстановлении сернистой кислоты) прокатывает по потенциалам реакций. Но аж лень смотреть, потому что с химической точки зрения это бред полнейший.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не спешите. Химическая энциклопедия глаголет, что тритионаты получают именно при реакции тиосульфатов с SO2, при этом скромно замалчивая детали - вот тут. Поэтому обратимся к старому испытанному средству (как все уже наверное догадались, это Вики). С насыщенным раствором тиосульфата калия такая реакция идёт - ссылка. Только слегка напрягает температура процесса (-10°С), так как температура кипения жидкого SO2 под нормальным давлением -10,6°С. Надо думать, что если раствор тиосульфата натрия сможет дать такое понижение точки замерзания, то тогда и он от этого не отвертится. А вот будет ли реакция идти именно таким путём при обычных условиях - укроп хрен его знает. Вообще, во всей этой химии политионовых кислот самое трудное - определить, шо ж ето у нас вышло?

Изменено пользователем pauk

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не спешите. Химическая энциклопедия глаголет, что тритионаты получают именно при реакции тиосульфатов с SO2, при этом скромно замалчивая детали - вот тут. Поэтому обратимся к старому испытанному средству (как все уже наверное догадались, это Вики). С насыщенным раствором тиосульфата калия такая реакция идёт - ссылка. Только слегка напрягает температура процесса (-10°С), так как температура кипения жидкого SO2 под нормальным давлением -10,6°С. Надо думать, что если раствор тиосульфата натрия сможет дать такое понижение точки замерзания, то тогда и он от этого не отвертится. А вот будет ли реакция идти именно таким путём при обычных условиях - укроп хрен его знает. Вообще, во всей этой химии политионовых кислот самое трудное - определить, шо ж ето у нас вышло?

хорошо, спасибо, а может ли SO2  окислить KI?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

хорошо, спасибо, а может ли SO2  окислить KI?

 

Это вряд ли, так как иод окисляет сульфиты до сульфатов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...