aversun Опубликовано 23 Августа, 2016 в 18:32 Поделиться Опубликовано 23 Августа, 2016 в 18:32 Вот, железо взаимодействует с медным купоросом. Ни газов, ничего - SO4 переметнулось от меди к железу, а медь осталась отдельно. Сам видел, не выделяется там ничего больше. Тут получается в результате медь, которая уже ни с чем не взаимодействует, т.е. равновесие смещается вправо. Или вы содой нейтрализовывали, выпадал нерастворимый карбонат и получалась вода, оба вещества смещают равновесие вправо. В вашем уравнении две соли, вернее их ионы просто плавают в растворе, ни какого замещения нет, просто смесь свободных ионов. А вот если бы вы добавили вместо сульфата железа известь, реакция бы пошла Ссылка на комментарий
Сергей85 Опубликовано 23 Августа, 2016 в 18:45 Автор Поделиться Опубликовано 23 Августа, 2016 в 18:45 Тут получается в результате медь, которая уже ни с чем не взаимодействует, т.е. равновесие смещается вправо. Или вы содой нейтрализовывали, выпадал нерастворимый карбонат и получалась вода, оба вещества смещают равновесие вправо. В вашем уравнении две соли, вернее их ионы просто плавают в растворе, ни какого замещения нет, просто смесь свободных ионов. А вот если бы вы добавили вместо сульфата железа известь, реакция бы пошла Я понял только такую ошибку, что соединил соль с солью; как кислоту с кислотой или порошок одного металла с другим. Не представляю, что именно заставляет уравнение "смещаться вправо". Например, H2SO4 + NaCl -> 2HCL + Na2SO4 - кислота + соль порождают другую кислоту и другую соль. И не факт, что реакция не пойдет в обратную сторону, т.к справа тоже кислота+соль. Только то, что вещества относятся к разным "группам" заставляет их реагировать между собой при некоторых условиях - вижу это так. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Августа, 2016 в 18:54 Поделиться Опубликовано 23 Августа, 2016 в 18:54 Например, H2SO4 + NaCl -> 2HCL + Na2SO4 - кислота + соль порождают другую кислоту и другую соль. И не факт, что реакция не пойдет в обратную сторону, т.к справа тоже кислота+соль. Верно, если все это делать в водном растворе. Но если взять кристаллическую соль и конц. серную кислоту, то ситуация изменится, в результате обменной реакции будет выделяться хлористый водород и т.к. воды здесь нет и растворится ему не в чем, он будет просто улетучиваться, что сместит равновесие вправо. Например, пойдут реакции в растворе между NaCl + AgNO3 CuSO4 + BaCl2 Ссылка на комментарий
Вадим Вергун Опубликовано 24 Августа, 2016 в 08:44 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2016 в 08:44 Карбонат можно фильтрануть и пустить в дело. Однако можно просто в каналию купорос в сульфид свежется и фсе! Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 24 Августа, 2016 в 09:46 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2016 в 09:46 Проблема сброса ионов меди в канализацию состоит в том, что она отравляет организмы активного ила и он перестаёт перерабатывать органику. Кипячением со щёлочью медь переводят в оксид, но лучше осаждать сульфид. 1 Ссылка на комментарий
Сергей85 Опубликовано 24 Августа, 2016 в 16:08 Автор Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2016 в 16:08 Проблема сброса ионов меди в канализацию состоит в том, что она отравляет организмы активного ила и он перестаёт перерабатывать органику. Кипячением со щёлочью медь переводят в оксид, но лучше осаждать сульфид. Как в сульфид ее превратить? Реакция. Почитал про дигидроксокарбонат меди. Токсичен только в порошке и при вдыхании. Значит, реакция медного купороса с кальцинированной содой имеет место как обезвреживание раствора. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 24 Августа, 2016 в 16:53 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2016 в 16:53 (изменено) В каком бы виде медь ни попала в канализацию - один хрен, она будет в растворе. "Нейтрализация" меди при сливе - это бред. С таким же успехом можно ртуть нейтрализовать, вот только никто такой хернёй не занимается, ибо - бесполезно (отходы ртути не сливают). Если уж так болит ретивОе в плане экологии - надо отходы меди не сливать, а концентрировать и утилизировать/рециклизировать. Но всё это актуально для какого-нить крупнотоннажного производства. Слив медного шлама из лаборатории - это такая мелочь для промканализации, шо её и не заметит никто. Изменено 24 Августа, 2016 в 16:53 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
stamp Опубликовано 24 Августа, 2016 в 17:19 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2016 в 17:19 как мне объяснял старый гальваник - если на ваш небольшой гальванический цех повесят слив крупной прачечной то ваших смывов не кто и не заметит - в плане моющее в большом колличестве переводит растворы медь- никель - хром в който нерастворимый осадок (это я так понял) - умные люди поправят - Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 24 Августа, 2016 в 18:17 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2016 в 18:17 как мне объяснял старый гальваник - если на ваш небольшой гальванический цех повесят слив крупной прачечной то ваших смывов не кто и не заметит - в плане моющее в большом колличестве переводит растворы медь- никель - хром в който нерастворимый осадок (это я так понял) - умные люди поправят - Все проще - просто сток разбавится до ПДК по тяжелым металлам. Я бы не слишком переживал за эти пару литров раствора купороса, слитых дома в городскую канализацию. Пока до очистных дойдет - разбавится до фоновых количеств. Да и с кислотой тоже самое. Никто же не переживает за тонны кислот и фосфатов, которые ежедневно сливаются в ту же городскую канализацию, патамушто типа моющие кухонные/для ванной - типа безопасно. Промышленность дело другое - законы такие, что, частенько, и просто водопроводную воду не сольешь - уже превышение есть. 1 Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 25 Августа, 2016 в 09:43 Поделиться Опубликовано 25 Августа, 2016 в 09:43 Как в сульфид ее превратить? Реакция. . Тиомочевина в щелочной среде. Поскольку она дорогая, можно банально использовать сульфид, например, натрия. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти