Установление продукта реакции.

[Zarinа]

Какая соль образуется при пропускании всего оксида

 

углерода (IV), получившегося при сжигании метана объемом

 

2,24 л (нормальные условия), через раствор объемом 19,1 мл с

 

массовой долей гидроксида натрия 32% и плотностью 1,35 г/мл?

 

Определите массовую долю соли в полученном растворе. От-

 

вет: Na2C03; 35%.

[plick]

Какая соль образуется при пропускании всего оксида углерода (IV), получившегося при сжигании метана объемом 2,24 л (нормальные условия), через раствор объемом 19,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 32% и плотностью 1,35 г/мл?

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: Na2C03; 35%.

 

Задача действительно элементарная.

1. По уравнению горения

CH₄ + O₂ = CO₂ + 2H₂O

находим число моль выделившегося CO₂

n_CO2 = n_CH4 = 2.24/22.4 = 0.1 моль

Находим число моль NaOH

n_NaOH = V*ρ*ω/Mr_NaOH/100 = 0.20628 моль

В результате рекции могут образоваться 2 соли

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

либо

CO₂ + NaOH = NaНCO₃

все зависит от числа моль реагирующих веществ. Так как n_NaOH в 2 раза больше чем n_CO2, то образуется карбонат натрия (реакция 1).

n_Na2CO3 = n_CO2 = 0.1 моль

m_Na2CO3 = 0.1*106 = 10.6 грамм

Масса воды будет равна массе воды, которая была в растворе NaOH, + масса воды, образовавшейся по реакции.

m_H2O = m_р-ра - m_NaOH + m^`_H2O = 25.785 - 8 + 1.8 = 19.585 грамм

отсюда ω_Na2CO3 = 100*10.6/(10.6+19.585) = 35.12%

[Belx]

Оксид фосфора(5) массой 1,42г растворили в 60г 8,2%ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили.Какая соль и каком количестве образуется,если к полученному раствору добавить 3,92г гидроксида калия?

[FilIgor]

Оксид фосфора(5) массой 1,42г растворили в 60г 8,2%ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили.Какая соль и каком количестве образуется,если к полученному раствору добавить 3,92г гидроксида калия?

В растворе имеется n = m/Mr = 60*0,082/98 = 0,05 моль кислоты.

Оксида фосфора n = m/Mr = 1,42/142 = 0,01 моль,

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.

Из уравнения, из 0,01 моль оксида выйдет 0,02 моль кислоты.

Суммарно кислоты 0,05 + 0,02 = 0,07 моль.

 

Гидроксида калия n = m/Mr = 3,92/56 = 0,07 моль.

 

Соотношение кислота : щелочь = 0,07:0,07 = 1:1.

 

KOH + H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O

Образуется 0,07 моль дигидрофосфата калия.

[ЛуЧеЗаРнАя]

ПРИ прокаливании 7,32г смеси карбоната натрия, карбаната кальция и диоксда кремния её масса уменьшилась на 1,32г. При взаимодействии того же количества смеси с азотной кислотой масса нерастворившегося осадка равна 4,2г. Определите формулу вещества,образовавшегося в результате прокаливания.

[M_GM]

ПРИ прокаливании 7,32г смеси карбоната натрия, карбаоната кальция и диоксда кремния её масса уменьшилась на 1,32г. При взаимодействии того же количества смеси с азотной кислотой масса нерастворившегося осадка равна 4,2г. Определите формулу вещества,образовавшегося в результате прокаливания.

Вообще то при прокаливании этой смеси (точнее при плавлении) образуется стекло, состав которого можно формулой xNa₂O*yCaO*zSiO₂

Чтобы найти x,y,z надо найти состав исходной смеси, количества вещества карбоната натрия, карбоната кальция и диоксида кремния.

Проще всего определить диоксид кремния - он не растворяется в азотной кислоте, значит,

m(SiO₂) = 4,2 г; n(SiO₂) = m/M = 4,2/60 =0,07 моль (z).

Уменьшение массы связано с выделением углекислого газа, количество вещества которого тоже можно рассчитать: m(СO₂) = 1,32 г; n(СO₂) = m/M = 1,32/44 =0,03 моль

Согласно уравнению реакции:

xNa₂СO₃ + yCaСO₃ + zSiO₂ = xNa₂O*yCaO*zSiO₂ + (x+y)CO₂

x+y = 0,03 (1)

Массы карбонатов, m=M*n

m(Na₂СO₃) = 106x; m(CaСO₃) = 100y;

поэтому второе уравнение 106x+100y = 7,32 - 4,2 = 3,12 (2)

Решая систему уравнений (1) и (2) получим: 6x = 0,12; x=0,02; y=0,01

Поскольку коэффициенты в формуле принято выражать целыми числами, то делим x,y,z на наименьшее и получаем x:y:z = 2:1:7

что позволяет записать формулу стекла так: 2Na₂O*CaO*7SiO₂ или так: Na₄CaSi₇O₁₇