Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рассчет избыточного давления O2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Я не про осмос, а про формулы, по ссылке как раз есть пример введения указанного члена PdV, обозначающего работу по расширению ( у нас же объём изменяется в реакции).

 

Давление же изменяется, значит объём какбэ неизменный. С другой стороны, Гиббс толковал про изобарно-изотермический потенциал. А тут, стало быть - изохорно-изотермический. Бардак в стране!

 

 

dG - энергия Гиббса при температуре Т в вашем обозначении, скорее всего она равна нулю.

 

 А почему она должна быть нулю равна?

 

Философ, блеать!

 

Ой-ой-ой! Какие мы деловые! Списал формулы, да запостил. А ты - вдумайся!

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Решение еще актуально? Или уже разобрались?

 

Ячех днём чёт сомнительное набуровил. Мохбыть там действительно потенциал Гельмгольца нужен, а не Гиббса?

И как же вычислить давление диссоциации ТОЛЬКО из табличных данных - энтропии, энтальпии. Без использования величины измеренного при стандартной температуре давления?

Ссылка на сообщение

так давление и получится из константы равновесия, которое из изменения энергии гиббса вылезет.

 

Хочется в виде формул узреть, чтоб уж наверняка. А то сомнения остаются. 

Самое главное - как вычислить давление диссоциации только из табличных данных, и возможно ли это в принципе?

Ссылка на сообщение

...Ой-ой-ой! Какие мы деловые! Списал формулы, да запостил. А ты - вдумайся!

По-моему, не стоит бояться ошибиться, узнавая то, что сейчас не знаешь... Эффективность работы теоретика обычно очень невысокая - в СССР она достигала самой феноменальной величины, вроде,~30% ! А обычно около 10%... и то раньше, - "если бы у меня тогда было 5 рублей..."

 

Решение еще актуально? Или уже разобрались?

Что-то вы долго тянете ! :) По идее, простая задача, если всё правильно, не перескакивая, сделать.

Давление же изменяется, значит объём какбэ неизменный. С другой стороны, Гиббс толковал про изобарно-изотермический потенциал. А тут, стало быть - изохорно-изотермический. Бардак в стране!

 А почему она должна быть нулю равна?

Общая энергия не должна меняться, потому что равновесие.

Если реакция идёт вправо, то выделяющийся газ будет сжимать тот, что уже есть - т.е. совершать работу PdV. Поэтому она должна фигурировать в формуле общей энергии в системе.

Ну, и потом нужно ещё добавить dm - массопоток, который связан напрямую и с dV и с dG.

Опять и снова ...первый попавшийся источник : "Для системы с переменным числом частиц этот дифференциал записывается так:" https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F_%D0%93%D0%B8%D0%B1%D0%B1%D1%81%D0%B0

Ссылка на сообщение

Хочется в виде формул узреть, чтоб уж наверняка. А то сомнения остаются. 

Самое главное - как вычислить давление диссоциации только из табличных данных, и возможно ли это в принципе?

 

Невозможно. 

Тут можно аналогию провести с вычислением изменения давления пара жидкости при изменении температуры. Так же есть однокомпонентная газовая фаза и конденсированная фаза. Известное на этот случай уравнение Клайперона-Клаузиуса

ln(P1/P2) = (ΔHvap/R)((1/T2) - (1/T1))

включает пять параметров. И для вычисления одного надо знать значения четырёх остальных.

 

А с точки зрения чистой "философии" - изменение функции состояния можно связать только с ИЗМЕНЕНИЕМ какого-то параметра. То есть, для получения абсолютной его величины надо иметь значение точки отсчёта.

 

Ячех днём чёт сомнительное набуровил. 

 

Если есть собственные мысли (кроме псевдофилософских экзерсисов) - "набуровь" что-нибудь умнее. :)

 

 

Здравствуйте, химики. Рассматриваю разложение 4 CrO3 = 2 Cr2O3 + 3 O2. Незначительное разложение начинается уже при 170 град С и протекает бурно при 205 град С. Физ. химию прогуливал - каюсь, сейчас не могу посчитать необходимое избыточное давление О2 в замкнутой системе такое, чтобы при некоторой температуре Т>200 реакция разложения протекала медленно или не протекала вовсе. 

 

Температуру 170С можно принять за точку отсчёта, где давление диссоциации становится равным парциальному давлению кислорода в воздухе. Значит, Т0 и P0 есть. Остаётся задать температуру Т, вычислить по справочнику значения dG0 и dG, и по вышеприведённому уравнению рассчитать давление P(T).

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

Невозможно. 

... и по вышеприведённому уравнению рассчитать давление P(T).

:) Нам что - снова больше всех надо что ли? А где наши дипломированные физ-химики ???

Изменено пользователем Хоббит)
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика