vitaliusik Опубликовано 6 Мая, 2018 в 16:30 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 16:30 (изменено) Помогите решить задачку на нахождения объема раствора. Текст задачи: Найдите объем (см3, с точностью до целого числа) раствора с молярной концентрацией хлороводорода 2,2 моль/дм3 (пл = 1,04 г/см3), который необходимо добавить к раствору AgNO3 массой 200,0 г с массовой долей соли 8,0% для получения раствор, в котором массовая доля AgNO3 равна 5,0% Моё решение: Как выразить количество вещества хлороводорода, чтобы потом найти его объём? Изменено 6 Мая, 2018 в 17:00 пользователем vitaliusik Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:05 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:05 (изменено) ... Как выразить количество вещества хлороводорода, чтобы потом найти его объём? Замечания есть : вам зачем объём хлороводорода? Вообще, смотрите чему равен объём одного моля любого газа при н.у.. У вас в условиях на фото записаны 5 %, а в тексте - 5,9%. И далее : вам нужно осадить как раз разницу между этими процентами (8% - 5,9%),- пересчитайте разницу на массу соли и вычислите требуемую массу хлороводорода, по ней и посчитаете, через концентрацию количество раствора. ...Судя по уравнению, количество молей соли и хлороводорода 1:1, поэтому можно посчитать количество молей соли. Изменено 6 Мая, 2018 в 17:00 пользователем Хоббит) 1 Ссылка на комментарий
vitaliusik Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:14 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:14 Замечания есть : вам зачем объём хлороводорода? Вообще, смотрите чему равен объём одного моля любого газа при н.у.. У вас в условиях на фото записаны 5 %, а в тексте - 5,9%. И далее : вам нужно осадить как раз разницу между этими процентами (8% - 5,9%),- пересчитайте разницу на массу соли и вычислите требуемую массу хлороводорода, по ней и посчитаете, через концентрацию количество раствора. В условии была опечатка, исправил. Объем раствора хлороводорода это же вопрос задачи? Или я что-то путаю? Неизвестно AgNO3 или HCl взяли в недостатке, поэтому не понятно по чем считать. Как тогда найти массу HCl, если даны только молярная концентрация и плотность? Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:23 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:23 Помогите решить задачку на нахождения объема раствора.Текст задачи: Найдите объем (см3, с точностью до целого числа) раствора с молярной концентрацией хлороводорода 2,2 моль/дм3 (пл = 1,04 г/см3), который необходимо добавить к раствору AgNO3 массой 200,0 г с массовой долей соли 8,0% для получения раствор, в котором массовая доля AgNO3 равна 5,0% ... Как выразить количество вещества хлороводорода, чтобы потом найти его объём? . Согласен с коллегой, объём газообразного хлороводорода здесь абсолютно ни к чему. Не знаю, правда, откуда он взял 5,9% (я ничего такого не нашёл), ну, да ладно. . В целом же, мне думается, что удобнее решать данную задачу алгебраически (при помощи уравнения), вычислив предварительно состав исходного (8%-ного р-ра AgNO3), и приняв искомый объём HCl за х. . Но это, как говорится, дело вкуса. . С уважением 1 Ссылка на комментарий
vitaliusik Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:26 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:26 Замечания есть : вам зачем объём хлороводорода? Вообще, смотрите чему равен объём одного моля любого газа при н.у.. У вас в условиях на фото записаны 5 %, а в тексте - 5,9%. И далее : вам нужно осадить как раз разницу между этими процентами (8% - 5,9%),- пересчитайте разницу на массу соли и вычислите требуемую массу хлороводорода, по ней и посчитаете, через концентрацию количество раствора. ...Судя по уравнению, количество молей соли и хлороводорода 1:1, поэтому можно посчитать количество молей соли. Не понятно выражение "осадить разницу между этими процентами". В условии исходная массовая доля 8% и полученная массовая доля 5 %. Объясните, пожалуйста, что вы имеете в виду. Массу какой соли посчитать? AgCl? По массе AgNO3 считать? Как можно сделать такой вывод, не зная, что взяли в недостатке AgNO3 или HCl Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:33 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:33 Если массовая доля определяется так : 8% в 200г раствора = 16г соли, то нам нужно осадить 8%-5% = 6г соли. Делим 6г соли на молярную массу - получаем количество молей хлороводорода... 6г. нитрата серебра делить на молярную массу нитрата серебра = количество молей хлороводорода. 1 Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:34 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:34 В условии была опечатка, исправил.Объем раствора хлороводорода это же вопрос задачи? Или я что-то путаю?Неизвестно AgNO3 или HCl взяли в недостатке, поэтому не понятно по чем считать. Как тогда найти массу HCl, если даны только молярная концентрация и плотность? . Читайте вопрос в задаче внимательнее, там об объёме газообразного хлороводорода ни слова не сказано. . Отвечая на Ваш второй вопрос... Если Вы возьмёте избыток соляной кислоты, то никакого нитрата серебра в растворе не останется: ни 5%, ни 0,5%. Вы весь его осадите. Так что, с чем Вам работать - это, как раз никакой не вопрос... 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:35 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:35 (изменено) Если массовая доля определяется так : 8% в 200г раствора = 16г соли, то нам нужно осадить 8%-5% = 6г соли. Делим 6г соли на молярную массу - получаем количество молей хлороводорода... 6г. нитрата серебра делить на молярную массу нитрата серебра = количество молей хлороводорода. Не пойдет. Масса раствора меняется и 5% не имеет никакого отношения к 200 г Алгебраический метод - да. Пусть в реакцию вступило х моль хлороводорода Выражаете через х массу добавленного раствора, массу осадка, массу нового раствора и массовую долю нитрата серебра в нем = 5% - уравнение с одним неизвестным Изменено 6 Мая, 2018 в 17:39 пользователем M_GM 2 Ссылка на комментарий
vitaliusik Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:35 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:35 Если массовая доля определяется так : 8% в 200г раствора = 16г соли, то нам нужно осадить 8%-5% = 6г соли. Делим 6г соли на молярную массу - получаем количество молей хлороводорода... 6г. нитрата серебра делить на молярную массу нитрата серебра = количество молей хлороводорода. Как получили 6 грамм? Не понимаю Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:37 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2018 в 17:37 Не пойдет. Масса раствора меняется и 5% не имеет никакого отношения к 200 г Да, не учёл, значит проще уравнение составлять, чем описанием заниматься. ...А если учесть объём хлорида серебра. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти