Как ввести расчет в задачи? На избыток и недостаток или ...

[Ядерная]

Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и сульфата натрия?
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
20,8/208=x\233 и найдем массу сульфата бария 

или узнать массу сульфата натрия ----избыток, недостаток и выходим на массу сульфата бария

Масса сульфата натрия не дана в задачи.

 

[aversun]

Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и сульфата натрия?

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;

20,8/208=x\233 и найдем массу сульфата бария 

или узнать массу сульфата натрия ----избыток, недостаток и выходим на массу сульфата бария

Масса сульфата натрия не дана в задачи.

Не понятно условие -- 20.8 г это масса чего, только хлорида бария или суммарная? Если суммарная, то спрашивается сколько д.б. каждого из ингредиентов, что бы весь хлорид бария перешел в осадок и не осталось сульфата натрия? 

[Ядерная]

Застопорилась в этом условии задачи, если суммарная то через икс решать.

[aversun]

Застопорилась в этом условии задачи, если суммарная то через икс решать.

ответ есть?

[Ядерная]

Ответа нет

[aversun]

Ответа нет

делайте и так и так

[Nemo_78]

Если 20,8 г это масса суммарная, то задача имеет множество решений, сл-но это не вариант. А если это масса хлорида бария, то подразумевается, что сульфат натрия избыточен.

. Так, по-моему...

 

. С уважением

[aversun]

Если 20,8 г это масса суммарная, то задача имеет множество решений, сл-но это не вариант.

В данном случае только одно, когда обе соли в эквимолекулярном соотношении или, по другому, найти максимально возможное количество сульфата бария.

[Ядерная]

1.20,8/208=x\233  х=23.3 BaSO4 напрямую через пропорцию

 

2.Или находим массу сульфата натрия 20,8/208=х/142 х=14.2 г.

n (Na2SO4)=14.2\142 =0.1 моль

n(BaCl2)=0.1 моль =n (BaSO4)

Эквимолярное соотношение ,поэтому можно считать по хлориду бария (вообщем по- любому)

m(BaSO4) = 0.1 *233=23.3 г.