Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

CuSO4 + NH4OH + H2O2 = ?


Petruha04

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
MikolaV

Не могли бы Вы писать по-мягче, а то Ваши комментарии веселят исключительно Вас и только Вас.

 

З.Ы.: Мне лично, подобное неприятно читать, хотя адресовано и не мне.

 

Я как-то не обращаю на это внимания...

Ссылка на комментарий

Доброго ...

Провёл несколько опытов с промытым осадком:

1. Подогрев в горячей воде.

Потемнение осадка с переходом в тёмно-коричневый цвет, а изначально жёлто-коричневый.

Если изначальный осадок имеет вид объёмных хлопьев (агломераты я так понимаю), то после нагрева тяжёлый мелподисперсный порошок - CuO.

2. К раствору, полученному сливом с осадка, прилил 10% р-р NaOH (кстати, правильно ли я приготовил 50 гр - 10% р-р, взял 45 гр. воды и 5 гр. NaOH - так?).

Положил сверху пробирки смоченную в дистиллированной воде индикаторную бумажку. Через 3-5 минут она посинела. Чтобы развеять все сомнения (вдруг на краях пробирки были следы щелочи) подогрел пробирку и держал кусочек смоченной индикаторной бумаги над пробиркой - быстро посинела. После нагревания был еле заметный запах аммиака. В растворе выпали блестящие чешуйки. Такие же чешуйки наблюдались и на дне бутылки с аммиаком водным техн. Их образование допускается даже в аптечных растворах. Что это?

3. К промытому осадку прилил 10% NaOH. Осадок приобрёл тот самый травянисто-зелёный цвет. Затем медленно, но верно начал уплотнятся (частицы мельчали) и в результате на дне образовался такой же мелкодисперсный порошок, как и в первом опыте, но только синего цвета. Пробирку эту решил оставить, посмотрю, что дальше будет.

Просто Na2[Cu(OH)4] – раствор, а тут синий осадок. Не выдержал и прогрел. Кипения не было, осадок мирно лежал на дне и не менял цвет, но вдруг что-то громко хлопнуло в пробирке и весь осадок распределился по объёму жидкости и был уже коричневым (CuO). Может натрий восстановился и прореагировал с водой )))?

 

Возвращаясь к феномену )))

Оставил маточный раствор. В нём содержался избыток аммиака (синеватая окраска была), который я погасил избытком перекиси. Прошло около 60 часов, а осадок в маточном растворе всё также жёлто-коричневый без признаков зеленения, т.е. (NH4)2SO4 не реагирует с осадком. Выделения газа - нет. Признаков разложения или превращений - нет.

 

Осадок, оставленный под дистиллированной водой, так же зеленеет, но зелень отличается. Газ выделялся крайне медленно. Похоже разлагается до гидроксида. Прилил NaOH 10%. Началось сильное выделение мелких пузырьков газа (шипение) и в конце концов осадок приобрёл синий цвет (см. п. 3). В этом случае не подогревал и реакция шла долго (несколько часов).

 

Пока имеем:

CuSO4 + H2O2 + NH4OH = (NH4)2SO4 + O2 + H2O + ? (CuO2*H2O = H2CuO3 = CuO(OH)2)

Не уравнено, т.к. сервис на сайте что-то не работает.

 

В серной кислоте - растворяется с образованием сульфата меди без выделения газа или меди, что говорит против Cu2O (хотя по описаниям похож осадок).

В р-ре FeCl3 - растворяется с образованием раствора коричневого цвета (вместо опыта с HCl).

 

Всё говорит об образовании перекиси меди ))) или медной кислоты ))) или оксигидроксида меди ))) - кому что больше нравится.

 

Зеленение осадка при избытке щелочи теперь окончательно подтверждается образованием аммиаката (видимо купрата натрия в случае с NaOH). Агломерат покрывается слоем аммиаката, но внутри по-прежнему соединение меди жёлтого цвета, и в результате наложения цветов - зелёный, т.к. осадок рыхлый и полупрозрачный.

Зеленение (грязно зелёно-жёлтый цвет) же промытого осадка возможно из-за недостаточной промывки осадка, либо естественного процесса разложения, т.к. гидроксид меди тоже вроде бы голубой ))) .

 

Фух. Написал ))).

Ссылка на комментарий
2. К раствору, полученному сливом с осадка, прилил 10% р-р NaOH (кстати, правильно ли я приготовил 50 гр - 10% р-р, взял 45 гр. воды и 5 гр. NaOH - так?).

Положил сверху пробирки смоченную в дистиллированной воде индикаторную бумажку. Через 3-5 минут она посинела. Чтобы развеять все сомнения (вдруг на краях пробирки были следы щелочи) подогрел пробирку и держал кусочек смоченной индикаторной бумаги над пробиркой - быстро посинела. После нагревания был еле заметный запах аммиака.

До добавления р-ра щелочи запах аммиака был? Мог просто "улететь" избыток аммиака (непрореагировавший)

Для уверенности можно сначала сделать пробу на аммиак без добавления щелочи.

Ссылка на комментарий

Точно не помню уже, но вроде бы запаха не было.

Более того, в присутствии свободного NH4OH идёт синение-зеленение, а его нет и перекись уже не давала бурной реакции, т.е. всё со всем соединилось, по-идее.

Чтобы развеять все сомнения всё же проделал опыт повторно.

В чашечке уже концентрация в несколько раз выше, чем тогда (3/5 уже выпарилось).

Налил в пробирку (около 1-2 мл).

1. Подогрел. Поднёс (не касаясь стенок) индикаторную бумажку, смоченную в дистиллированной воде. Реакции никакой - нейтрально. Понюхал - ничем не пахнет.

2. Прилил NaOH 10% около 2 мл и снова подогрел - бумажка начала синеть. Понюхал - дало по ноздрям :lol: .

Ссылка на комментарий

Опять не знаю, что получается, но ...

 

К синему осадку см. опыт №3 выше. Добавил Аскорбиновой кислоты (порошок всыпал) и взболтал.

Мутный раствор стал ярко-жёлтого цвета. Пылинки А.к. попали на стенки и там образовывался ярко-красное в-во.

Немного осело и на дне красивый - ярко-оранжевый осадок.

Люблю тёмно-жёлтый цвет, поэтому такие смачные цвета р-ра и осадка мну радуют ))).

Если кто может прокомментировать и сказать, что получилось - буду примного благодарен.

Ссылка на комментарий

Круговорот веществ в пробирке :D

1. Получаем перекись меди по реакции из названия темы

2. Добавляем NaOH и ждём полного посинения осадка.

3. К синему осадку добавляем Аскорбиновой кислоты до получения ярко-оранжевого раствора и pH около 6,5-7.

4. К полученному р-ру приливаем H2SO4 - наблюдаем выпадение чёрно-тёмно-фиолетового осадка (ближе к полностью чёрному)

5. Приливаем H2O2 - наблюдаем полное растворение осадка

6. Приливаем NaOH и наблюдаем тоже, что и в п.1 ))) Круг замкнулся :ar:

 

Удачных экспериментов :af:

Ссылка на комментарий

С коричневым осадком вроде бы разобрались.

Крайне интересно, что же такое:

1. Синий осадок

2. Оранжевый осадок

 

Чёрный, судя по всему, - CuS.

Под действием перекиси и воды переходит в сульфат.

Отсюда и такая реакция в п.6, т.к. вернулись к самому началу опыта,т.е. в растворе CuSO4 + щелочь + H2O2 = перекись меди.

 

Жаль, что все куда-то пропали ))).

 

Заранее благодарю за комментарии!

Ссылка на комментарий

Вот что нашел:

Изменение окраски соединений меди при переходе из степени окисления +2 в степень окисления +1 используется в органической химии для качественного анализа. Так, свежеосажденный Cu(ОН)2 голубого цвета восстанавливается альдегидами или углеводами (глюкозой) в желтый осадок гидроксида меди (I); последний даже при слабом нагревании распадается на во­ду и оранжевый оксид Сu2О

 

Может ли Аскорбиновая кислота проделать тоже самое и без нагревания?

Ссылка на комментарий
Аммиакат получается при избытке NH4OH и немного, как побочный продукт при приливании.

2 способа:

1. Растворяем CuSO4 в воде

Приливаем (я из шприца, чтобы не переборщить) NH4OH

Наблюдаем образование осадка Cu(OH)2 и немного аммиаката.

Добавляем 3% перекиси

Выделяется похоже O2 и выпадает желто-коричневый осадок, который при длительном нахождении в маточном

растворе становится зелёным (чистый зелёный цвет, сейчас ещё раз посмотрел).

2. Растворяем CuSO4 в H2O2 (3% аптечная)

АККУРАТНО малыми порциями приливаем NH4OH и наблюдаем образование коричневого осадка.

 

И в том и в другом случае в реакцию вступает как Cu(OH)2, так и аммиакат.

 

Мучает вопрос - что за вещества образуются жёлто-коричневого цвета и зелёного при длительной выдержке в маточном растворе?

 

По коричневому осадку:

Промываем, добавляем NH4OH.

Вроде бы ведёт себя как Cu2O (гидратированный), т.е. медленно растворяется, а прозрачный раствор медленно окисляется и образует аммиакат, но при этом постоянно опять идёт небольшое выделение газа.

Перекись (пероксид) водорода очень часто вызывает именно образование пероксидов; например, в известном опыте по получению пероксида хрома в диэтиловом эфире.

Вопрос: а если заменить гидроксид аммония на гидроксид натрия/калия ???

Повлияет ли эта замена на состав продуктов реакции ???

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...