Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Скорее тут речь может идти об окислении HCN, но не самим SO2, а кислородом воздуха. SO2 может играть роль этакого "катализатора" (забыл, как это правильно называется).

Синергия

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F

Ссылка на комментарий

 

В философском смысле - да. А чисто конкретно в химии (вспомнил!) - сопряжённые реакции. Кислород, значит - актор, SO2 - индуктор, а HCN - акцептор.  Плюс ко всему, эти реакции часто - автокаталитические, что льёт дополнительную ложку воды на мельницу этой концепции :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Так если эти реакции сопряженные,то окисление серной происходит? Но тогда нужна конц.серная?

 

Почему серной-то? Воздухом.

SO2 + O2 + H2O ----> H2SO4

HCN + O2 ----> HOCN

 

Вы путаете с последовательной реакцией. Сопряжённые идут параллельно, и связаны только общим интермедиатом, который индуцируется индуктором.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Я не настаиваю на этой концепции.

Вполне возможно, что SO2 катализирует гидролиз цианидов. Анион HSO3- отличается изрядной нуклеофильностью. Быть может идёт его присоединение:

CN- + H2O + SO2 ----> HCN + HSO3- <----> [HC(=NH)-SO3-

"Распечатанный" цианид-анион в виде такого имидосульфоната может гидролизоваться намного быстрее исходного аниона с тройной CN связью.

Тогда речь идёт о нейтрализации именно цианидов, а не синильной кислоты.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Не нашел при каких))

 

Гидролиз-то? Да при любых. И щёлочи, и кислоты ускоряют гидролиз цианидов до формиатов и аммиака (или муравьиной кислоты и солей аммония). 

Гидросульфит-анион может способствовать.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика