Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?

[chemister2010]

Никогда не слышал о FeO2. Возможно это новомодные расчетные соединения, которые устойчивы только в компьютерных расчетах. Их сейчас много.

[mypucm]

Там есть ДИОКСИД железа - FeO2. Выходит это АНГИДРИД Железноватой Кислоты?! Или это ложное сообщение какой-нибудь группы?

Это расчетные данные? Там утверждается, что FeO2 - газообразный. 

Ну да. Примерно такой же газообразный, как TiO₂. Сферический конь в вакууме. Наверняка чисто компьютерные расчеты. 

[chaus]

В газообразность FeO₂ не верю... Скорее поверю, что FeO₄ -- газообразный, раз уж OsO₄ легколетучий.

 

Но есть такая штука, как анодные пассивные слои на поверхности железа. Никто путём не проверял, из каких соединений они состоят...

[Митрий]

Уважаемые химики!

Прочитал Все ваши сообщения, спасибо за высказывания.

В указанной статье есть ссылка на "Исследование ИК спектра FeO2 в матрице Ar(вероятно Аргона)."

Неужели на компьютере можно создать ИК спектр не полученного в-ва? Есть ссылка на иностр. статью 1977 года.

В статье есть все в-ва от FeO до Fe(OH)3, и даже соли железа. Однако нет ни оксида Fe(5), ни Fe(6) тем более Fe(8).

Исправляюсь - привожу "ссылку" на статью. Наберите в поисковике "Диоксид железа" - (пошевелите пальцами).

В появившихся статьях есть таблица "Индивидуальных в-в Железа" и в ней искомый FeO2.

С уважением.

[chemister2010]

В матрице аргона много чего неустойчивого можно насинтезировать. И уже было насинтезировано.

С одной стороны соединение вроде как получено, с другой стороны его нельзя выделить из матрицы без разложения. Можно конечно поднять философский химический вопрос - когда считать вещество полученным/устойчивым? Но лучше для этого открыть отдельное обсуждение.

Изменено 30 Июля, 2015 в 22:46 пользователем chemister2010

[Митрий]

Здравствуйте опытные и не очень химики!

Нужна ВАША помощь, сам я не разберусь с полученным раствором.

Возможно по предположению имеет отношения к железу(6)??

Итак:

 Из учебников известно - соли железа (3) в кислой среде сильные окислители.

 Окисление сульфата железа (2) идет с образованием сульфата железа (3) и его же гидроокиси (Мето- или Орто- гидроксида Ж (3)).

 Перекись водорода проявляет двойственные свойства, слабая кислота.

Помогите определить, что за раствор красного цвета у меня получился.

Имеется покупной железный купорос (кристалы бледно-зеленые). После растворения его в воде получился осадок и бледно-желтоватый раствор (соль Ж(3)?).

К этому раствору прилил покупной перекиси. В большинстве случаев ничего не происходило. Однако один раз - осадок растворился. Образовался бледно красный раствор "неспелой" вишни. Через 5 минут при попытке перелить его в другой стакан - выпал желто-коричневый осадок и раствор обесцветился. 

Меня интересует "красный раствор", ведь реакция Fe(OH)3 + H2O2 = H2FeO4 + ... не идет. Может перекись железа?

С уважением.

[aversun]

Получилась смесь сульфата железа (III) + Основные сульфаты железа (III) + Fe2O3*nH2O. Что бы этого не происходило, обязательно раствор надо хорошо закислять до рН=1 или меньше. Гидроокиси железа (III) начинают выпадать уже при рН>1.5

[mypucm]

Покупной железный купорос всегда содержит достаточно много продукта окисления его воздухом: основного сульфата железа(III). Именно он и не хочет растворяться. 

[antabu]

Перекись не может окислить железо в растворе до шестивалентного - не те потенциалы. А окрашенные промежуточные перекисные формы - почему бы и нет?

[Митрий]

Спасибо всем опытным (и не очень) химикам за пояснения. 

Не думал, что кто-то ответит на мой вопрос про красный раствор. Знал, что ферраты (6) - красные или красно-фиолетовые р-ры.

Поэтому было предположение про железо (6).

 

Однако хотелось бы законченности - схем реакций произошедшего. Начну, поправьте если не так.

FeSO4*7H2O (жел. купорос) + H2O + [O.] = Fe2(SO4)3 (жел. р-р) + Fe(OH)SO4 (осадок) + Fe2O3*nH2O (осадок).

Получ. Смесь + H2O2 = произв. (HO2)(OH)FeO2Fe(OH)(HO2) + ? (все - красный р-р).

Красный р-р --> (перелив.) ---> осадок + бесцветн. р-р.

 

Про перекись железа (3) встречал только, что это красный неустойчивый порошок. Он растворим в воде?

Например перекись меди (2) CuO2  - не растворима в воде. Перекись кальция (CaO2) - слабо раств..

Если попробую повторить и получится красный раствор. Чем проверить про перекись? 

 С уважением.