Не получается электронно-ионный способ

[vitaliusik]

Помогите пожалуйста, что я делаю не так?

[Nemo_78]

Ну, как бы Вам "помякше" сказать, сударыня?! Если одним словом, то "многое"...

Для начала - у Вас обе полуреакции восстановления с принятием электронов, что диалектически неверно... Ну, и катион неона умилил, конечно...

 

. С уважением

[vitaliusik]

Ну, как бы Вам "помякше" сказать, сударыня?! Если одним словом, то "многое"...

Для начала - у Вас обе полуреакции восстановления с принятием электронов, что диалектически неверно... Ну, и катион неона умилил, конечно...

 

. С уважением

Кхм.... так у Нас вот такая вот проблема, что Мы не понимаем, как так получилось что у Нас получается целых две полуреакции восстановления, вот Мы и просим Вас разобраться в этом загадочном деянии...

. С глубочайшим уважением

[M_GM]

О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na⁺ + FeO₄^2-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,
с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано

Изменено 19 Февраля, 2018 в 19:13 пользователем M_GM

[Nemo_78]

Таки вот, сударыня... Позвольте для начала уточнить, почему Вам именно электронно-ионным методом уравнять надо?! Это обязательное (облигатное) условие (требование) Вашего преподавателя или, так сказать, Ваше внутреннее, трудно преодолимое желание?!

. Это не любопытства ради для, а токмо для дела нужно...

 

. С уважением

[vitaliusik]

О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na⁺ + FeO₄^2-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,

с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано

Хорошо, а какая получается среда, кислая или щелочная, ведь там нет ни кислоты, ни щелочи, как так определять?

Таки вот, сударыня... Позвольте для начала уточнить, почему Вам именно электронно-ионным методом уравнять надо?! Это обязательное (облигатное) условие (требование) Вашего преподавателя или, так сказать, Ваше внутреннее, трудно преодолимое желание?!

. Это не любопытства ради для, а токмо для дела нужно...

. С уважением

Этакий пример выбран из задания, которое заключается именно в уравнивании с помощью электронно-ионного способа, это совсем не моя прихоть, это непреодолимое желание выполнить данное задание скорее...

[M_GM]

Хорошо, а какая получается среда, кислая или щелочная, ведь там нет ни кислоты, ни щелочи, как так определять?

Раз нет ни кислоты, ни щелочи, то слева можно писать только воду, а справа - то что из нее получится.

Здесь она отдает свой кислород, и остаются ионы водорода:

NaFeO₂ + 2H₂O ....  => Na⁺ + FeO₄^2- + 4H⁺

И можно считать заряды ...

Но здесь вот какой кунштюк получается:

Как только в растворе появляются ионы водорода, они начинают сами взаимодействовать с ферритом по схеме:

NaFeO₂ + 4H⁺  = Na⁺ + Fe³⁺  + 2H₂O  - это не ОВР, это кислотно-основное взаимодействие.

Но в результате, складывая два эти уравнения, мы приходим к такой полуреакции:

2NaFeO₂  ....  => 2Na⁺ + FeO₄^2- + Fe³⁺

И можно считать заряды ...

Изменено 19 Февраля, 2018 в 23:14 пользователем M_GM

[vitaliusik]

Раз нет ни кислоты, ни щелочи, то слева можно писать только воду, а справа - то что из нее получится.

Здесь она отдает свой кислород, и остаются ионы водорода:

NaFeO₂ + 2H₂O ....  => Na⁺ + FeO₄^2- + 4H⁺

И можно считать заряды ...

Но здесь вот какой кунштюк получается:

Как только в растворе появляются ионы водорода, они начинают сами взаимодействовать с ферритом по схеме:

NaFeO₂ + 4H⁺  = Na⁺ + Fe³⁺  + 2H₂O  - это не ОВР, это кислотно-основное взаимодействие.

Но в результате, складывая два эти уравнения, мы приходим к такой полуреакции:

2NaFeO₂  ....  => 2Na⁺ + FeO₄^2- + Fe³⁺

И можно считать заряды ...

Спасибо большое!