Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Помогите разобраться с ионно-электронным методом.


Tonilo

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В задании даются формулы и нужно их уровнять ионно-электронным методом. Некоторые нужно дополнить

 

1. SnCl2 + Fe2(SO4)3 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4

Sn^(+2) - 2e =Sn^(+4) /1
Fe2^(+3) + 2*1e=2Fe^(+2) /1
_____________________________________
Sn^(+2)+Fe2^(+3)=Sn^(+4)+2Fe^(+2)

 

вопрос про HCl, ему в ручную коэффициент проставлять или к полуреакции железа добавить? Но у нас воды в продуктах нет, куда его потом девать тогда. И про сокращение коэффициентов, почему коэффициенты 1, по какому принципу они сократились?

 

2. As2S3+HNO3=H3AsO4+NO+H2SO4

Дана именно такая реакция, воды в ней нет.

2As(+3)-4e=2As(+5)
3S(-2)-24e=3S(+6)
N(+5)+3e=N(+2)

как я понял мышьяк и серу суммируем

2As(+3)3S(-2)-28e=2As(+5)+3S(+6)

N(+5)+3e=N(+2)

 

3As2S3+84HNO3=3*2H3AsO4+3*3H2SO4+84NO - водород и кислород не совпадают, нужно воды все таки добавлять?

 

 

Ссылка на сообщение

1. В ручную

2. Добавить.

Хотя сама реакция неправильная, что бы так окислить мышьяк и серу, необходима конц. азотная кислота, да еще при нагревании, тогда будет выделяться NO2 и тогда воду добавлять не надо

As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O

Ссылка на сообщение

2. Добавить.

Хотя сама реакция неправильная, что бы так окислить мышьяк и серу, необходима конц. азотная кислота, да еще при нагревании, тогда будет выделяться NO2 и тогда воду добавлять не надо

As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O

Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции

Ссылка на сообщение

Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции

Если считать так, как указано, тогда надо писать такое уравнение реакции

3As2S3 + 28HNO3 = 4HAsO3 + 2H3AsO4+ 28NO + 9H2SO4

Ссылка на сообщение

Если считать так, как указано, тогда надо писать такое уравнение реакции

3As2S3 + 28HNO3 = 4HAsO3 + 2H3AsO4+ 28NO + 9H2SO4

видимо, берется разбавленный раствор азотной кислоты

Ссылка на сообщение

В задании даются формулы и нужно их уровнять ионно-электронным методом. Некоторые нужно дополнить

 

1. SnCl2 + Fe2(SO4)3 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4

Sn^(+2) - 2e =Sn^(+4) /1

Fe2^(+3) + 2*1e=2Fe^(+2) /1

_____________________________________

Sn^(+2)+Fe2^(+3)=Sn^(+4)+2Fe^(+2)

 

вопрос про HCl, ему в ручную коэффициент проставлять или к полуреакции железа добавить? Но у нас воды в продуктах нет, куда его потом девать тогда. И про сокращение коэффициентов, почему коэффициенты 1, по какому принципу они сократились?

 

2. As2S3+HNO3=H3AsO4+NO+H2SO4

Дана именно такая реакция, воды в ней нет.

2As(+3)-4e=2As(+5)

3S(-2)-24e=3S(+6)

N(+5)+3e=N(+2)

как я понял мышьяк и серу суммируем

2As(+3)3S(-2)-28e=2As(+5)+3S(+6)

N(+5)+3e=N(+2)

 

3As2S3+84HNO3=3*2H3AsO4+3*3H2SO4+84NO - водород и кислород не совпадают, нужно воды все таки добавлять?

 

В ионно-электронном методе в уравнениях полуреакций указываются только вещества, непосредственно участвующие в данных полуреакциях; другие присутствующие в системе вещества в уравнения полуреакций не входят. Если вещество диссоциирует, то в уравнениях полуреакций оно указывается в виде реально существующих ионов; формулы недиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ указываются в молекулярной форме. После выравнивания электронного баланса, суммирования уравнений полуреакций и сокращения подобных слагаемых (если таковые имеются) в левой и правой частях уравнения получается сокращённое ионное или молекулярно-ионное уравнение ОВР. Для перехода к молекулярной форме записи необходимо к ионам в сокращённом уравнении добавить соответствующее количество противоионов из числа имеющихся в растворе таким образом, чтобы получились электронейтральные молекулы. В заключение можно проверить баланс кислорода; если количества атомов кислорода в левой и правой частях уравнения равны, то уравнивание произведено правильно. При уравнивании ионно-электронным методом характер среды и функция воды в ОВР выводятся автоматически по окончании уравнивания. 
 
