aversun Опубликовано 18 Июля, 2015 в 09:14 Поделиться Опубликовано 18 Июля, 2015 в 09:14 Простите, хотелось бы ещё задать один вопрос. А в результате плавления карбоната натрия что получается? т.е. он просто испаряется, правильно поняла с выделением CO2 и H2O, а как же Na? Что происходит с ним? Ничего не получается, просто расплав соли, начало плавления при 852°С. Формула карбоната натрия Na2CO3, так что воды там неоткуда взяться, при очень большом нагреве (>1200°C) соль начинает испаряться, считается что в парах существуют молекулы Na2O (окись натрия) и CO2, которые при охлаждении опять образуют Na2CO3. 1 Ссылка на комментарий
Наталья_7 Опубликовано 19 Июля, 2015 в 05:22 Автор Поделиться Опубликовано 19 Июля, 2015 в 05:22 Здравствуйте, уважаемые химики! Если вернуться к вопросу об образовании NaOH. Как же вот эта формула которая приведена в учебном пособии для ВУЗов "Общая Химия" "Растворы карбонатов щелочных металлов вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH или CO3 2- + H2O <=> HCO3- + OH- " ? <=> -- знак обратимости Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 19 Июля, 2015 в 05:54 Поделиться Опубликовано 19 Июля, 2015 в 05:54 Это суть - состояние равновесия реакции,и объяснение щелочности среды. Но "выловить" из раствора при этом гидроксид,не представляется возможным. Ссылка на комментарий
N№4 Опубликовано 19 Июля, 2015 в 08:35 Поделиться Опубликовано 19 Июля, 2015 в 08:35 (изменено) Здравствуйте, уважаемые химики! Если вернуться к вопросу об образовании NaOH. Как же вот эта формула которая приведена в учебном пособии для ВУЗов "Общая Химия" "Растворы карбонатов щелочных металлов вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH или CO3 2- + H2O <=> HCO3- + OH- " ? <=> -- знак обратимости Это означает, что при растворении в воде щелочная среда создаётся этой реакцией. Можно посчитать что при рН соды 8,4 щёлочи с растворе где-то в 500 000 раз меньше, чем в растворе настоящей щелочи с рН 14 У раствора кальцинированной соды рН 11,6, для неё концентрация щелочи в сотни раз слабее. Изменено 19 Июля, 2015 в 08:40 пользователем N№4 Ссылка на комментарий
Наталья_7 Опубликовано 19 Июля, 2015 в 19:01 Автор Поделиться Опубликовано 19 Июля, 2015 в 19:01 (изменено) Спасибо всем за ответ! Передо мной не стояло получить NaOH. А наоборот, у меня было опасение по поводу того, что он мог всё-таки образовываться в нашем организме при приёме питьевой соды внутрь. Но скорее всего, она (щёлочь) обезвреживается в желудке HCl. Изменено 19 Июля, 2015 в 19:02 пользователем Наталья_7 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти