Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Формиатный буфер.Помогите разобраться,пожалуйста.


Dimitry_nb

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К 100 мл формиатного буфера, содержащего 0,1 М HCOOH и 0,1 M HCOONa, добавили 0,08 г твердого NaOH.Вычислите pH полученного раствора.K(HCOOH)=1,8*10-4 

Помогите пожалуйста понять принцип решения,задали контрольную в универе,сказали загуглить как решается...

Ссылка на сообщение

Для начала вспоминаете уравнение диссоциации слабой кислоты: слева сама исходная кислота, справа - протон и ее анион. Константа равновесия этого процесса - константа диссоциации - это произведения концентраций образующихся ионов (в данном случае - безо всяких степеней), деленное на концентрацию недиссоциированной кислоты. Поскольку кислота - слабая, доля ее, которая "разваливается" на ионы - мала и не очень при этом уменьшает концентрацию исходную, именно эту, исходную, концентрацию кислоты и можно подставлять в уравнение для его решения - относительно концентрации протонов. Нам же именно это нужно узнать? (точнее - антилогарифм этой концентрации - т.е. рН). А концентрацию формиат-аниона обеспечивает соль - как вещество, диссоциирующее полностью, добавкой за счет кислоты, опять же, можно пренебречь (по причине ее малости). Теперь к кислому раствору у нас добавляется некоторое количество щелочи, кислота нейтрализуется, образуется дополнительное количество соли, которое увеличивает ее концентрацию (и, соответственно, концентрацию формиат-анионов), а концентрацию кислоты - уменьшает. Константа остается константой. Решайте - банальное уравнение первой степени, с одним неизвестным, находите концентрацию протонов, берите антилогарифм - и ФСЕ! Успехов! 

Ссылка на сообщение

Какие уравнения с неизвестными? какие антилогарифмы?

 

pH буферного раствора считается по формуле pH = pK + lg( nсоли/nк-ты)

Значит:

а) Считаете, сколько моль соли и кислоты в исходном растворе, сколько моль NaOH добавили

б) По уравнению реакции рассчитываете, сколько моль соли дополнительно получится, сколько моль кислоты истратится; сколько моль кислоты и щелочи будет в новом растворе;

в) Подставляете все в формулу pH = pK + lg( nсоли/nк-ты) и считаете pH

 

Для справки: pK это - lgK.  И это не называется "антилогарифм"

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика