Растворение меди в HNO3

[Хоббит)]

Травить надо много, килограмм 10. Представляете сколько нужно аммиачной селитры?

Теоретически, если уловите все оксиды азота, то ваша селитра не расходуется вообще. Единственное - имеет смысл её перевести в неаммиачную.

Как вариант - вместо селитры использовать перекись, перкарбонат или хлорную известь - но их реально больше понадобится.

Изменено 29 Октября, 2017 в 18:44 пользователем Хоббит)

[Иван1978]

с десятью кг аммиачной селитры я наверно поторопился. На моль меди надо четыре моля аммиачной селитры. Это в 5 раз больше. Те 50 кг аммиачной селитры надо чтобы 10 кг меди растворить.

[Хоббит)]

... Те 50 кг аммиачной селитры надо чтобы 10 кг меди растворить.

Чем вам не нравятся варианты с продувкой воздухом, обратным холодильником и конденсацией-поглощением пара? У вас медь или латуни?

[Иван1978]

вот уравнения 

H2SO4+2NH4NO3=2HNO3+(NH4)2SO4

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

[avg]

вот уравнения 

H2SO4+2NH4NO3=2HNO3+(NH4)2SO4

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Реально азотная к-та восстанавливается как минимум до NO, т.е. 1моль аммиачной селитры в избытке серной к-ты растворит не менее 1,5 молей Cu

[Иван1978]

3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

1 моль меди растворится в 2.7 молей аммиачной селитры

Изменено 29 Октября, 2017 в 20:02 пользователем Иван1978

[avg]

3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O[/size]

1 моль меди растворится в 2.7 молей аммиачной селитры[/size]

Так конечный продукт в избытке H2SO4 - CuSO4

[Andrej77]

В общем на практике нужно 1.5 л азотной для растворения 500 гр меди. На 460 гр H2SO4 нужно 750 гр. аммиачной селитры. Выход азотки примерно 600 гр. т.е. я растворю всего 200 гр. меди с 750 гр. аммиачной селитры.

[antabu]

Что-то я не нашёл смысла этой операции.

[radiodetaleylubitel]

Требуется вытравить достаточно большое количество меди. Кроме как азотной кислоты ничего лучше не нашел. Быстро, эффективно. Проблема в том, что её надо много. Есть такой способ Cu + HNO3 + H2SO4 (разб.)  Нитрат меди переводим в сульфат, экономим азотную. Серной кислоты у меня достаточно. А вот улетающий NO2 хотелось бы снова растворить в воде и получить азотную, но при растворении образуется NO который улетает. Как бы сделать так, чтобы он не улетал а окислялся снова до NO2  и растворялся?

C азотной будет сильно греться и испарятся, тк летуча. Концентрированная будет сильнее теряться, тк будет восстанавливаться до соединений из которых ее рециклировать не получится.

Стоит рассмотреть возможность травления в смеси электролита и хлорного железа с продувкой воздухом(Требуется улавливать аэрозоль). Важно также знать что из себя представляет медь - слиток или мелкий лом.

 

Вам что в итоге надо получить? (Растворить и выбросить?  ) Или нужно какое-то соединение меди или шлам?

В продажной аммиачной селитре есть примеси, которые дадут осадок с серной кислотой.

Изменено 30 Октября, 2017 в 07:50 пользователем radiodetaleylubitel