Пропускание паров брома над раскалённым докрасна оксидом кальция

[SupFanat]

Бывают ли такие реакции, чтобы бром вытеснял кислород из соединений?

Пойдёт ли например такая реакция: 2CaO+2Br₂→2CaBr₂+O₂

[aversun]

2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2↑ на свету или кип.

[Электрофил]

2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2↑ на свету или кип.

Херасе! Вот что свет животворящий делает. Он там походу не просто Br2 рвет, еще и избыточное возбуждение атомам брома сообщает. Я еще поверю, что в щелочной среде, где HBr мгновенно превращается в весьма нейтральную смесь ионов бромида и катиона толстого металла, толще лития. И уж точно толще горячо любимого алюминия(3).

Щас аверсан меня оттаскает за огромную разницу между природой катиона, (литий я зря туда приплел),и собсна рН. На литии сработает тоже. И для пущей убедительности уточнит, водный ли это раствор при НУ, или в автоклаве/магме сабжи реагируют миллионы лет

 

Либо я догадываюсь, что добавка электропроводного сабжа с малым перенапряжением выделения кислорода решает все? Желательно чтобы сабж был способен бромироваться. Точнее переводить бром в нестехиометрические бромиды, желательно электропроводные.

Изменено 4 Октября, 2016 в 15:30 пользователем Электрофил

[aversun]

Херасе! Вот что свет животворящий делает. Он там походу не просто Br2 рвет, еще и избыточное возбуждение атомам брома сообщает. 

Ну зачем так в лоб.

Br2 + H2O = HBr + HBrO 

2HBrO = 2HBr + O2 на свету

[yatcheh]

2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2↑ на свету или кип.

 

Крайне сомнительная реакция. Даже на свету. Вряд ли тут работает аналогия с хлором.

Да и литература нам даёт разложение бромноватистой кислоты (и гипобромитов при подкислении) до бромата и бромида.

Бывают ли такие реакции, чтобы бром вытеснял кислород из соединений?

Пойдёт ли например такая реакция: 2CaO+2Br₂→2CaBr₂+O₂

 

Такая реакция точно не пойдёт.

[aversun]

Крайне сомнительная реакция. Даже на свету. Вряд ли тут работает аналогия с хлором.

"В водных р-рах бром частично гидролизуется: Вг2 + Н2О <> Н⁺ + Вг^- + НВrO; константа равновесия Кр = 5,8*10-9 (25°С). Бромноватистая к-та НВгО существует только в разбавл. водных р-рах; является слабой к-той (рКа 8,69); сильный окислитель; при стоянии диспропорционирует на НВr и НВrО3, в присут. кат. (Pt, Fe) или под действием света разлагается с выделением О2".

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/627.html

Изменено 4 Октября, 2016 в 18:53 пользователем aversun

[yatcheh]

"В водных р-рах бром частично гидролизуется: Вг2 + Н2О <> Н⁺ + Вг^- + НВrO; константа равновесия Кр = 5,8*10-9 (25°С). Бромноватистая к-та НВгО существует только в разбавл. водных р-рах; является слабой к-той (рКа 8,69); сильный окислитель; при стоянии диспропорционирует на НВr и НВrО3, в присут. кат. (Pt, Fe) или под действием света разлагается с выделением О2".

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/627.html

 

Да, не прав, признаю  

 

"Есть многое в природе, друг Горацио,

Что и не снилось нашим мудрецам" 

[SupFanat]

А что бы получилось при термическом разложении бромата кальция?

 

Теоретически возможны два варианта:

1. Ca(BrO₃)₂→CaBr₂+3O₂

2. 2Ca(BrO₃)₂→2CaO+2Br₂+5O₂

 

Что-то из этого должно произойти, вряд ли бромат кальция так же термически стабилен, как и например оксид кальция или бромид кальция.

[aversun]

А что бы получилось при термическом разложении бромата кальция?

Теоретически возможны два варианта:

1. Ca(BrO₃)₂→CaBr₂+3O₂

2. 2Ca(BrO₃)₂→2CaO+2Br₂+5O₂

Только первый. Далее CaBr2 испарится

Изменено 7 Октября, 2016 в 16:29 пользователем aversun

[SupFanat]

Т. е. CaBr₂+O₂ стабильнее чем CaO+Br₂?