Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс

[yatcheh 8 850]

Ну если вкратце (согласно конспекту), в первую очередь происходит окисление материала анода. Если он металлический (кроме свинца, платины и углерода - не окисляются, инертные аноды). Далее наблюдается очерёдность окисления:

1) анионы бескислородных кислот Cl^- Br^- I^- 

2) молекулы воды.

 

Свинец - не инертный, он пассивируется, но далеко не во всяких условиях.

Короче - перенос меди там будет, а если у препода другое мнение, то препод всегда прав. Как сержант в казарме.

[XummY 22]

Как понимаю, ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора CuCl₂ будет таким:

 

Cu²⁺ + 2Cl^- = Cu⁰ + Cl₂

[Хоббит) 490]

Если для школы, то да.

Но там могут быть и основные соли меди, и купраты какие-нибудь до кучи...

[yatcheh 8 850]

Как понимаю, ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора CuCl₂ будет таким:

 

Cu²⁺ + 2Cl^- = Cu⁰ + Cl₂

 

Если анод - медный, то хлор на нём выделяться не будет. Будет растворяться медь. Я ж толкую - перенос меди с анода на катод. В конце концов - это основной процесс электролитического аффинажа меди. Провода делают из электролитической меди.

 

Весь процесс сведётся к

Cu⁰_(an) = Cu⁰_(kat)

Изменено 16 мая 2018 пользователем yatcheh

[XummY 22]

Если анод - медный, то хлор на нём выделяться не будет. Будет растворяться медь. Я ж толкую - перенос меди с анода на катод. В конце концов - это основной процесс электролитического аффинажа меди. Провода делают из электролитической меди.

 

Весь процесс сведётся к

Cu⁰_(an) = Cu⁰_(kat)

Надеюсь Вы правы, всем спасибо! 

[FixMe 50]

E_o(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В 

E_o(Cl₂/2Cl^-) = 1,36 В

И этим все сказано. Перенапряжение медных электродов совсем небольшое, так что никакого хлора быть не должно, как и кислорода. 

[Леша гальваник 635]

А так

E_o(Cu²⁺/Cu⁺) = 0,52 В ?

Достаточно гадостный факт, учитывая, что хлорид одновалентной меди весьма плохо растворим...

[Хоббит) 490]

Тогда хлор будет связываться...

А так. ...

Проще попробовать - соль на кухне и медные провода есть. ...Даже где-то на форуме такие тмы мелькают периодически "что у меня получилось при электролизе поваренной соли?".

Изменено 17 мая 2018 пользователем Хоббит)

[Леша гальваник 635]

Тогда хлор будет связываться...

Проще попробовать - соль на кухне и медные провода есть. ...Даже где-то на форуме такие тмы мелькают периодически "что у меня получилось при электролизе поваренной соли?".

Попробуйте... но с учетом того, что в растворе хлориде натрия растворимость хлорида одновалентной меди сильно повысится.

Изменено 17 мая 2018 пользователем Леша гальваник

[Хоббит) 490]

Я вчера думал, а чем такой процесс лучше прочих, которые я применял раньше - и никаких особых плюсов не нашёл, поэтому смысла спешить особого нет. ( хотя достаточно будет просто посмотреть анодный процесс)