Растворение меди в HNO3

[Andrej77]

Какие способы обнаружения серной кислоты ты знаешь? Надо с этого начать.

Причем здесь способы обнаружения? Например так H2SO4 + CaCl2. разбавить раствор - должен выпасть осадок.

Специально проведу реакцию Na2SO4 + HCl посмотрим что выйдет.

[radiodetaleylubitel]

Причем здесь способы обнаружения? Например так H2SO4 + CaCl2. разбавить раствор - должен выпасть осадок.

Специально проведу реакцию Na2SO4 + HCl посмотрим что выйдет.

Я в ожидании результата

[yatcheh]

Причем здесь способы обнаружения? Например так H2SO4 + CaCl2. разбавить раствор - должен выпасть осадок.

 

 

Да хрен там. Ничего не выпадет.

 

 

Специально проведу реакцию Na2SO4 + HCl посмотрим что выйдет.

 

Раствор, содержащий Na⁺, H⁺, HSO₄^-, SO₄^2-

[Andrej77]

Да хрен там. Ничего не выпадет.

 

Всегда выпадал, а сейчас не выпадет? 

[yatcheh]

Всегда выпадал, а сейчас не выпадет? 

 

Ну, не знаю. У меня не выпадал. У меня вообще гипс в солянке растворялся с успехом. Возможно, тут играют роль соотношения, концентрации. Но, как аналитический инструмент - это полное говно.

 

Вот сульфат бария - то да.

Изменено 18 Ноября, 2017 в 16:08 пользователем yatcheh

[radiodetaleylubitel]

У меня вообще гипс в солянке растворялся с успехом. Возможно, тут играют роль соотношения, концентрации. 

В растворах с большой ионой силой растворимость солей выше чем по произведению растворимости. Если разбавить, то должно выпасть.

Растворимость сульфата кальция - 2 грамма в литре воды.

[yatcheh]

В растворах с большой ионой силой растворимость солей выше чем по произведению растворимости. Если разбавить, то должно выпасть.

Растворимость сульфата кальция - 2 грамма в литре воды.

 

Кислотность среды сама по себе тут немаловажна.

 

В любом случае, как аналитический инструмент, это - говно.

Изменено 18 Ноября, 2017 в 16:39 пользователем yatcheh