Fialka7 Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:14 Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:14 Здравствуйте.Чем можно объяснить расхождение в величинах ΔG реакции, если вычислять двумя разными способами - через ΔG веществ (табличные данные) и по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS посчитаны через табличные данные ΔH и S веществ? Расхождение большое - по одному способу получается -213,5 кДж/моль, по другому -162,6 кДж/моль. Все проверяла, ошибки в вычислениях быть не может. Табличные данные тоже переписаны верно. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:18 Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:18 Здравствуйте. Чем можно объяснить расхождение в величинах ΔG реакции, если вычислять двумя разными способами - через ΔG веществ (табличные данные) и по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS посчитаны через табличные данные ΔH и S веществ? Расхождение большое - по одному способу получается -213,5 кДж/моль, по другому -162,6 кДж/моль. Все проверяла, ошибки в вычислениях быть не может. Табличные данные тоже переписаны верно. Вы приведите табличные данные и расчёты, а то задаёте вопрос - "прилетала птичка, посидела, и улетела - что за птичка?" Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:33 Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:33 И какие это один и другой способы, можно пояснить? Ссылка на комментарий
Fialka7 Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:38 Автор Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 16:38 Вы приведите табличные данные и расчёты, а то задаёте вопрос - "прилетала птичка, посидела, и улетела - что за птичка?" Реакци CaC2(к) + 2H2O(г) = Ca(OH)2(к) + С2H2(г) ΔH (CaC2) = -62,7 кДж/моль, S (CaC2) = 70,22 Дж/(моль∙К), ΔG (CaC2) = -67,72 кДж/моль ΔH (H2O(г)) = -241,8 кДж/моль, S (H2O(г)) = 188,7 Дж/(моль∙К), ΔG (H2O(г)) = -228,6 кДж/моль ΔH (Ca(OH)2) = -986,6 кДж/моль, S (Ca(OH)2) = 76,1 Дж/(моль∙К), ΔG (Ca(OH)2) = -896,8 кДж/моль ΔH (С2H2) = 226,8 кДж/моль, S (С2H2) = 200.8 Дж/(моль∙К), ΔG (С2H2) = 209,2 кДж/моль ΔH (реакции) = ΔH (Ca(OH)2) + ΔH (С2H2) - ΔH (CaC2) - 2ΔH (H2O(г)) = -986,6 + 226,8 - (-62,7) - 2∙(-241,8) = -213,5 кДж/моль ΔS (реакции) = S (Ca(OH)2) + S (С2H2) - S (CaC2) - 2S (H2O(г)) = 76,1 + 200,8 - 70,22 - 2∙188,7 = -170,72 Дж/(моль∙К) ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 - 67,72 - 2∙(-228,6) = - 298,12 кДж/моль ΔG реакции по формуле Гиббса при T = 298 K ΔG (реакции) = ΔH (реакции) - T∙ΔS (реакции) = -213,5 - 298∙(-170,72∙10-3) = 162,63 кДж/моль Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 17:03 Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 17:03 Так и табличное значение энергии Гиббса каждого вещества не соответствует, расчёту его через формулу Гиббса Поэтому и итог не совпадает Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 17:31 Решение Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 17:31 (изменено) ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 -(- 67,72) - 2∙(-228,6) = -162,68 Изменено 21 Февраля, 2018 в 17:36 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Fialka7 Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 17:54 Автор Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 17:54 ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 -(- 67,72) - 2∙(-228,6) = -162,68 Точно, спасибо! Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 18:34 Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 18:34 Так и табличное значение энергии Гиббса каждого вещества не соответствует, расчёту его через формулу Гиббса Поэтому и итог не совпадает Это не так. Каким образом вы сделали это умозаключение? Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 23:13 Поделиться Опубликовано 21 Февраля, 2018 в 23:13 Посчитал на киркуляторе. У меня не сошлось Для карбида -62,7-298*0,001*70,22=-83,22 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 22 Февраля, 2018 в 02:13 Поделиться Опубликовано 22 Февраля, 2018 в 02:13 Посчитал на киркуляторе. У меня не сошлось Для карбида -62,7-298*0,001*70,22=-83,22 И не должно сходиться ΔG (образования) = ΔH (образования) - T∙ΔS (образования) Но в таблицах даны не ΔS (образования), а энтропии веществ S (в-ва) Для карбида кальция ΔS (образования) = S(CaC2) - S(Ca) - 2S© = 70,22-41,45-2*5,74 = 17,29 Дж/моль Вот теперь можно считать ΔG (образования) ΔG=-62,7-298*0,001*17,29=-67,85 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти