Гидрокарбонат натрия при растворении в воде комнатной температуры

[aversun]

Простите, хотелось бы ещё задать один вопрос.  

А в результате плавления карбоната натрия что получается? т.е. он просто испаряется, правильно поняла с выделением CO2 и H2O, а как же Na? Что происходит с ним?

Ничего не получается, просто расплав соли, начало плавления при 852°С. Формула карбоната натрия Na2CO3, так что воды там неоткуда взяться, при очень большом нагреве (>1200°C) соль начинает испаряться, считается что в парах существуют молекулы Na2O (окись натрия) и CO2, которые при охлаждении опять образуют Na2CO3. 

[Наталья_7]

Здравствуйте, уважаемые химики!

Если вернуться к вопросу об образовании NaOH.

Как же вот эта формула которая приведена в учебном пособии для ВУЗов "Общая Химия"

 

"Растворы карбонатов щелочных металлов вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию

Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH

или

CO3 2- + H2O <=> HCO3- + OH- "  ?

 

<=>  -- знак обратимости

[dmr]

Это суть - состояние равновесия реакции,и объяснение щелочности среды. Но "выловить" из раствора при этом гидроксид,не представляется возможным.

[N№4]

 

Здравствуйте, уважаемые химики!

Если вернуться к вопросу об образовании NaOH.

Как же вот эта формула которая приведена в учебном пособии для ВУЗов "Общая Химия"

 

"Растворы карбонатов щелочных металлов вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию

Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH

или

CO3 2- + H2O <=> HCO3- + OH- "  ?

 

<=>  -- знак обратимости

 

Это означает, что при растворении в воде щелочная среда создаётся этой реакцией. Можно посчитать что при рН соды 8,4 щёлочи с растворе где-то в 500 000 раз меньше, чем в растворе настоящей щелочи с рН 14

У раствора кальцинированной соды рН 11,6, для неё концентрация щелочи в сотни раз слабее.

Изменено 19 Июля, 2015 в 08:40 пользователем N№4

[Наталья_7]

Спасибо всем за ответ!

Передо мной не стояло получить NaOH. А наоборот, у меня было опасение по поводу того, что он мог всё-таки образовываться в нашем организме при приёме  питьевой соды внутрь. Но скорее всего, она (щёлочь) обезвреживается в желудке  HCl. 

Изменено 19 Июля, 2015 в 19:02 пользователем Наталья_7

[Spyware]

Наталья_7, 

а вы точно медик? ))

[dmr]

В 31.10.2024 в 12:10, Spyware сказал:

Наталья_7, 

а вы точно медик? ))

А Вы точно некрофил 

Некропостер?

[Коты]

В 19.07.2015 в 22:01, Наталья_7 сказал:

Спасибо всем за ответ!

Передо мной не стояло получить NaOH. А наоборот, у меня было опасение по поводу того, что он мог всё-таки образовываться в нашем организме при приёме  питьевой соды внутрь. Но скорее всего, она (щёлочь) обезвреживается в желудке  HCl. 

Едкий натр то получить можно, но только не нагреванием, а обменной реакцией с известью, смешав эквиваленты растворов:

 

Са(ОН)2+Na2CO3=2NaOH+СаСО3

Мел выпадет в осадок, а в растворе останется NaOH.

 

Только известь нужно мешать не с гидрокарбонатом, а с карбонатом.

С гидрокарбонатом там другая реакция будет, как раз с образованием карбоната натрия.

В 18.07.2015 в 11:50, Наталья_7 сказал:

"наверное все-таки, ЩЕПОТКУ СОДЫ,имелось ввиду." -- Да, конечно, имела в виду щепочку соды   

 

 

 

 

Сода это тоже соль☝️

[капелька яда]

В 19.07.2015 в 11:35, N№4 сказал:

Как же вот эта формула которая приведена в учебном пособии для ВУЗов "Общая Химия"

 

"Растворы карбонатов щелочных металлов вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию

Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH

или

CO3^2- + H2O <=> HCO₃^-+ OH- "  ?

 

<=>  -- знак обратимости

Соли угольной кислоты — соединения устойчивые, хотя сама кислота неустойчива.

Они могут быть получены при взаимодействии кислоты со щелочью. Вследствие гидролиза растворы карбонатов щелочных металлов и аммония

имеют щелочную реакцию:
СОз^2- + Н₂О  ⇄  НСО₃^- + ОН-
Карбонаты щелочноземельных металлов в воде мало растворимы. Гидрокарбонаты, напротив, растворимы.

Гидрокарбонаты образуются из карбонатов, оксида углерода (IV) и воды:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3)2

!!---------------------------------------  !!
При кипячении растворов гидрокарбонатов они превращаются в карбонаты:
Са(НСО3)    t+   → СаСО₃ + Н2О+СО₂ ↑

!!-------------------------------------------!!
Наибольшее практическое значение имеют следующие соли угольной кислоты.
Карбонат натрия Na2CO₃; технические названия: сода, углекислая сода. Это белый порошок, хорошо растворимый в воде.

Из водного раствора кристаллизуется в виде кристаллогидратов Na2CO₃  -10Н₂О, а также Na2CO₃ -7H₂O и Na2CO3 ' H₂O.

Эти кристаллогидраты называются кристаллической содой. При прокаливании образуется безводная, или кальцинированная, сода Na2CO3 (от слова кальцинация — прокаливание). Из кальцинированной соды получают другие ее виды: кристаллическую, питьевую.

Сода применяется в производстве стекла, мыла, бумаги, в домашнем обиходе в качестве моющего средства и т. д.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3; технические названия: питьевая сода, двууглекислая сода. Это белый порошок, мало растворимый в воде. При нагревании (до 100°С) легко разлагается:
2NaHCO₃= Na2CO_{3  +}   H₂O +CO2 ↑
Питьевая сода применяется в медицине (принимается внутрь при изжоге), в домашнем обиходе, 

!!-------------------------------------------------------------------------------------------------------------!!

где образуется NaOH ?

присутствует гидроксо группа ОН-

в печку ваше учебное пособие для ВУЗов "Общая химия.

 

 

[podlyinarod]

В 18.07.2015 в 09:25, dmr сказал:

Что-бы обратить реакцию,нужно создать избыточное давление углекислого газа. Например делать в скороварке,да еще добавить сухого льда в скороварку.)))

Пробовать не стоит. Кастрюлька вероятно не выдержит,и взорвется.

 

Чтобы обратить реакцию термического разложения гидрокарбоната на карбонат и углекислоту, достаточно выставить карбонат на воздух при комнатной температуре. 400 ppm углекислого газа (плюс вода) в атмосфере Земли хватит, чтобы практически количественно перевести его обратно в гидрокарбонат.

Изменено 3 Ноября, 2024 в 11:22 пользователем podlyinarod