1. SnCl2 + Fe2(SO4)3 + HCl ==> SnCl4 + FeSO4 + H2SO4 (исходное уравнение без коэффициентов)
 
Все вещества, входящие в данное уравнение, в растворе диссоциируют на ионы.
 
1| Sn2+ - 2e- = Sn4+
2| Fe3+ + e- = Fe2+
.....................................
 
Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
 
SnCl2 + Fe2(SO4)3 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4
 
2. As2S3 + HNO3 ==> H3AsO4 + NO + H2SO4 (исходное уравнение без коэффициентов)
 
As2S3 - твёрдое нерастворимое вещество;
NO - газообразное вещество;
остальные - диссоциирующие вещества.
 
В процессе окисления каждый атом As отдаёт 2 электрона, увеличивая С.О. от +3 до +5; каждый атом S отдаёт 8 электронов, увеличивая С.О. от -2 до +6. В процессе восстановления каждый атом N принимает 3 электрона, уменьшая С.О. с +5 до +2. Недостающие атомы кислорода вводятся в продукты полуреакции окисления за счёт молекул воды; избыточные атомы кислорода в полуреакции восстановления связываются в молекулы воды ионами водорода. (По условию реакция протекает в растворе азотной кислоты).
 
3| As2S3 + 20H2O - 28e- = 2AsO43- + 3SO42- + 40H+
28| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O
.............................................................................
 
3As2S3 + 28NO3- + 112H+ + 60H2O = 6AsO43- + 9SO42- + 28NO + 120H+ + 56H2O
 
3As2S3 + 28NO3- + 4H2O = 6AsO43- + 9SO42- + 28NO + 8H+
 
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
 
Отсюда следует, что при ОВР расходуется 4 моль воды, а из необходимых 36 моль ионов водорода (для образования 6 моль мышьяковой и 9 моль серной кислот) 28 моль первоначально уже имелись в растворе за счёт диссоциации азотной кислоты, и ещё 8 моль образовались в процессе ОВР.
Ссылка на сообщение

Спасибо.

Здесь для меня пока сложность именно в определении растворимости - нерастворимости, я даже табличку нашел. Но этой теме (ионно-электронном методе) в большинстве статей мало уделяется определению растворимости, так вскользь,дык и думаешь что при реакции получится.) Я так понимаю это нужно уже знать.) А быстро заполнить пробелы в знаниях пока не получается) Уже думается лучше бы для поступления 4 предмета по егэ было, хоть бы химию подучил)

 

Вот еще пример

 

Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O

2Cu(+)-2e=2Cu(+2)
S(-2)-6e=S(+4)
NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O
суммирую медь и серу??
Cu2(+)S(-2)-8e=2Cu(+2)+S(+4)
NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O

Cu2S+8NO3+2H=2Cu(NO3)2+SO2+2NO2+8H2O

Cu2S + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 8NO2 + 8H2O

 

Опять что-то не то(( 

Ссылка на сообщение

Вот еще пример

 

Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O

2Cu(+)-2e=2Cu(+2)

S(-2)-6e=S(+4)

NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O

суммирую медь и серу??

Cu2(+)S(-2)-8e=2Cu(+2)+S(+4)

NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O

 

Cu2S+8NO3+2H=2Cu(NO3)2+SO2+2NO2+8H2O

 

Cu2S + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 8NO2 + 8H2O

 

Опять что-то не то(( 

 

Продукты ОВР вы сами определяли, или так написано в задании? Уравнять-то можно что угодно, но в реальности  SO2 + NO2 + H2O не уживаются - из них получаются H2SO4 и NO, причём, NO легко может быть вновь окислен до NO2 (один из способов производства серной кислоты, ныне утративший своё значение). Или вам во что бы то ни стало требуется уравнять именно такое уравнение?

Ссылка на сообщение

Продукты ОВР вы сами определяли, или так написано в задании? Уравнять-то можно что угодно, но в реальности  SO2 + NO2 + H2O не уживаются - из них получаются H2SO4 и NO, причём, NO легко может быть вновь окислен до NO2 (один из способов производства серной кислоты, ныне утративший своё значение). Или вам во что бы то ни стало требуется уравнять именно такое уравнение?

У меня задание закончить и уравнять. В этом примере я добавил воду, и еще забыл дописать, что азотная кислота концентрированная. 

Ссылка на сообщение

У меня задание закончить и уравнять. В этом примере я добавил воду, и еще забыл дописать, что азотная кислота концентрированная. 

Так вы сами придумали такое уравнение Cu2S + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 8NO2 + 8H2O или вам его уже в задании дали, а вы только воду добавили?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика