Перейти к содержанию

Можно ли обратить разложение нитрита аммония?


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Нитрит аммония разлагается на азот и воду при 70° C. Можно ли обратить эту реакцию, например, повышая давление газообразного азота и водяных паров. Это могло бы стать альтернативным способом производства азотных удобрений, минуя аммиак. Если в смеси газов будет ещё и кислород, и если смесь не взорвётся, то есть шанс, что получится сразу нитрат аммония.

Ссылка на комментарий

Против обратной реакции и энтальпия и энтропия. И если где то что то и произойдет такое,то что бы получить продукт нужно его вывести из зоны реакции. А нитрит не газ его так на раз два не уберешь

Ссылка на комментарий

Нитрит аммония разлагается на азот и воду при 70° C. Можно ли обратить эту реакцию, например, повышая давление газообразного азота и водяных паров. Это могло бы стать альтернативным способом производства азотных удобрений, минуя аммиак. Если в смеси газов будет ещё и кислород, и если смесь не взорвётся, то есть шанс, что получится сразу нитрат аммония.

 

Ну, если хорошо поджать, так, чтоб электронные оболочки атомов друг в друга вдавились... На алмазной наковальне можно 3.5 миллиона атмосфер получить (выше - алмаз течёт). Правда в объёме порядка 0.1 куб. мм. С азотно-туковым комбинатом не проконкурируешь, но позырить - можно :)

  • Like 2
Ссылка на комментарий

Ну тогда нужно вдавливать твёрдый азот в твёрдую воду (то есть в лёд). Вполне может статься, что бешеных алмазных давлений и не потребуется.

 

Так я об этом и говорил. На наковальне твёрдые вещества давят. Например - твёрдый водород. В 80-х годах даже вроде бы получили водород металлический. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

И если где то что то и произойдет такое,то что бы получить продукт нужно его вывести из зоны реакции. А нитрит не газ его так на раз два не уберешь

Реакцию азота с водой (льдом) надо проводить в жидком аммиаке. В нём нитит аммония растворяется и уходит из зоны реакции. 

Ссылка на комментарий

Растворяется это не уходит а наоборот входит)

 

Да нахрен его вообще выводить? При 20С и 3500000000 атм нитрит аммония вполне устойчив :)

Хлор с водой реагирует? Так отчего азоту не реагировать?

N2 + 4H2O = 2NH3 + 2HNO2

Обычная реакция диспропорционирования  :bx:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Что-то много нулей в Ваших атмосферах. С этим надо что-то делать.

Кстати вопросы: растворяется ли лёд в жидком аммиаке? Растворяется ли азот в жидком аммиаке?

И ещё вопрос: разве неравновесные вещества не могут быть продуктами реакций?

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Лед практически нет вроде. Азот газ же. Растворим в жидкостях более менее. Но довольно таки менее,чем более

Да нахрен его вообще выводить? При 20С и 3500000000 атм нитрит аммония вполне устойчив :)

Хлор с водой реагирует? Так отчего азоту не реагировать?

N2 + 4H2O = 2NH3 + 2HNO2

Обычная реакция диспропорционирования  :bx:

но беда что и энтальпия и энтропия не хочет этого диспропоруионирования. И такие реакции без канкретного удара по кинетике нереализуемы. Хотя что там при лярдах атм хз. Это надо к земному ядру копать))

 

Но вот если уж фантазировать,то надо посветить эксимерным лазером в смесь жидкого азота и жидкого кислорода. Воду нафик не надо. Окислится ли жидкий азот жидким кислородом под жестким уф?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика