Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс

[yatcheh 8 850]

А так

E_o(Cu²⁺/Cu⁺) = 0,52 В ?

Достаточно гадостный факт, учитывая, что хлорид одновалентной меди весьма плохо растворим...

 

Если потенциал анода достаточен, то не будет там такой фигни.

Если опустить медную пластину в раствор CuCl2 она и без всяких-яких покроется слоем субхлорида, а если на неё подать достаточный потенциал - он тут же разойдётся.

Изменено 18 мая 2018 пользователем yatcheh

[XummY 22]

В этой теме до сих пор ведутся жаркие обсуждения? Ничего себе    В любом случае, всем спасибо!

Изменено 18 мая 2018 пользователем XummY

[Хоббит) 490]

Не, жарких баталий нет - просто общение. Был промышленный способ получения меди электролизом , вроде, хлорида одновалентной меди, так там хлор выделялся. Лень искать описание...

[yatcheh 8 850]

В моей теме до сих пор ведутся жаркие обсуждения? Ничего себе    В любом случае, всем спасибо!

 

Электролиз всякой фигни - отличная почва для ленивого благодушного срача, ибо не было юного химика, который не пытался бы получить философский камень при помощи электричества.

Изменено 18 мая 2018 пользователем yatcheh

[Леша гальваник 634]

Если потенциал анода достаточен, то не будет там такой фигни.

Если опустить медную пластину в раствор CuCl2 она и без всяких-яких покроется слоем субхлорида, а если на неё подать достаточный потенциал - он тут же разойдётся.

Я Вам скажу так: если случайно электролит сернокислого меднения откорректировали соляной кислотой, вместо серной в количестве скажем  3-5г/л, то его проще слить и сделать новый - хлориды работать просто не дадут. И сколько потенциал/плотность тока не поднимай, ситуация будет становится только хуже - хлористая медь не только фиговенько растворяется, но и ток также проводит не очень...

Так что, не все тут так просто будет.

[yatcheh 8 850]

Я Вам скажу так: если случайно электролит сернокислого меднения откорректировали соляной кислотой, вместо серной в количестве скажем  3-5г/л, то его проще слить и сделать новый - хлориды работать просто не дадут. И сколько потенциал/плотность тока не поднимай, ситуация будет становится только хуже - хлористая медь не только фиговенько растворяется, но и ток также проводит не очень...

Так что, не все тут так просто будет.

 

Как практику, мне вам возразить нечем - вы признанный авторитет в этих вопросах. Но, задача, всё-таки, как мне кажется - ближе к школьной, и тут такое погружение в тему у препода может вызывать мысль, что его разводят. Скорее всего, там подразумевается очень простое, чисто теоретическое решение.

 

Это не в плане стёба - я вполне себе отдаю отчёт, что электролиз в практическом плане - это не задачки щёлкать по Карапетяну.

[Леша гальваник 634]

Спасибо за лестную оценку.

Я ж не в плане  возразить/опровергнуть/подколоть - боже упаси.

Реально составители задач не думают... ну вот чего тут уперлись в тот хлорид? Ну возьмите сульфат, даже нитрат возьмите - тут-то и нитрат можно с маленькой натяжкой... Так нет, с нитратом возьмут нитрат какогонить никеля/цинка и давай его электролизить... а там проблемка уже с катодом...

А от этих составителей потом ребята , угу после ВУЗа - только и там так же с составителями,  к нам приходят, со знаниями/незнаниями, о которых грустно даже вспомнить... :(