Перейти к содержанию

Реакция с марганцем


kris_156

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 1 год спустя...
В 05.04.2018 в 02:40, aversun сказал:

Потому что, хрен его знает какой рН в вашем аммиачном буфере, но явно не 9

В этом буфере рН ≈ 9, тогда должен образовываться осадок основания марганца.

Но реакция MnSO4 + NH4OH идёт, а MnSO4 + NH4OH + NH4Cl не идёт. 

Хотя, да, действительно. В методичке написано насыщенный раствор хлорида аммония, а ведь тут кислая среда.

Ссылка на комментарий
В ‎04‎.‎04‎.‎2018 в 20:28, kris_156 сказал:

почему в реакции mnso4+nh4cl+nh4oh не выпадает осадок?

. По той же самой причине, почему и Mg2+ аммиачным буфером не осаждается. Тупо не достаточно концентрации гидроксид-ионов.

Ссылка на комментарий
4 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. По той же самой причине, почему и Mg2+ аммиачным буфером не осаждается. Тупо не достаточно концентрации гидроксид-ионов.

Аммиачный буфер даёт рН≈9. Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

Ссылка на комментарий

 

10 минут назад, Phosgen сказал:

Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

Простите, по старости подзабыл уже причину, но, думается, в любом из учебников по аналитической химии (качественный анализ с кислотно-основной системой разделения катионов) ответ найдёте без труда.

Ссылка на комментарий
1 час назад, Phosgen сказал:

Аммиачный буфер даёт рН≈9. Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

Потому что начало осаждения Mg2+ это pH = 9.5, а полного осаждения 12.5. По этому аммиак не осаждает гидроксид мания полностью, а буфер с рН=9 даже не начинает это делать. Для Mn2+ те же цифры равны 9 и 10.5

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий
2 минуты назад, aversun сказал:

Потому что начало осаждения Mg2+ это pH = 9.5, а полного осаждения 12.5. По этому аммиак не осаждает гидроксид мания полностью, а буфер с рН=9 даже не начинает это делать. Для Mn2+ те же цифры равны 9 и 10.5

Где Вы смотрите эти числа?

Очень интересно.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика