crunker Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 14:25 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 14:25 Если у них, судя по моим расчетам э.д.с. < 0? Или я что-то не так делаю? 1. 2. Ссылка на комментарий
Решение mypucm Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 14:39 Решение Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 14:39 Потенциалы приведены для нормальных условий (рН 0), а в концентрированной серной кислоте условия явно ненормальные. Конц. серная ведет себя как куда более сильный окислитель, чем следует из потенциалов Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 14:42 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 14:42 Вы взяли значения ОВ-потенциалов из справочника, а там они приведены для стандартных условий, что это за условия - см. пояснения к таблицам, как правило, они там указываются. Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 16:04 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 16:04 кто-нибудь понимает как на бромиде калия и серной кислоте электродвижущую силу получить? где там эдс? на каких электродах? бред какой-то Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 17:00 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 17:00 (изменено) Электроды платиновые. Потенциалы измерятся по отдельности составляя гальванический элемент c полуэлементом сравнения, напр. стандартный водородный Pt| Br2/KBr || 2H+/H2 |Pt Изменено 26 Ноября, 2017 в 17:15 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 17:16 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 17:16 кто-нибудь понимает как на бромиде калия и серной кислоте электродвижущую силу получить? где там эдс? на каких электродах? бред какой-то Многие стандартные потенциалы просто вычислены из термодинамики, а не измерены реально Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 18:05 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 18:05 (изменено) Многие стандартные потенциалы просто вычислены из термодинамики, а не измерены реально действительно, вон у натрия E0=-2.71 вольт. Но не в водный же раствор его соли его опускают, он с водой реагирует. Электроды платиновые. Потенциалы измерятся по отдельности составляя гальванический элемент c полуэлементом сравнения, напр. стандартный водородный Pt| Br2/KBr || 2H+/H2 |Pt странно тогда почему у меня нет эдс на графитовых электродах с NaOH и H2SO4. Растворы просто реагируют на границе раздела -мембране, а давать ток и напряжение не хотят. Почему то во всех моих опытах ток и напряжение бывает только если отрицательный электрод это корродирующий метал. Только тогда. Еще ни разу не было чтобы на отрицательном электроде окислялся какой нибудь газ или раствор. Только метал. А это что в левом стакане бромид калия вместе с бромом? Не будет же бромид калия водород окислять? Изменено 26 Ноября, 2017 в 18:11 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 20:24 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2017 в 20:24 А это что в левом стакане бромид калия вместе с бромом? Не будет же бромид калия водород окислять? Да, стандартный потенциал устанавливается при равной концентрации окисленной и восстановленной формы. Бромид калия - восстановленная форма, естественно ничего окислять не будет. А вот бром - почему бы и нет? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти