Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Рассчет избыточного давления O2


As1d

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, химики. Рассматриваю разложение 4 CrO3 = 2 Cr2O3 + 3 O2. Незначительное разложение начинается уже при 170 град С и протекает бурно при 205 град С. Физ. химию прогуливал - каюсь, сейчас не могу посчитать необходимое избыточное давление О2 в замкнутой системе такое, чтобы при некоторой температуре Т>200 реакция разложения протекала медленно или не протекала вовсе. 

Ссылка на комментарий

Нужно посчитать изменение энергии Гиббса при 200С, рассчитать константу равновесия, которая будет равна К = Р3(О2), где давление в атм. Находите Р. 

 

dG = RT*lnKp

При Kp = P3(O2), и dG = 0, P = 1. При любой температуре.

Как тут быть?

Ссылка на комментарий

Т.Е. Вы считаете, что равновесие только при Кр = 1? А диссоциация слабой кислоты, например уксусной, для которой К = 1,75*10-5 - это не равновесие? Так мыслите?

 

Да я не мыслю, я просто туплю в уравнение Вант-Гоффа.

Вот есть задача, ТС'ом изложенная - я её пытался решить - не идёт. Вот и хочу узнать - где же я упускаю нить рассуждений? Как я понял, у вас есть решение.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Допустим, без точного расчета, что вы получили значение энергии Гиббса ну, +100 кДж, и этому значению соответствует Кр, ну, к примеру, 10-3 атм3., значит, равновесное давление кислорода 0,1 атм. Это значит, что процесс идет идти до тех пор, пока давление кислорода в закрытой системе не достигнет 0,1 атм и на этом установится динамическое равновесие, но для стороннего наблюдателя реакция прекратится, поскольку давление расти больше не будет.

 

Так ясно?

Ссылка на комментарий

Допустим, без точного расчета, что вы получили значение энергии Гиббса ну, +100 кДж, и этому значению соответствует Кр, ну, к примеру, 10-3 атм3., значит, равновесное давление кислорода 0,1 атм. Это значит, что процесс идет идти до тех пор, пока давление кислорода в закрытой системе не достигнет 0,1 атм и на этом установится динамическое равновесие, но для стороннего наблюдателя реакция прекратится, поскольку давление расти больше не будет.

 

Так ясно?

 

Эт-то всё ясно! Вы можете меня не убеждать в том, что решение есть. Меня интересует решение в виде уравнений. А такие рассуждения я и сам могу сгенерировать.

Есть решение в математическом виде? 

Как это принято в ФХ, где я не копенгаген :)

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика