Помогите разобраться с ионно-электронным методом.

[Tonilo]

В задании даются формулы и нужно их уровнять ионно-электронным методом. Некоторые нужно дополнить

 

1. SnCl2 + Fe2(SO4)3 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4

Sn^(+2) - 2e =Sn^(+4) /1
Fe2^(+3) + 2*1e=2Fe^(+2) /1
_____________________________________
Sn^(+2)+Fe2^(+3)=Sn^(+4)+2Fe^(+2)

 

вопрос про HCl, ему в ручную коэффициент проставлять или к полуреакции железа добавить? Но у нас воды в продуктах нет, куда его потом девать тогда. И про сокращение коэффициентов, почему коэффициенты 1, по какому принципу они сократились?

 

2. As2S3+HNO3=H3AsO4+NO+H2SO4

Дана именно такая реакция, воды в ней нет.

2As(+3)-4e=2As(+5)
3S(-2)-24e=3S(+6)
N(+5)+3e=N(+2)

как я понял мышьяк и серу суммируем

2As(+3)3S(-2)-28e=2As(+5)+3S(+6)

N(+5)+3e=N(+2)

 

3As2S3+84HNO3=3*2H3AsO4+3*3H2SO4+84NO - водород и кислород не совпадают, нужно воды все таки добавлять?

 

 

[aversun]

1. В ручную

2. Добавить.

Хотя сама реакция неправильная, что бы так окислить мышьяк и серу, необходима конц. азотная кислота, да еще при нагревании, тогда будет выделяться NO2 и тогда воду добавлять не надо

As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O

[What's my life?]

2. Добавить.

Хотя сама реакция неправильная, что бы так окислить мышьяк и серу, необходима конц. азотная кислота, да еще при нагревании, тогда будет выделяться NO2 и тогда воду добавлять не надо

As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O

Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции

[aversun]

Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции

Если считать так, как указано, тогда надо писать такое уравнение реакции

3As2S3 + 28HNO3 = 4HAsO3 + 2H3AsO4+ 28NO + 9H2SO4

[What's my life?]

Если считать так, как указано, тогда надо писать такое уравнение реакции

3As2S3 + 28HNO3 = 4HAsO3 + 2H3AsO4+ 28NO + 9H2SO4

видимо, берется разбавленный раствор азотной кислоты

[игла]

В задании даются формулы и нужно их уровнять ионно-электронным методом. Некоторые нужно дополнить

 

1. SnCl2 + Fe2(SO4)3 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4

Sn^(+2) - 2e =Sn^(+4) /1

Fe2^(+3) + 2*1e=2Fe^(+2) /1

_____________________________________

Sn^(+2)+Fe2^(+3)=Sn^(+4)+2Fe^(+2)

 

вопрос про HCl, ему в ручную коэффициент проставлять или к полуреакции железа добавить? Но у нас воды в продуктах нет, куда его потом девать тогда. И про сокращение коэффициентов, почему коэффициенты 1, по какому принципу они сократились?

 

2. As2S3+HNO3=H3AsO4+NO+H2SO4

Дана именно такая реакция, воды в ней нет.

2As(+3)-4e=2As(+5)

3S(-2)-24e=3S(+6)

N(+5)+3e=N(+2)

как я понял мышьяк и серу суммируем

2As(+3)3S(-2)-28e=2As(+5)+3S(+6)

N(+5)+3e=N(+2)

 

3As2S3+84HNO3=3*2H3AsO4+3*3H2SO4+84NO - водород и кислород не совпадают, нужно воды все таки добавлять?

 

В ионно-электронном методе в уравнениях полуреакций указываются только вещества, непосредственно участвующие в данных полуреакциях; другие присутствующие в системе вещества в уравнения полуреакций не входят. Если вещество диссоциирует, то в уравнениях полуреакций оно указывается в виде реально существующих ионов; формулы недиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ указываются в молекулярной форме. После выравнивания электронного баланса, суммирования уравнений полуреакций и сокращения подобных слагаемых (если таковые имеются) в левой и правой частях уравнения получается сокращённое ионное или молекулярно-ионное уравнение ОВР. Для перехода к молекулярной форме записи необходимо к ионам в сокращённом уравнении добавить соответствующее количество противоионов из числа имеющихся в растворе таким образом, чтобы получились электронейтральные молекулы. В заключение можно проверить баланс кислорода; если количества атомов кислорода в левой и правой частях уравнения равны, то уравнивание произведено правильно. При уравнивании ионно-электронным методом характер среды и функция воды в ОВР выводятся автоматически по окончании уравнивания. 

 

1. SnCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ + HCl ==> SnCl₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ (исходное уравнение без коэффициентов)

 

Все вещества, входящие в данное уравнение, в растворе диссоциируют на ионы.

 

1| Sn²⁺ - 2e^- = Sn⁴⁺

2| Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

.....................................

 

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺

 

SnCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ + 2HCl = SnCl₄ + 2FeSO₄ + H₂SO₄

 

2. As₂S₃ + HNO₃ ==> H₃AsO₄ + NO + H₂SO₄ (исходное уравнение без коэффициентов)

 

As₂S₃ - твёрдое нерастворимое вещество;

NO - газообразное вещество;

остальные - диссоциирующие вещества.

 

В процессе окисления каждый атом As отдаёт 2 электрона, увеличивая С.О. от +3 до +5; каждый атом S отдаёт 8 электронов, увеличивая С.О. от -2 до +6. В процессе восстановления каждый атом N принимает 3 электрона, уменьшая С.О. с +5 до +2. Недостающие атомы кислорода вводятся в продукты полуреакции окисления за счёт молекул воды; избыточные атомы кислорода в полуреакции восстановления связываются в молекулы воды ионами водорода. (По условию реакция протекает в растворе азотной кислоты).

 

3| As₂S₃ + 20H₂O - 28e^- = 2AsO₄^3- + 3SO₄^2- + 40H⁺

28| NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- = NO + 2H₂O

.............................................................................

 

3As₂S₃ + 28NO₃^- + 112H⁺ + 60H₂O = 6AsO₄^3- + 9SO₄^2- + 28NO + 120H⁺ + 56H₂O

 

3As₂S₃ + 28NO₃^- + 4H₂O = 6AsO₄^3- + 9SO₄^2- + 28NO + 8H⁺

 

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

 

Отсюда следует, что при ОВР расходуется 4 моль воды, а из необходимых 36 моль ионов водорода (для образования 6 моль мышьяковой и 9 моль серной кислот) 28 моль первоначально уже имелись в растворе за счёт диссоциации азотной кислоты, и ещё 8 моль образовались в процессе ОВР.

[Tonilo]

Спасибо.

Здесь для меня пока сложность именно в определении растворимости - нерастворимости, я даже табличку нашел. Но этой теме (ионно-электронном методе) в большинстве статей мало уделяется определению растворимости, так вскользь,дык и думаешь что при реакции получится.) Я так понимаю это нужно уже знать.) А быстро заполнить пробелы в знаниях пока не получается) Уже думается лучше бы для поступления 4 предмета по егэ было, хоть бы химию подучил)

 

Вот еще пример

 

Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O

2Cu(+)-2e=2Cu(+2)
S(-2)-6e=S(+4)
NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O
суммирую медь и серу??
Cu2(+)S(-2)-8e=2Cu(+2)+S(+4)
NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O

Cu2S+8NO3+2H=2Cu(NO3)2+SO2+2NO2+8H2O

Cu2S + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 8NO2 + 8H2O

 

Опять что-то не то(( 

Изменено 29 Октября, 2017 в 17:26 пользователем Tonilo

[Аль де Баран]

Вот еще пример

 

Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + NO2 + H2O

2Cu(+)-2e=2Cu(+2)

S(-2)-6e=S(+4)

NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O

суммирую медь и серу??

Cu2(+)S(-2)-8e=2Cu(+2)+S(+4)

NO3(-)+1e+2H(+)=NO2+H2O

 

Cu2S+8NO3+2H=2Cu(NO3)2+SO2+2NO2+8H2O

 

Cu2S + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 8NO2 + 8H2O

 

Опять что-то не то(( 

 

Продукты ОВР вы сами определяли, или так написано в задании? Уравнять-то можно что угодно, но в реальности  SO₂ + NO₂ + H₂O не уживаются - из них получаются H₂SO₄ и NO, причём, NO легко может быть вновь окислен до NO₂ (один из способов производства серной кислоты, ныне утративший своё значение). Или вам во что бы то ни стало требуется уравнять именно такое уравнение?

[Tonilo]

Продукты ОВР вы сами определяли, или так написано в задании? Уравнять-то можно что угодно, но в реальности  SO₂ + NO₂ + H₂O не уживаются - из них получаются H₂SO₄ и NO, причём, NO легко может быть вновь окислен до NO₂ (один из способов производства серной кислоты, ныне утративший своё значение). Или вам во что бы то ни стало требуется уравнять именно такое уравнение?

У меня задание закончить и уравнять. В этом примере я добавил воду, и еще забыл дописать, что азотная кислота концентрированная. 

[aversun]

У меня задание закончить и уравнять. В этом примере я добавил воду, и еще забыл дописать, что азотная кислота концентрированная. 

Так вы сами придумали такое уравнение Cu2S + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + SO2 + 8NO2 + 8H2O или вам его уже в задании дали, а вы только воду добавили?