Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Так ведь если в вакууме,то и пероксид закипит? А скорее разложится,окислив сам натрий...

Вообще из какого первоисточника это у Лидина ?

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение

А раз алюминием воду разлагать собрался ТС,еще лучше натрием. Даже по циклу можно используя одно и тоже количество. Только подвод энергии все же нужен))

2Na+2H2O=2NaOH+H2^

2NaOH+2Na=2Na2O+H2^

2Na2O=Na2O2+2Na

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2^

В третьем уравнении возвращаем натрий металический необходимый для второго уравнения. Остается только проблема,как разделить пероксид натрия от металического натрия-продукты реакции третьего уравнения. Если остудить смесь что бы пероксид кристаллизовался,и отделить расплав металлического,боюсь реакция обратно пойдет. Остается надежда что расплавы пероксида и мет.натрия не смешиваются и разделятся по плотности,)))

Это вы серьезно, что гидроокись будет реагировать с натрием, в  окись натрия может выступать как окислитель, да еще давая перекись? Тогда уж пусть сразу дает озонид! бумага все стерпит!

Ссылка на сообщение

эх...

я то надеялся серебрянку заморозить с водой в топливную  шашку по типу карамельки :)

но как ее инициировать и сделать равномерной по фракциям ? :)  


Окислитель то есть, это вода.

Вот если ТС напишет реакцию, которая происходит при сгорании алюминия, можно что-то обсуждать.

к сожалению не напишу.

именно за этим и написал на форум.

жду подсказок. очень интересно как это работает 

Ссылка на сообщение

эх...

я то надеялся серебрянку заморозить с водой в топливную  шашку по типу карамельки :)

но как ее инициировать и сделать равномерной по фракциям ? :)

Подожгите как термит обыкновенный, после нескольких попыток мож загорится.

Только количества возьмите сначала по уравнению (стехиометрические).

Клеем каким-нибудь обойным загустите, чтоб равномерно порошок держался.

Скорее всего будет большая зависимость от свойств порошка.

Ссылка на сообщение

Это вы серьезно, что гидроокись будет реагировать с натрием, в  окись натрия может выступать как окислитель, да еще давая перекись? Тогда уж пусть сразу дает озонид! бумага все стерпит!

Не виноватый я ,а Лидин.

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3dce38c5

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/54365943

Ссылка на сообщение

Плохо у него с химией. перекись разлагается выше 460 градусов, а у него синтез при 700))) Оксид плавится без разложения при 1132.

Ссылка на сообщение

Плохо у него с химией. перекись разлагается выше 460 градусов, а у него синтез при 700))) Оксид плавится без разложения при 1132.

ну а формальдегид при скольки согласно справочника разлагается,а при скольки его делают? Гений Парадоксов Друг!

Разложение в вакууме,разложению при давлении-рознь

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение

ну а формальдегид при скольки согласно справочника разлагается,а при скольки его делают? Гений Парадоксов Друг!

Разложение в вакууме,разложению при давлении-рознь

есть равновесная реакция и есть технология, позволяющая сдвинуть равновесие в нужную сторону.

Ссылка на сообщение

Подожгите как термит обыкновенный, после нескольких попыток мож загорится.

Только количества возьмите сначала по уравнению (стехиометрические).

Клеем каким-нибудь обойным загустите, чтоб равномерно порошок держался.

Скорее всего будет большая зависимость от свойств порошка.

какие пропорции видятся вам разумными ? 

зависимость от каких свойств порошка ? дисперсность ? 

Ссылка на сообщение

Разумные - по стехиометрии для начала, потом с повышением содержания воды. Ну, на 27х2=54 г алюминия 18х3=54 г воды, один к одному то есть.

У алюминиевой пудры бывает разная дисперсность, окисленность поверхности, шероховатость или гладкость частиц..

Пудра, намолотая без воздуха в аргоне так вообще самовоспламенится уже на воздухе.

Изменено пользователем N№4
Ссылка на сообщение
RRR

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика