Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Правило Ван-Гоффа: как интерпретировать.


Сергей85

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

"При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза".

 

То есть, если у меня железо растворяется в кислоте 1г/ч при 10градусах - значит, при 20 будет уже 3г, при 30 - 9г, при 40 - 36г --- и так далее? Или 3, 6, 9, 12?

 

Независимо от концентрации?

Ссылка на сообщение

"При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза".

 

То есть, если у меня железо растворяется в кислоте 1г/ч при 10градусах - значит, при 20 будет уже 3г, при 30 - 9г, при 40 - 36г --- и так далее? Или 3, 6, 9, 12?

 

Независимо от концентрации?

 

Правило Вант-Гоффа для гетерофазных реакций применимо очень ограниченно. Только для очень малых скоростей реакции, в области диффузионного контроля.

Правило Вант-Гоффа для гетерофазных реакций применимо очень ограниченно. Только для очень малых скоростей реакции, в области диффузионного контроля.

 

Коллега, при диффузионном контроле скорость реакции по определению контролируется диффузиею. А коэффициент диффузии в первом приближении пропорционален степени 3/2 от температуры.

Гетерофазная реакция подчиняется правилу Вант-Гоффа как раз в квазистатическом процессе, при неограниченной конвекции.

 

Впрочем - пусть нас физхимики рассудят

Ссылка на сообщение

Тихо сам с собою я веду беседу?  :bn:

 

Тут всякие накладки, в электрохимических реакциях. При диффузионном контроле температурный коэффициент реакции определяется изменением вязкости воды и составляет 1.7% на градус. При кинетическом контроле обычно не ниже 3% на градус, скажем, 5% - нормально. А тут, скорее всего, он и будет, кинетический. То есть, при нагреве на 10 градусов ускорится явно, но не в разы.

Ссылка на сообщение

Тихо сам с собою я веду беседу?  :bn:

 

 

А с кем тут ещё поговорить умному челвеку?!! У вас же - мефедрон и сиськи!

 

 

Тут всякие накладки, в электрохимических реакциях. При диффузионном контроле температурный коэффициент реакции определяется изменением вязкости воды и составляет 1.7% на градус. При кинетическом контроле обычно не ниже 3% на градус, скажем, 5% - нормально. А тут, скорее всего, он и будет, кинетический. То есть, при нагреве на 10 градусов ускорится явно, но не в разы.

 

При чём тут электрохимия, если чел тупо железо в кислоте растворяет?

Ссылка на сообщение

Електрохимиццкий механизьм, панимать нада! Катодная реакция выделения водорода, анодная реакция окисления железа.

 

В одном флаконе. 

Окисление дров в печке - тоже электрохимическая реакция. Электроны туда-сюда снуют? Всё! Электрохимия!

Ссылка на сообщение

Фигня! Тут они снуют посредством проводимости растворяющегося железа, причем катодный и анодный процессы так, гады, и норовят локализоваться на разных участках поверхности. Составом они различаются, или еще чем-нибудь.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика