Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как ввести расчет в задачи? На избыток и недостаток или ...


Перейти к решению Решено Nemo_78,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и сульфата натрия?
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
20,8/208=x\233 и найдем массу сульфата бария 

или узнать массу сульфата натрия ----избыток, недостаток и выходим на массу сульфата бария
Масса сульфата натрия не дана в задачи.

 

Ссылка на комментарий

Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и сульфата натрия?

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;

20,8/208=x\233 и найдем массу сульфата бария 

или узнать массу сульфата натрия ----избыток, недостаток и выходим на массу сульфата бария

Масса сульфата натрия не дана в задачи.

Не понятно условие -- 20.8 г это масса чего, только хлорида бария или суммарная? Если суммарная, то спрашивается сколько д.б. каждого из ингредиентов, что бы весь хлорид бария перешел в осадок и не осталось сульфата натрия? 

  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • Решение

Если 20,8 г это масса суммарная, то задача имеет множество решений, сл-но это не вариант. А если это масса хлорида бария, то подразумевается, что сульфат натрия избыточен.

. Так, по-моему...

 

. С уважением

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Если 20,8 г это масса суммарная, то задача имеет множество решений, сл-но это не вариант.

В данном случае только одно, когда обе соли в эквимолекулярном соотношении или, по другому, найти максимально возможное количество сульфата бария.

Ссылка на комментарий

1.20,8/208=x\233  х=23.3 BaSO4 напрямую через пропорцию

 

2.Или находим массу сульфата натрия 20,8/208=х/142 х=14.2 г.

n (Na2SO4)=14.2\142 =0.1 моль

n(BaCl2)=0.1 моль =n (BaSO4)

Эквимолярное соотношение ,поэтому можно считать по хлориду бария (вообщем по- любому)

m(BaSO4) = 0.1 *233=23.3 г.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика