Записать молекулярные/полные/сокращённые уравнения гидролиза

[M_GM]

 Ну не ясно мне как доказать что произошел гидролиз соли. Это умозрительная вещь или ее можно обнаружить. 

Можно и очень легко. Берешь индикаторную бумажку опускаешь в раствор соли и убеждаешься, что среда кислая, или щелочная. Вот и проблема: откуда появился избыток гидроксид-ионов, если я растворял карбонат натрия, где никаких гидроксид-ионов нет?

[Magistr]

Селенит. Не могли бы вы и для него записать? 

В порядке исключения....

Na₂SeO₃ = 2Na⁺ + SeO₃^2- гиролиз по аниону

SeO₃^2- + H₂O = HSeO₃^- + OH^-

Na₂SeO₃ + H₂O = NaOH + NaHSeO₃

[JollyRoger]

В порядке исключения....

Na₂SeO₃ = 2Na⁺ + SeO₃^2- гиролиз по аниону

SeO₃^2- + H₂O = HSeO₃^- + OH^-

Na₂SeO₃ + H₂O = NaOH + NaHSeO₃

А как вычислить pH С - молярного раствора сульфата никеля NiSO₄ , учитывая 1ую стадию гидролиза? 

[Magistr]

А как вычислить pH С - молярного раствора сульфата никеля NiSO₄ , учитывая 1ую стадию гидролиза? 

ну вы ей богу как малые дети. по первой ступени гидролиза видно что концентрация протонов равна концентрации соли. вот и вычислите отрицательный логарифм от концентрации сульфата.

[M_GM]

по первой ступени гидролиза видно что концентрация протонов равна концентрации соли. вот и вычислите отрицательный логарифм от концентрации сульфата.

Более чем странное заявление. А то что реакция обратима и идет на доли процента - учитывается?

 

Чтобы вычислить константу гидролиза, надо знать константу диссоциации гидроксокатиона NiOH⁺.

Изменено 23 Мая, 2016 в 06:21 пользователем M_GM

[JollyRoger]

ну вы ей богу как малые дети. по первой ступени гидролиза видно что концентрация протонов равна концентрации соли. вот и вычислите отрицательный логарифм от концентрации сульфата.

А в гидролизе Na₂SeO₃ и NiSO₄ нету ни в одном случает второй ступени? 

[mypucm]

Гидролиз - вещь, на учебном уровне описываемая чисто умозрительными уравнениями. Особенно, если его пишут по ступеням, без учета полимеризации гидроксокомплексов. Некоторые аж говорили, что это - не полимеризация, а простое выпадение гидроокиси. В худшем случае - основных солей. Ну... никто как следует не разобрался, и даже не хочет. Что я тут могу сказать?

[M_GM]

А в гидролизе Na₂SeO₃ и NiSO₄ нету ни в одном случает второй ступени? 

Вторая ступень протекает всегда, но степень ее протекания в тысячи раз меньше чем гидролиз по первой ступени. Поэтому ее нет смысла учитывать для указанных солей при обычных комнатных условиях. Существенно на рН она не скажется.

Изменено 23 Мая, 2016 в 16:17 пользователем M_GM

[JollyRoger]

Чему равна константа диссоциации NiSO4? 

[mypucm]

Тонкий вопрос. При растворении в воде будут образовываться в некоторых количествах как внутрисферные, так и внешнесферные (просто ионные пары) комплексы никеля с сульфатом. Я бы поостерегся называть тут диссоциацию полной, но... Если не известны никакие данные по константам ионной ассоциации, сульфат никеля можно считать сильным электролитом.