Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакция с марганцем


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 1 год спустя...
В 05.04.2018 в 02:40, aversun сказал:

Потому что, хрен его знает какой рН в вашем аммиачном буфере, но явно не 9

В этом буфере рН ≈ 9, тогда должен образовываться осадок основания марганца.

Но реакция MnSO4 + NH4OH идёт, а MnSO4 + NH4OH + NH4Cl не идёт. 

Хотя, да, действительно. В методичке написано насыщенный раствор хлорида аммония, а ведь тут кислая среда.

Ссылка на комментарий
В ‎04‎.‎04‎.‎2018 в 20:28, kris_156 сказал:

почему в реакции mnso4+nh4cl+nh4oh не выпадает осадок?

. По той же самой причине, почему и Mg2+ аммиачным буфером не осаждается. Тупо не достаточно концентрации гидроксид-ионов.

Ссылка на комментарий
4 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. По той же самой причине, почему и Mg2+ аммиачным буфером не осаждается. Тупо не достаточно концентрации гидроксид-ионов.

Аммиачный буфер даёт рН≈9. Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

Ссылка на комментарий

 

10 минут назад, Phosgen сказал:

Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

Простите, по старости подзабыл уже причину, но, думается, в любом из учебников по аналитической химии (качественный анализ с кислотно-основной системой разделения катионов) ответ найдёте без труда.

Ссылка на комментарий
1 час назад, Phosgen сказал:

Аммиачный буфер даёт рН≈9. Почему не хватает ОН(-) для Mg(2+)?

Потому что начало осаждения Mg2+ это pH = 9.5, а полного осаждения 12.5. По этому аммиак не осаждает гидроксид мания полностью, а буфер с рН=9 даже не начинает это делать. Для Mn2+ те же цифры равны 9 и 10.5

Изменено пользователем aversun
  • Like 1
Ссылка на комментарий
2 минуты назад, aversun сказал:

Потому что начало осаждения Mg2+ это pH = 9.5, а полного осаждения 12.5. По этому аммиак не осаждает гидроксид мания полностью, а буфер с рН=9 даже не начинает это делать. Для Mn2+ те же цифры равны 9 и 10.5

Где Вы смотрите эти числа?

Очень интересно.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика