Рассчет избыточного давления O2

[As1d]

Здравствуйте, химики. Рассматриваю разложение 4 CrO3 = 2 Cr2O3 + 3 O2. Незначительное разложение начинается уже при 170 град С и протекает бурно при 205 град С. Физ. химию прогуливал - каюсь, сейчас не могу посчитать необходимое избыточное давление О2 в замкнутой системе такое, чтобы при некоторой температуре Т>200 реакция разложения протекала медленно или не протекала вовсе. 

[antabu]

По-моему, система не равновесна.

[NLVN]

Нужно посчитать изменение энергии Гиббса при 200С, рассчитать константу равновесия, которая будет равна К = Р³(О2), где давление в атм. Находите Р. 

[yatcheh]

Нужно посчитать изменение энергии Гиббса при 200С, рассчитать константу равновесия, которая будет равна К = Р³(О2), где давление в атм. Находите Р. 

 

dG = RT*lnKp

При Kp = P³(O2), и dG = 0, P = 1. При любой температуре.

Как тут быть?

[NLVN]

dG = RT*lnKp

При Kp = P³(O2), и dG = 0, P = 1. При любой температуре.

Как тут быть?

ФХ - не ваш профиль

[yatcheh]

ФХ - не ваш профиль

 

Ну, да. 

Но всё же - как?

[NLVN]

Т.Е. Вы считаете, что равновесие только при Кр = 1? А диссоциация слабой кислоты, например уксусной, для которой К = 1,75*10-5 - это не равновесие? Так мыслите?

[yatcheh]

Т.Е. Вы считаете, что равновесие только при Кр = 1? А диссоциация слабой кислоты, например уксусной, для которой К = 1,75*10-5 - это не равновесие? Так мыслите?

 

Да я не мыслю, я просто туплю в уравнение Вант-Гоффа.

Вот есть задача, ТС'ом изложенная - я её пытался решить - не идёт. Вот и хочу узнать - где же я упускаю нить рассуждений? Как я понял, у вас есть решение.

Изменено 11 Июня, 2017 в 20:42 пользователем yatcheh

[NLVN]

Допустим, без точного расчета, что вы получили значение энергии Гиббса ну, +100 кДж, и этому значению соответствует Кр, ну, к примеру, 10^-3 атм³., значит, равновесное давление кислорода 0,1 атм. Это значит, что процесс идет идти до тех пор, пока давление кислорода в закрытой системе не достигнет 0,1 атм и на этом установится динамическое равновесие, но для стороннего наблюдателя реакция прекратится, поскольку давление расти больше не будет.

 

Так ясно?

[yatcheh]

Допустим, без точного расчета, что вы получили значение энергии Гиббса ну, +100 кДж, и этому значению соответствует Кр, ну, к примеру, 10^-3 атм³., значит, равновесное давление кислорода 0,1 атм. Это значит, что процесс идет идти до тех пор, пока давление кислорода в закрытой системе не достигнет 0,1 атм и на этом установится динамическое равновесие, но для стороннего наблюдателя реакция прекратится, поскольку давление расти больше не будет.

 

Так ясно?

 

Эт-то всё ясно! Вы можете меня не убеждать в том, что решение есть. Меня интересует решение в виде уравнений. А такие рассуждения я и сам могу сгенерировать.

Есть решение в математическом виде? 

Как это принято в ФХ, где я не копенгаген

Изменено 11 Июня, 2017 в 20:54 пользователем yatcheh