KATE41 Опубликовано 3 Марта, 2015 в 19:41 Поделиться Опубликовано 3 Марта, 2015 в 19:41 Сравнить реальные объёмы 1 моль при н.у. газов: N2, NH3, Cl2 между собой и с молярным объёмом идеального газа. Без расчётов. Пояснить. Ссылка на комментарий
KefirOk Опубликовано 3 Марта, 2015 в 21:15 Поделиться Опубликовано 3 Марта, 2015 в 21:15 (изменено) Сравнить реальные объёмы 1 моль при н.у. газов: N2, NH3, Cl2 между собой и с молярным объёмом идеального газа. Без расчётов. Пояснить. И в чём проблема? Изменено 3 Марта, 2015 в 21:15 пользователем KefirOk Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 3 Марта, 2015 в 23:02 Поделиться Опубликовано 3 Марта, 2015 в 23:02 Объемы одинакового количества любых газов в одинаковых условиях ( при условии что в этих условиях эти газы можно считать идеальными) одинаковы. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 4 Марта, 2015 в 11:13 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2015 в 11:13 (изменено) Надо найти в справочниках реальные молярные объемы этих газов и сравнить с молярным объемом идеального газа, 22,4 л/моль. Объяснить различие, и почему оно разное для разных газов. Различие обусловлено наличием в реальных газах межмолекулярного взаимодействия, а оно тем больше, чем молекула "рыхлее", полярней, и т.п. Скорее всего окажется, что ближе всего к идеальному газу азот, жесткая неполярная молекула. Для хлора отличие уже будет существенным: молекула тоже неполярная, но менее жесткая, образована элементом третьего периода и т.п. - силы Ван-дер-Ваальса больше Еще заметней различие будет для аммиака, молекула полярная, да еще есть возможность водородной связи. Другой подход к объяснению - газ тем ближе к идеальному, чем он дальше от температуры кипения своей жидкой фазы. Для иллюстрации надо найти Ткип. всех газов. Изменено 4 Марта, 2015 в 11:14 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
St2Ra3nn8ik Опубликовано 4 Марта, 2015 в 15:51 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2015 в 15:51 Реальные молярные объемы: N2 - 22,4 NH3 - 22,1 Cl2 - 22,0 Ссылка на комментарий
KATE41 Опубликовано 5 Марта, 2015 в 04:31 Автор Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2015 в 04:31 Спасибо за консультацию. Мы так примерно и думали, но сомнения возникли почему Vm у хлора меньше чем у аммиака (22,05 и 22,08 соответственно), но решили, что это связано с числом атомов в молекуле и со строением молекул. Сомневались только, что у хлора радиус значительно больше чем у водорода и у азота меньше чем у хлора, но пришли к выводу, что наверное общий объём атомов в молекуле аммиака всё же будет большим. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 5 Марта, 2015 в 13:27 Поделиться Опубликовано 5 Марта, 2015 в 13:27 Нету идеальных газов. В природе. Каждый газ неидеален, и каждый - по своему. "... каждая несчастливая семья несчастлива по-своему" Л.Н.Толстой, "Анна Каренина" Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти